独家(共21套)新人教版九年级化学上册(全册)课时练习-同步练习题汇总+各章思维导图

SO3(g)ΔH=－QkJ∕mol(Q﹥0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述错误的是（）A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小C．平衡时SO2气体的转化率为50%D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量【答案】C【解析】考点：考查化学平衡的影响因素和反应热的计算等知识。三、化学平衡相关的计算1、“一式”巧解有关化学反应速率计算题化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，单位有mol·L－1·h－1、mol·L－1·min－1、mol·L－1·s－1等。计算公式如下：v(B)＝eq\f(Δc(B),Δt)＝eq\f(\f(Δn(B),V),Δt)式中B是物质的化学式，Δc(B)表示物质B浓度的变化，Δn(B)表示物质B的物质的量的变化，V表示容器或溶液的体积，Δt表示反应进行的时间。用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：（1）浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。（2）化学方程式中物质的化学计量数与反应速率的关系是反应速率之比等于化学计量数之比。（3）反应速率大小的比较：对于反应nA＋mBpC＋qD，有如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝n∶m∶p∶q，比较相同条件下不同物质表示的反应速率大小时只需要比较EQ\f(v(A),n)、EQ\f(v(B),m)、EQ\f(v(C),p)和EQ\f(v(D),q)的大小即可。2、有关化学平衡计算的“三步曲”化学平衡的计算一般涉及到各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等，通常的思路是写出平衡式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的关系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解。如对以下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为VL。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始(mol)ab00变化(mol)mxnxpxqx平衡(mol)a－mxb－nxpxqx则有：（1）K＝eq\f((\f(px,V))p·(\f(qx,V))q,(\f(a－mx,V))m·(\f(b－nx,V))n)（2）对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)；对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。（3）c平(A)＝eq\f(a－mx,V)。（4）α(A)平＝eq\f(mx,a)×100%，α(A)∶α(B)＝eq\f(mx,a)∶eq\f(nx,b)＝eq\f(mb,na)。（5）φ(A)＝eq\f(a－mx,a＋b＋(p＋q－m－n)x)×100%。（6）eq\f(p(平),p(始))＝eq\f(a＋b＋(p＋q－m－n)x,a＋b)。（7）eq\x\to(ρ)(混)＝eq\f(a·M(A)＋b·M(B),V)(g·L－1)。（8）eq\x\to(M)＝eq\f(a·M(A)＋b·M(B),a＋b＋(p＋q－m－n)x)(g·mol－1)。3、化学平衡常数（1）化学平衡常数的意义①化学平衡常数可表示反应进行的程度。K越大，反应进行的程度越大，K>105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。②K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度的大小无关。（2）浓度商与化学平衡的移动：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Qc)。当Qc＝K时，说明反应达到平衡状态；当Qc<K时，说明反应在向正反应方向进行；当Qc>K时，说明反应在向逆反应方向进行。（3）在使用化学平衡常数时应注意：(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。(2)对于同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。4、等效平衡（1）恒温恒容条件下的等效平衡在恒温、恒容的情况下，对于同一可逆反应，不论各反应物的起始量是多少，也不管反应物是一次加入或分几次加入，或是加入后分一次取出或分几次取出，只要各物质的起始量（质量、物质的量、浓度、体积等）按化学计量数换算成方程式左右两边同一边后对应相同，则就可以达到等效平衡这种情况下建立的等效平衡，不但平衡混合物中各组分的质量分数（物质的量分数、体积分数）对应相等，而且各组分的质量、体积、物质的量、浓度等也分别对应相等。（2）恒温恒压条件下的等效平衡在恒温恒压的情况下，对于有气体物质参加的可逆反应，改变反应物的起始状态，只要各起始反应物之间的物质的量之比按化学计量数换算成化学方程式左右两边同一边后对应相等，即可达到等效平衡在这种情况下建立的等效平衡，平衡混合物中各成份的质量、体积、物质的量、浓度并不一定相等（3）特例在恒温恒容的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，其实在到达平衡的过程中压强也一直保持不变，因此只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。【典例5】某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)，若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%【答案】C【考点定位】等效平衡的灵活应用【典例6】CO2和H2合成甲醇可以减少CO2排放：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0KJ/mol，在300℃温度时，将1molCO2和3molH2充人2L密闭容器中，充分反应10min后达到平衡，测得n(CO2)为0.4mol。下列说法正确的是（）A．容器内的压强与起始压强之比为0.75B．从反应开始到平衡CH3OH的平均速率为0.03mol/(L·min)C．升温此反应平衡常数增大D．加入催化剂和分离出甲醇都可以提高CO2的转化率【答案】B【考点定位】本题考查化学平衡的知识。涉及速率的计算、影响平衡移动的因素等。1、规律：利用盖斯定律进行计算的一般步骤2、解答化学平衡移动问题的步骤3、化学平衡图像解题模板有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图表，想原理，巧整合”四步法解答。第一步：看特点。即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。第三步：联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。第四步：图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。4、化学平衡相关计算解题模板

