2021-2022学年浙江省台州市临海爱国乡中学高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年浙江省台州市临海爱国乡中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．相对分子质量相同的几种化合物，就称为同分异构体C．组成元素相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体D．凡是符合通式CnH2n＋2的化合物，一定是烷烃

参考答案：D略2.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

参考答案：D略3.已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A.原子半径：X＞Y＞W＞Z

B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D.金属性：X＞Y，还原性：W2—＞Z—参考答案：C略4.某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①该氯原子的相对原子质量为②mg该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg

④ag该氯原子所含的电子为17mol．A．①③ B．②④ C．①② D．②③参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值；②已知质量求物质的量，运用公式n=求；③摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol；④氯原子的电子数为17，1个氯原子所含的电子数是17个．解答：解：①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值．故该氯原子的相对原子质量为=，故①正确；②根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故②正确；③一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故③错误；④一个该氯原子的质量是ag，ag该氯原子个数×NA=1，1个氯原子所含的电子数是17个，ag该氯原子所含的电子数为17，故④错误．故选C．点评：本题考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，该题概念辨析要求高，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系，题目难度中等5.下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面上的是()参考答案：A略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.标准状况下，2.24LSO3所含的分子数为0.1NAB.1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸反应，失去2NA个电子C.16gO2含有的氧原子数为NAD.0.3mol.L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为0.3NA参考答案：C【详解】A、标准状况下SO3不是气体，2.24LSO3所含的分子数为不等于0.1NA，选项A错误；B．随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，因此转移的电子数小于2NA，选项B错误；C、16gO2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，个数为NA个，选项C正确；D、没有给定溶液的体积，无法计算镁离子的数目，选项D错误。答案选C。7.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是

A．白磷着火点低，在空气中可自燃B．白磷、红磷互为同素异形体C．31g白磷中，含P—P键1.5molD．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)ΔH＝－QkJ·mol－1，则白磷的燃烧热为QkJ·mol－1参考答案：D略8.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是

A．Ag+、Al3+、Fe3+

B．SiO32-、[Al(OH)4]-、K+

C．Ag+、Cu2+、Na+

D．Ag+、Ba2+、Na+

参考答案：B略9.金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A.该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB.该反应说明了C的还原性小于SiCC.该反应中转移的电子数为12e-D.该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2参考答案：D在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑中，3mol碳中有2mol碳的化合价升高，被氧化，作还原剂，1mol碳的化合价降低（SiC中碳为—4价），被还原，作氧化剂，故A错误；还原剂的还原性大于还原产物，由方程式可知，C的还原性大于SiC，B错误；在该反应中转移的电子数为4e-，C错误；该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2，D正确。答案选D。10.下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（）A．酸性强弱HIO4＜HBrO4＜HClO4 B．原子半径大小S＞Na＞OC．碱性强弱KOH＜NaOH＜LiOH D．金属性强弱Na＜Mg＜Al参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．同周期元素从左到右元素的金属性减弱．【解答】解：A．非金属性I＜Br＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，应为Na＞S＞O，故B错误；C．金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的金属性减弱，应为Na＞Mg＞Al，故D错误．故选A．11.下列各项操作中，错误的是A．通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开参考答案：C12.下列化学反应所对应的离子方程式正确的是： A.氯化铁溶液与过量的Na2S反应：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓ B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+

C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2： Al3++SO42—+Ba2++4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

参考答案：B略13.下列金属中：①铁，②镁，③锰，④钒，⑤铬，⑥汞。可用铝热反应原理制备的有A.①②④⑥ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥参考答案：C【详解】铁、锰、钒、铬金属活泼性弱于铝，熔点较高，都可以通过铝热反应制取，镁还原性强于铝，不能通过铝热反应制取，汞的活泼性较差，直接加热氧化物分解即可冶炼，无需通过铝热反应制备，可用铝热反应原理制备的有①③④⑤，故选C。

14.

某短周期元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOn，其气态氢化物的化学式为，则X的最高价为

A．+4价 B．+5价 C．+6价

D．+7价参考答案：C15.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A．CO2→H2CO3

B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有

；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

③定容的正确操作是

（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

。参考答案：（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管（2分）；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．18.把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O参考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）19.（14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置为第二周期