张家界市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精湖南省张家界市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷含答案张家界市2020年普通高中一年级第二学期期末联考化学试题卷考生注意：1．请考生将所在学校、班级、考号、姓名填写在密封线内的相应位置上.2．本试卷共两个大题，28个小题，共6页,满分100分,考试时间90分钟。3．本试卷答案必须答在答题卡指定位置上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23第Ⅰ卷一、选择题：（每个小题只有一个正确答案,每小题2分，共44分)1．未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列四种能源①天然气②太阳能③石油④风能，符合未来新能源标准的有A．①②B．②④C．①③D．③④2．下列变化中，不属于化学变化的是A．煤的气化B．石油的裂解C．煤的干馏D．石油的分馏3．四种常见有机物的比例模型如下图.下列说法不正确的是A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应C．丙燃烧时能产生大量黑烟D．丁的结构简式为CH3CH2OH高温加热下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是高温加热电解A．2HgO2Hg＋O2↑ B．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2电解C．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 D．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑5．关于元素周期表的说法正确的A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期6．借助元素周期表中同主族元素性质的递变性分析下面的推断,其中正确的是A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故碱性Ca(OH)2比Mg（OH）2弱B．已知As(砷）是第四周期第ⅤA族元素，故稳定性AsH3比NH3强C．已知原子半径Cs（铯）比Na大,故与水反应Cs不如Na剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多,故原子半径Cl比F大7．朝核问题是全球关注的热点之一，已知是一种重要的核工业原料，下列有关说法正确的是A．原子核中含有92个中子 B．与互为同位素C．原子核外有143个电子 D．的摩尔质量为2358．下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是A．B．C．D．9．下列物质中，含非极性共价键的化合物是A．MgCl2B．Na2O2C．O2D．NaOH10．下列各反应中，符合如图所示能量变化的是A．HCl和NaOH的反应B．Al和盐酸的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH）2·8H2O和NH4Cl的反应燃料电池广泛应用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：H2+2OH——2e-=2H2OO2+2H2O+4e—=4OH—据此判断，下列说法中正确的是A．H2在正极发生氧化反应B．供电时的总反应为:2H2+O2=2H2OC．燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能D．燃料电池的电极一定是由两种活泼性不同的金属组成12．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0。6mol/L，在该段时间内用N2表示的平均反应速率为0。15mol/（L·s)。则反应所经过的时间是A．2s B．2min C．3s D．3min13．苯是重要的化工原料，关于苯的结构和性质叙述中，下列说法正确的是A．苯分子中含有碳碳双键 B．苯不能与溴发生取代反应C．苯难溶于水,与水混合分层D．苯能使KMnO4溶液褪色14．下图是可逆反应X2＋3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t)的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时,只有正方向反应在发生 B．t2时，反应达到最大反应程度C．t2~t3，反应不再发生 D．t2～t3,各物质的浓度一定相等15．将甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽（如图所示)，对于此反应,有关叙述不正确的是A．该反应的生成物只有四种B．该反应的条件是光照C．该反应结束后量筒内液面上升(冷却到室温）D．该反应属于取代反应16．下列物质互为同分异构体的一组是A．乙烯与乙烷 B．12C与14CHH—C—CICIHCI—C—CIHCH3CH3—CH—CH2—CH3C．CH3—CH2—CH2-CH2—CH3与 D．和—CH3—CH3CH3CH3CH3CH3CH3CH3—C=C—CH3CH3CH3—CH—CH3C． D．18．乙酸是生活中常见的有机物，其结构式如下图所示，下列关于乙酸的说法正确的是A．乙酸与CaCO3反应，能证明酸性：乙酸﹥碳酸B．乙酸与乙醇发生酯化反应是②键断裂C．乙酸显酸性，发生电离是①键断裂D．乙酸中的官能团是-COOH,叫羟基19．下列实验中，没有颜色变化的是A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH）2悬浊液混合加热B．淀粉溶液中加入碘酒C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加D．热鸡蛋清中加入浓硝酸20．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下2246t/minc(H2)/(mol·L-1)0.50.360.10A．