一、化学反应的能量变化1．反应热的分析与判断(1)反应热与物质具有能量的关系ΔH＝________。如图所示：(2)反应热与反应物和生成物键能的关系ΔH＝________________________________________________________________________。(3)反应热与正逆反应活化能的关系活化能是活化分子的平均能量与普通分子的平均能量的差值，如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，ΔH＝____________。2．盖斯定律(1)盖斯定律：反应热的大小只与________和________有关，与过程无关。则ΔH3＝ΔH1＋ΔH2【答案】始态终态(2)计算反应热时注意事项①当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也相应乘、除以同一个数。②将热化学方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。3．热化学方程式的意义和有关计算(1)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。(2)注意热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。(3)不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出的能量，即化学平衡的移动不会改变ΔH的值，但反应放出或吸收的热量会发生变化。判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行()(2)物质所含的键能越大，能量越低，该物质越稳定()(3)氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均属于吸热反应()(4)中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应等均属于放热过程()(5)反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应就不能发生()(6)向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热效应相同()(7)由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)===C(金刚石)ΔH>0()(8)凡有能量变化的过程都是化学变化()(9)放热反应可能需要加热才能进行()(10)天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能()(11)ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应()(12)热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，可以是分数()(13)1molH2和0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热()(14)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多()(15)化学变化过程都伴随着能量变化()(16)任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等()(17)同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9))√(10)×(11)×(12)√(13)×(14)√(15)√(16)√(17)×二、化学反应速率与化学平衡常考点归纳1．化学反应速率的影响因素对于反应aA(g)＋bB(s)===cC(g)，条件的变化(其他条件不发生变化)引起的化学反应速率变化如表所示。条件的变化化学反应速率的变化理论解释增大A的浓度增大增大单位体积内活化分子数，单位时间内有效碰撞次数增加升高温度增大温度升高，分子运动加快，单位时间内有效碰撞次数增加恒容条件下，增加A增大相当于增大A的浓度恒容条件下，充入与反应无关的气体，总压强增大不变反应物浓度没有发生变化恒压条件下，充入与反应无关的气体，总压强不变减小相当于增大容器的体积，反应物浓度减小使用适当的催化剂增大降低反应活化能，使更多反应物分子成为活化分子，增加了有效碰撞次数把B(s)粉碎成粉末增大反应物接触面积增大2.化学平衡移动的分析方法反应实例条件变化与平衡移动方向(其他条件不变)达新平衡后转化率变化2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0增大O2浓度，平衡右移SO2的转化率增大，O2的转化率减小增大SO3浓度，平衡左移从逆反应角度看，SO3的转化率减小升高温度，平衡左移SO2、O2的转化率都减小增大压强(压缩体积)，平衡右移SO2、O2的转化率都增大2NO2(g)N2O4(g)体积不变时，充入NO2，平衡右移NO2的转化率增大体积不变时，充入N2O4，平衡左移NO2的转化率增大2HI(g)H2(g)＋I2(g)增大H2浓度，平衡左移H2的转化率减小，I2的转化率增大增大HI浓度，平衡右移HI的转化率不变增大压强(压缩体积)，平衡不移动转化率不变3.化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，当K>105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)K＝c(CO2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)(aq)＋H2O(l)2CrOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2H＋(aq)K＝eq\f(c2CrO\o\al(2－,4)·c2H＋,cCr2O\o\al(2－,7))但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平衡常数表达式中。如：C2H5OH(l)＋CH3COOH(l)eq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)K＝eq\f(cCH3COOC2H5·cH2O,cC2H5OH·cCH3COOH)(2)同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如：N2O4(g)2NO2(g)K＝eq\f(c2NO2,cN2O4)eq\f(1,2)N2O4(g)NO2(g)K′＝SKIPIF1<0K＝K′22NO2(g)N2O4(g)K″＝eq\f(cN2O4,c2NO2)＝eq\f(1,K)(3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。则当Q＝K时说明反应达到平衡状态，当Q<K时说明反应在向正反应方向进行，当Q>K时说明反应在向逆反应方向进行。判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)可逆反应达到平衡，反应就不再进行()(2)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快()(3)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快()(4)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快()(5)其他条件不变，温度越高，反应速率越快()(6)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动()(7)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量()(8)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同()(9)5mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大()(10)一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比()(11)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动()(12)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小()(13)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大()(14)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅()(15)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大()(16)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×(15)√(16)×1．【2017届湖南省衡阳市第八中学高三上质检二】下列热化学方程式书写正确的是（）A．甲烷的燃烧热为-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molB．在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=－158.4kJ·mol－1C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)△H=－2589.6kJ·mol－1【答案】D2．【2017届江苏省盐城中学高三下学期开学考试】利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。下列有关说法正确的是（）①CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H1=+75.0kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ·mol-1③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)△H3=－131.0kJ·mol-1A．反应②为放热反应B．反应①中化学能转化为热能C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH4=+247kJ·mol–1【答案】D【解析】反应①、②△H>0，都是吸热反应，吸收的热量转变成物质的内能，即热能转变成化学能，A、B均错误。C催化剂不能改变反应的焓变，C错误。利用盖斯定律，D选项反应原理可以将已知三个反应①+②-③，则反应ΔH4=ΔH1+ΔH2-ΔH3=75.0+41.0-(-131.0)=+247kJ·mol-1，D正确。正确答案D。3．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）A．拆开2molH2(g)和1

