离子反应教学设计省赛一等奖

附件二（2）：教学设计模板离子反应教学设计课程名称离子反应（一）课时1学段学科高一化学教材版本人教版作者李华艺学校哈尔滨市73中学一、教学目标【知识与技能】理解电解质概念并能判断哪些物质是电解质理解电离过程并能写出电离方程式通过归纳分类的方法能够重新认识酸碱盐的本质【过程与方法】学会运用归纳分类的方法对酸碱盐的本质进行认识学会倾听与小组讨论【情感态度与价值观】将知识进行分类整理可以帮助记忆与理解学会站在微观粒子的角度上去分析化学反应二、教学重难点离子反应及其发生的条件三、学情分析学生在初中就已经了解到酸碱盐的水溶液可以导电，并且对酸碱盐在水中的形态有了初步的认识。学生在第一节已经学过分类的思想了，运用分类法进行教学，可以让学生对知识有更清楚的认识。四、教学方法板书及投影五、教学过程（课的引入）师：请同学们根据初中所学判断下列物质能导电吗？哪些能够导电？为什么？盐酸，氯化钠溶液，氯化钠固体，乙醇溶液，蔗糖溶液，石墨，铁，铜（问答）师：（总结）石墨，铁，铜能够导电是因为其中含有自由移动的电子，在通电的时候电子能够定向移动。盐酸，氯化钠溶液能够导电是因为其中含有自由移动的离子。那么为什么氯化钠固体不导电呢？它在水中溶解又产生了怎样的变化？通过本节课的学习大家就能找到答案，今天我们一起来学习第二章第二节离子反应。（板书‘离子反应’）（课程内容）电离，电离方程式，电解质师：现在我们一起进入微观世界，看看氯化钠在水中的溶解过程（观看氯化钠在水解离及电离的视频，教师解说）师：将氯化钠溶于水中，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面进入水中，形成被水分子包裹的能自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这样溶液就能够导电。我们将化合物在水中解离为自由移动的离子的过程就叫做电离。看来氯化钠溶于水的本质就是，在水分子的作用下，氯化钠电离出氯离子和钠离子并和水结合成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，这就是氯化钠溶液能够导电的本质原因。刚刚氯化钠是在溶于水的情况下解离为自由移动的离子的，那么在其他情况下，氯化钠也能产生自由移动的离子吗？（追问）其实氯化钠在熔融状态下也能解离出自由移动的离子，我们将这两种情况合并，这样就得出了电离的概念：物质溶于水或熔融状态下能解离出自由移动的离子的过程。我们可以用电离方程式将其表示出来。（NaCL==Na++CL—）师：我们现在来观察一下电离的概念，其中说电离是物质解离出离子的过程，由于溶液是呈电中性的，所以所解离出的离子至少有两种，并且它们所带电荷数目相等，电性相反。所以说明这一物质应属于物质分类中的哪一种呢？单质还是化合物呢？在这里由于混合物中情况过于复杂，我们先不考虑它。生：化合物。师：很好，那么是否所有的化合物都可以发生电离吗？我们回过头来看最开始所提的实验，大家发现并不是所有化合物的水溶液都能导电，例如乙醇溶液，蔗糖溶液，也就是并不是所有化合物都能发生电离。好，下面我们根据这一点来将化合物分成两大类。 电解质 宏观：在水溶液中或熔融状态下能导电。（例：酸碱盐）化合物 微观：在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子 非电解质 宏观：在水溶液中和熔融状态下都不能导电。（例：蔗糖，酒精） 微观：在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子。师：那么现在问题来了，根据本节课最开始的问题，我们知道像铁，铜这样的金属也可以导电，那它们是不是电解质呢？为什么？生：不是，因为金属是单质，不是化合物，金属能够导电是因为其中含有自由移动的电子，不是由于电离出离子。师：那它们是不是非电解质呢？生：不是。师：好，所以这里我们得出了关于电解质概念的第一条注意事项：电解质和非电解质是对化合物的分类。师：现在还有一个问题：实验证明二氧化碳的水溶液也可以导电，那么二氧化碳是电解质吗？（叫学生来表明自己的观点，引发学生思考）师：其实二氧化碳并不是电解质，我们之前已经学过二氧化碳与水的反应，现在我们一起来写一下反应方程式（板书）反应产物碳酸在水中可以发生电离产生自由移动的离子。师：那么二氧化碳溶液中起导电作用的是不是二氧化碳分子本身？生：不是师：这种情况下，我们就不能把这样的物质叫做电解质。那么现在哪位同学可以重新给电解质下个定义呢？（学生回答，最后教师总结）师：将刚刚几位同学的答案总结一下，是不是可以这样说，电解质是指在一定条件下本身电离而导电的化合物，一定条件就包括我们之前所说的水溶液里和熔融状态下，注意溶于水并不是指和水反应。师：好，我们现在来做一道练习题：（投影）下面叙述正确的是()A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E、Cu能导电，所以是电解质F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质师：现在我们总结一下关于电解质及非电解质概念的注意事项：（投影）①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3H2SO3NH3.H2O是电解质③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。师：下面请同学们在下面写一下这三组电解质在水中的电离方程式（PPT展示三组电解质：1.盐酸，硫酸，硝酸2.氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钾3.氯化钡，硝酸钾，硫酸氢钠，碳酸氢钠）师：电离方程式类似于化学方程式，所以要注意书写时前后原子数目守恒，并且由于溶液是电中性的，所以溶液中正负电荷数目要相等，好了，大家开始动笔吧。师：我们发现这三组电解质依次属于物质分类中的——酸，碱，盐，每一类物质的电离产物都有相同点，通过归纳总结的方法重新定义一下酸碱盐的本质？（叫几个学生来回答）师：大家回答的都很好，现在将这几位同学的回答进行一下总结，电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物是酸。电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物是碱。电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