反应速率υ(0-2min)﹥υ（2—4min)﹥υ(4-6min）B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大C．若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率D．反应前4min内生成H2的平均速率υ（H2）=0.09mol·L—1·min-121．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1﹣2原子半径/nm0.1600.1430。1020.0990。074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是A．常温下，将单质M投入到浓硝酸中,剧烈反应，产生大量红棕色气体。B．常温下，M与T形成的化合物，易溶于水,且水溶液显碱性。C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较:Q的氢化物大于T的氢化物.D．M的氧化物既能和强酸又能和强碱反应，且产物不同。22．一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO2和水蒸气共30.4g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14．4g，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况)为A．4。48LB．3。36LC．2。24LD．1。12L第II卷二、填空题（每空2分,共56分)23．现有下列四种物质A．葡萄糖B．乙醇C．苹果汁D．油脂，请按下列要求填空(填代号)：（1）富含维生素C的是________；（2）可直接进入血液,补充能量的是________；（3)医药上常用作消毒剂，能有效杀灭2019-nCoV的是____________.(4）工业上制备肥皂的主要原料是________________；24．下表列出了①～=6\*GB3⑥六种元素在周期表中的位置：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥(1)画出元素=5\＊GB3⑤的原子结构示意图_________；(2）写出元素=5\＊GB3⑤的最高价氧化物的水化物的电子式__________；(3）②、③、=6\＊GB3⑥三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_________（用元素符号表示）（4）写出Cu与③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式____________25．某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理.H2→H2O←H2→H2O←O2←(空气)→H2O乙电解质甲CuKZne-e-→H+H+so（2）乙图为氢氧燃料电池构造示意图,其中通入氧气的电极为电池的____极（填“正”或负”)，电极反应为________________.26．已知B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A、B、C、D、E之间能进行如图所示的反应。（1）A的官能团的名称________________，D的结构简式为________________。(2）写出①发生的化学反应方程式________。（3）写出反应②的化学反应类型_________。（4）下列关于化合物B的说法正确的是___（填字母)。A．B分子中所有原子都在同一平面上B．B分子中不含官能团C．B可以与Cl2发生加成反应D．B不能使溴的四氯化碳溶液褪色27．某温度下，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：0.40.30.20.10.40.30.20.1023456YXZ时间/min浓渡/(mol·L-1)(2)反应开始至2min，X的平均反应速率为_____。(3）不改变反应条件，3min至4min时Z的生成速率与5min至6min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”）。(5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是_______(填字母).A．X、Y、Z的反应速率之比为2∶2∶1B．Y物质的物质的量保持不变C．X的浓度保持不变D．同一物质的正反应速率等于逆反应速率E．消耗2molX同时生成1molZ28．某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯,回答下列问题：（1)反应前加入三种药品（a．乙醇b．乙酸c．98%浓硫酸）的顺序是_____.A。abcB.cbaC.bcaD.acb乙酸、乙醇浓H乙酸、乙醇浓H2SO4AB

乙醇乙酸乙酸乙酯98%浓硫酸熔点/℃—117.316.6—83。6—沸点/℃78。5117。977。5338.0资料：Ⅰ.温度高于140℃时发生副反应:2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2OⅡ。①酯化反应的化学方程式为_________________________________。②考虑到反应速率等多种因素,用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是_____(填序号)。A．T<77.5℃B．T〉140℃C．105℃<T〈110℃③欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是___________（填操作方法名称）。(3)若实验所用乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5。0g,得到纯净的产品质量为4。4g，则乙酸乙酯的产率是______。

2020年高一第二学期期末联考化学参考答案一选择题BDAACDBCBDBACBACDACADD23CABD24（1)；(2);(3)N＞C＞Si；(4)3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O25(1）Zn+2H+=Zn2++H2↑；有气泡产生；Cu到Zn(2）正;O2+4e−+4H+=