molO2(g)中的化学键，共放出1368

kJ能量B．1

molH2和0.5molO2的能量之和比1

molH2O(l)的能量大242

kJC．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=484kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=572kJ/mol【答案】C4．【2017届福建省厦门大学附中高三上学期第二次月考】已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（）A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3【答案】A【解析】①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2；③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3；根据盖斯定律，③×12＋②×5－①×2得4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为12△H3+5△H2-2△H1，故A正确。5．【2017届山东省日照市高三上学期期中】化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A．该反应的△H=（b-a）KJ·mol-1B．每生成2个AB分子吸收（a-b）KJ热量C．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出aKJ能量【答案】C6．【江苏省（中华中学、溧水高级中学）等六校2017届高三2月联考】一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．该反应的正反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD．若起始时向容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO的转化率大于80%【答案】C根据平衡常数定义，K=c(COCl2)/=1.6/0.42=10，容器III中的平衡常数K≈4，化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，化学平衡常数降低，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，故错误；C、CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)起始：1a0变化：0.50.50.5平衡：0.5a－0.50.5化学平衡常数只受温度影响，即有K=0.1/=10，解得a=0.55mol，故正确；D、相当于在I基础上去掉0.2molCO、0.2molCl2，相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率小于80%，故错误。7．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】X(g)+2Y(s)2Z(g)△H=-aKJ/mol，一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是（）A．10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)B．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态C．10min后Z的浓度为0.7mol/LD．10min内，反应放出的热量为0.3kJ【答案】B【解析】根据三段式解答：X(g)+2Y(s)2Z(g)△H=-akJ/mol起始物质的量（mol）120变化物质的量（mol）0.30.60.610min后物质的量（mol）0.71.40.610min内，X的平均反应速率为0.3mol÷(2L×10min)=0.015mol/(L·min)，A项错误；该反应有固体参加，随着反应的进行气体的质量不断变化，恒容密闭容器体积不变，根据密度=m÷V，当容器中的气体密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态，B项正确；C．10min后Z的浓度为0.6mol÷2L=0.3mol/L，C项错误；D．根据题给热化学方程式，10min内，反应放出的热量为0.3akJ，D项错误。答案选B。8．【江西省宜春中学2017届高三2月月考】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等【答案】D为：α（M）＜α（N），故B错误；C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N），故C错误；D．恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N容器中A的浓度均相等，故D正确；故选D。9．【天津市红桥区2017届高三上学期期末】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)

△H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）A．T

℃

时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T

℃D．T℃时，直线cd

上的点均为平衡状态【答案】C【解析】A、根据平衡常数的表达式，K=1/=1/4，故错误；B、c点没有达到平衡，如果达到平衡，应向d点移动，A、B的浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，故错误；C、如果c点达到平衡，此时的平衡常数小于T℃时的平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，即升高温度，故正确；D、平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，因此曲线ab是平衡线，故错误。10．【河北省定州中学2017届高三下学期开学考试】将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率（）A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）【答案】D11．【2017届湖南师大附中高三上月考四】可以证明可逆反应N2＋3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H2)＝0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4mol/(L·min)A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦【答案】C【解析】①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，①错误；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，②正确；③反应两边气体的质量不变，气体的体积不相等，混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，③正确；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，④正确；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，⑤正确；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，⑥错误；⑦正反应速率v(H2)＝0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4mol/(L·min)，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，⑦正确。故选C。12．【2017届宁夏银川一中高三上月考五】利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣58kJ．mol﹣1，②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3,已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：化学键C﹣OC﹣HH﹣HH﹣OC≡OE/(kJ·mol﹣1)3434134364651076则△H2和△H3分别为（）A．-99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1B．-99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1C．+99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1D．+99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1【答案】A13．【2017届江西省新余四中高三上段考三】已知热化学方程式：H2(g)+2ICl(g)＝2HCl(g)+I2(g)△H=akJ·mol-1。其反应过程如下：①H2(g)+ICl(g)＝HClI(g)+H(g)(慢)②H(g)+ICl(g)＝HCl(g)+I(g)(快)③HClI(g)＝HCl(g)+I(g)(快)④I(g)+I(g)＝I2(g)(快)下列说法不正确的是（）A．总反应的速率由反应①的速率决定B．反应④的焓变小于0C．HClI是上述总反应的催化剂D．正反应活化能Ea1与逆反应活化能Ea2之差为akJ·mol-1【答案】C【解析】A．化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由①决定，A正确；B．反应④形成化学键，放出热量，焓变小于0，B正确；C．催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成，HClI先生成后参加反应，所以不能催化剂，C错误；D．根据反应热可判断正反应活化能Ea1与逆反应活化能Ea2之差为akJ·mol-1，D错误，答案选C。14．【2017届天津市五区县高三上学期期末】向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（）A．Y的起始物质的量为0.5molB．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H＜0C．若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol/(L·s)D．反应物X的转化率t6点比t3点高【答案】B为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故A正确；B．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H＞0，故B错误；C．若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)==0.03mol/(L·s)，故C正确；D．t3为使用催化剂，平衡不移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反应物X的转化率t6点比t3点高，故D正确；故选B。11．【2018年北京市中考化学复习测试】“除去粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示：（1）正确的操作顺序是________(填序号，下同)。（2）操作B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__________________。（3）造成NaCl的产率比实际值偏低的原因可能是________。A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．称量时，少量晶体仍粘在蒸发皿上D．溶解粗盐时，加入的水量不足【答案】ACB防止因局部温度过高造成液滴飞溅BCD【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)，正确的操作顺序是ACB；（2）操作B是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅；（3）A、过滤时滤纸有破损，造成有一部分不溶性的泥沙等进入滤液，会导致所得精盐质量偏大，产率偏高，错误；B、蒸发时有固体溅出，会造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低，正确；C、称量时，少量晶体仍粘在蒸发皿上，会造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低，正确；D、溶解粗盐时，加入的水量不足，会导致食盐有一部分没被溶解，造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低。12．【江苏省溧阳市2017~2018学年度九年级第一学期期末教学情况调查】某实验小组利用粗盐通过初步的处理除去其中的难溶性杂质，再将提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液。实验I粗盐提纯下图所示为粗盐提纯的主要操作。（1）粗盐提纯的主要操作顺序为_________________(填字母序号)。（2）以上A、B、C实验操作中都用到了玻璃棒。玻璃棒在上述操作中的作用依次是__________、搅拌，使液体受热均匀防止迸溅、_____________。（3）蒸发时，当出现大量晶体还剩少量水时应停止加热，其目的是_____________。实验Ⅱ溶液配制（4）配制上述质量分数的氯化钠溶液用到的主要玻璃仪器__________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（5）称量氯化钠的质量读数如下图所示，其中正确的是_____________。(填字母序号)（6）把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并_____________，放到指定的地方。（7）若实验中所配制溶液中的氯化钠溶质质量分数偏低，其原因可能是______(填字母序号)。A．将称好的固体转移至烧杯时有部分固体洒落桌面；B．溶解时用玻璃棒充分搅拌C．转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外；D．提纯的精盐中仍含有少量可溶性杂质【答案】ACB搅拌，加速溶解引流利用余温蒸发水分量筒A贴上标签AD【解析】本题考查了氯化钠与粗盐提纯和一定溶质质量分数的溶液的配制。（1）粗盐提纯的主要操作顺序为溶解、过滤、蒸发，故选ACB；（2）玻璃棒在上述操作中的作用分别是搅拌，加速溶解，防止液体飞溅、引流；（3）蒸发时，当出现大量晶体还剩少量水时应停止加热，其目的是利用余温蒸发水分；（4）配制上述质量分数的氯化钠溶液用到的主要玻璃仪器、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（5）需要氯化钠质量为：100g×18%=18g，称量氯化钠时，两盘中应该放等大的纸，并且应该是左物右码，砝码15克，游码放在3克（游码的左端对准刻度“3”），正确的是A。（6）将配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签，放到13．【山东省济宁市嘉祥县2018届九年级上学期期末】某校化学活动小组査阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案:序号①〜⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量。根据上述方案，回答下列问题：（1）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯________（2）除去杂质是有顺序的，操作③和④的顺序能否颠倒_______(填“能”或“不能”）（3）操作⑤得到沉淀成分是____________（4）滤液中加适量盐酸的目的是_____________【答案】蒸发皿能BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3（加“泥沙”也正确）除去滤液中的NaOH、Na2CO3【解析】（1）（1）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿；后，滤液中的物质是氢氧化钠和碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O。14．【广东省广州市海珠区海珠中学2017届九年级下学期综合练习】某粗盐样品中含有钙、镁的氯化物和硫酸钠等杂质，以下是提纯该样品的流程图。请回答：（1）“操作②”中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____；“试剂A”的化学式为___。（2）判断所加“试剂A”是否过量的具体操作是_______________________________。（3）加入NaOH溶液的目的是____________，反应的化学方程式为_________________。（4）“沉淀a”的组成是______________________________（填化学式）。（5）“操作⑤”中要使用玻璃棒，其作用是__________________________。【答案】漏斗BaCl2静置片刻后，取少量上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液（或稀硫酸），观察现象【或，取少量滤液a于试管中，滴加BaCl2溶液（或稀硫酸），观察现象】除去滤液a中的MgCl2（或Mg2+）MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3（多写MgCO3也可）搅拌，防止在加热过程中局部温度过高，造成液滴飞溅【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）“操作②”过滤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；“试剂A”的化学式为BaCl2与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀。（2）判断所加“试剂A”是否过量的具体操作是静置片刻后，取少量上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液（或稀硫酸），观察现象，有沉淀生成说明量不足，没有沉淀生成说明恰好完成反应或过量。（3）加入NaOH溶液的目的是除去滤液a中的MgCl2，15．【广东汕头澄海中学2016-2017学年第二学期九年级第一次月考】某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。（1）配制145g质量分数为10%的氯化钠溶液。①计算：需要氯化钠固体的质量为__________g；水的体积为_________ml（水的密度约为1g/cm3）②称量：调节托盘天平平衡后，先将_________g砝码放在托盘天平的右盘，游码移至____g处（5g以下用游码），然后在左盘添加_______直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯里，用___________搅拌，使其溶解。④存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上________，放到指定的地方。（2）粗盐的初步提纯实验。称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10ml水中，直到粗盐不再溶解为止，然后进行过滤。过滤操作如图所示，指出其中的错误之处：_________；__________。【答案】14.5130.5104.5氯化钠固体玻璃棒标签没有用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁【解析】（1）配制145g质量分数为10%的氯化钠溶液。①计算：需要氯化钠固体的质量为145g×10%＝14.5g；水的体积为﹙145g－14.5g﹚÷1g/cm3＝130.5ml。②称量：调节托盘天平平衡后，先将10g砝码放在托盘天平的右盘，游码移至4.5g处，5g以下用游码；然后在左盘添加氯化钠固体直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使其溶解。④存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签放到指定的地方，以利于鉴别。（2）粗盐的初步提纯实验。过滤操作要领是一帖二低三靠，错误之处：没有用玻璃棒引流；．漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁。专题26化学与生活1．【北京市海淀区普通中学2018届九年级中考化学专题复习】化学与生活密切相关。（1）下列生活物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是________(填字母序号)。A．塑料盒B．棉布袋C．钛合金镜架D．羊绒围巾（2）为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡__________________________(写出一点即可)。（3）人类摄取的食物中，含有的营养素有糖类、油脂、维生素、无机盐、水和________。当人体缺________元素时，会发生骨质疏松，容易骨折。（4）家庭生活中常见的垃圾有：①鸡蛋皮，②废铁锅，③烂菜叶，④牛奶纸盒，其中属于可回收垃圾的是________(填数字序号)。【答案】A自带购物袋，不使用塑料袋等蛋白质钙②④2．【广东省江门市第二中学2018届九年级下学期3月月考】如图是某桶装矿泉水标签的一部分．据此回答：（1）该矿泉水是_________(填“混合物”或“纯净物”)（2）该矿泉水呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)（3）患骨质疏松的病人应补充该矿泉水成分中的____元素．【答案】混合物碱性钙【解析】本题主要考查物质的分类和溶液酸碱性方面的知识，解答时要从溶液的pH方面碱性分析、判断，从而得出正确的结论。（1）矿泉水中含有水和一些矿物质，属于混合物；（2）该矿泉水呈的pH大于7，呈碱性；（3）缺钙易患骨质疏松症。患骨质疏松的病人应补充该矿泉水成分中的钙元素。3．【重庆市万州沙河中学2017届九年级下学期中考模拟】化学与生活密切相关，我们身边就蕴藏着许多化学知识。（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙，下列食品中，能提供丰富蛋白质的是______。A．西红柿

B．米饭

C．牛奶

D．菜油（2）厨房里很多餐具用铝制成，铝制品在空气中更耐腐蚀的原因是_______。（3）汽车是现代生活不可缺少的交通工具，目前大多使用乙醇汽油为燃料，请写出乙醇充分燃烧的化学方程式______。【答案】C表面铝氧化形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了里层铝的进一步氧化C2H5OH+3O22CO2+3H2O4．【北京市东城区2016-2017学年下学期初中八年级期末】维生素C是一种无色晶体，分子式为C6H8O6，熔点为190-192℃，易溶于水，是一种水溶性维生素，水溶液显酸性，并有可口的酸味。维生素C广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，如山楂、鲜枣、草莓、橘子、柠檬、辣椒、西红柿、豆角、白菜等。人体不能合成维生素C，必须从食物中获得。维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要功能。例如，它能参与体内的氧化还原反应，维持细胞间质的正常结构；促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能；帮助无机盐和某些氨基酸的吸收；增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等。中学生每天需要补充约60mg维生素C。维生素C是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化而引起变质，在酸性环境中稳定，在碱性溶液中更容易被氧化。（资料：高锰酸钾是一种强氧化剂，高锰酸钾的水溶液与还原性强的物质会发生化学反应而颜色变浅或褪色。）依据文章内容回答下列问题。（1）写出维生素C的一条物理性质：_______。（2）维生素C广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，除文中提到的水果、蔬菜外，请你再举一例：_____。（3）中学生每天需要补充一定量维生素C的原因是________。（4）高锰酸钾的水溶液呈现紫色，若向一支盛有高锰酸钾溶液的试管中，加入一片维生素C，可以观察到的现象是________。（5）为尽可能减少维生素C的损失，请你提出一条针对蔬菜在清洗、烹制或食用过程中的建议是____。【答案】易溶于水（或无色晶体、熔点为190-192℃等）黄瓜（或葡萄等）维生素在人体内有重要功能，人体不能合成维生素紫色变浅（或褪色）生吃蔬菜（或避免清洗时长时间用水泡、或食用时放点儿醋等）5．【2017-2018学年江苏省无锡市第一学期初三化学期末】（1）用适当的化学符号填空。①地壳中含量最高的元素是________②氯化钠中的阳离子的符号为________③可用于人工降雨的干冰是_________④人体中含量最高的金属元素是________（2）我们的衣食住行都离不开化学①衣:运动服的主要成分是涤纶,涤纶属于_______(填“天然纤维”或“合成纤维”)。②食:柑橘、橙子可以补充________,预防坏血病。③住:新装修的房间需多开窗通风,这是利用分子__________的性质。④行:汽车使用的汽油主要是以___________为原料炼制的。【答案】ONa+CO2Ca合成纤维维生素C不断地运动石油【解析】（1）①地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，所以地壳中含量最多的元素为O；②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在6．【江西省崇仁县第二中学2018届九年级下学期第一次月考】化学与生活密切相关：（1）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是________。A．紫砂锅B．陶瓷碗C．塑料水瓢D．不锈钢盆（2）下面是某校营养餐食谱：主食米饭，配菜：红烧肉、排骨汤，你认为食谱中还应添加________。A．炒鸡蛋B．牛肉干C．炒白菜D．红烧鱼（3）生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为________。A．元素B．原子C．单质（4）大家在田边看到农民正在使用化肥NH4NO3，于是联想到NH4NO3不能和熟石灰混合施用，请用化学方程式解释原因________。【答案】CCA2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3+2H2O↑【解析】本题化学知识在生产、生活中运用，根据已有知识进行分析。（1）紫砂锅和陶瓷碗无机非金属材料，不锈钢盆属于金属材料，而塑料水瓢是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料；故选C；（2）由营养餐食谱可知，从营养学的角度看，食谱中还缺少的营养素是维生素，还应添加蔬菜，故选C；（3）“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“钙、碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A；（4）硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，NH4NO3和熟石灰混合施用会放出氨气，影响肥效，其反应的化学方程式是：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3+2H2O↑。7．【山东省淄博市沂源县2017届九年级中考二模】化学与生活密切相关。小明要参加期末考试，他妈妈为了给他增加营养，制定了如表所示的食谱主食米饭副食红烧肉、糖醋鱼、排骨汤饮料加钙牛奶（1）米饭中主要含有的营养素是_________。（填“糖类”或“油脂”)（2）下列关于钙的说法中，正确的是________。(填序号，下同)①为了防止缺钙，青少年应大量吃钙片②幼儿或青少年缺钙可能患佝偻病（3）小明妈妈在厨房用到的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是____属于金属材料的是_____。①铁锅②棉布围裙③合成橡胶手套．【答案】糖类②②①【解析】（1）米饭中主要含有的营养素是糖类。（2）①为了防止缺钙，青少年应适量吃钙片，错误；②幼儿或青少年缺钙可能患佝偻病，正确；故选②。（3）①铁锅属于金属材料；②棉布围裙属于天然纤维；③合成橡胶手套属于合成材料。8．【山东省济宁市微山县2017届九年级下学期第二次模拟】“生活无大事,处处有化学”,日常生活中的下列做法:①夏季蚊虫叮咬后,涂抹肥皂液可缓解痛痒②用砂纸打磨掉铝制品表面的污渍③将煤做成蜂窝是为了增大煤与空气的接触面积促进燃烧④家庭煤气泄露,立即开油烟机排气⑤喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属中毒现象以上做法中,正确是_______(填序号)【答案】①③⑤9．【黑龙江省哈尔滨市道里区2018届九年级期末考试】哈尔滨啤酒始于1900年，它是中国历史最悠久的啤酒品牌。啤酒被称为液体面包，学校是人们喜欢的酒精饮料之一。但是过量饮酒会损害人体健康，尤其是对青少年的危害更大。请回答下列相关问题:（1）酿造啤酒的主要原料有大麦或小麦，它们富含糖类营养素。糖类营养素是由_________三种元素组成的。其在人体中的作用是:经氧化__________为_______在酿造啤酒的过程中，麦子中的淀粉经过一系列的变化，最后会制成含有酒精的啤酒。酒精的化学式是____________（2）啤酒虽然是冰城人们喜爱的饮品，但尽可能不与高“嗓呤”、高蛋白的食物同时摄入，否则很容易引发疾病。结合上述信息，你认为饮酒时最不宜摄入的是__________。(填字母)【答案】碳、氢、氧或C、H.O放出能量机体活动和维持恒定体温提供能量C2H5OHB10．【山东省东营市河口区2018届九年级上学期期末】节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事。（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用__制的（填字母）。A．金属

B．陶瓷

C．塑料（2）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是________________。（3）野餐食谱如下：主食：馒头

配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。主食和配菜中主要含蛋白质、________________、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添—样__________________(填字母)。A．炒鸡蛋

B．牛奶

C．黄瓜

D．烤野兔肉（4）野外采用________的方法，即可降低水的硬度，也可杀菌消毒。【答案】A充足的氧气糖类C加热煮沸【解析】（1）导热性好，不易破碎的材料应是金属。（2）迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是充足的氧气。（3）主食：馒头。配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。主食和配菜中主要含蛋白质，糖类﹙馒头主要含有淀粉、淀粉属于糖类﹚、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，再添—样黄瓜，含有丰富的维生素。（4）野外采用加热煮沸的方法，即可降低水的硬度，也可杀菌消毒。

11．化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。每100g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg①燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是；每克营养物质氧化时放出能量最多的是；人体必需的微量元素是。②维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点。（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：纤维编号①②③灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则羊毛、棉花的编号分别为_________________________。【答案】（1）①蛋白质；油脂；锌；②不要高温加热；食醋；（2）③②。【解析】分析：（1）结合数据表，分析食品中营养成分；根据微量元素的特征，判断食品中微量元素；12．【黑龙江省大庆市2017年毕业年级调研考试】化学使人类生活更美好。（1）豆浆已成为众多家庭的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。请回答：成分蛋白质油脂糖类钙铁维生素质量分数/%1.80.71.10.010.00050.015①豆浆中含有的钙元素属于___（填“微量元素”或“常量元素”），人体若缺____元素（填元素符号），会导致贫血病。②豆浆所含的营养素中能供给人体能量的是_____（填字母，下同），能起到调节新陈代谢作用的是______。A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素（2）材料对我们的生活影响越来越大。①生活中常用的各种塑料制品属于_____。A．金属材料B．合成材料C．复合材料②世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20%-40%，其中最容易锈蚀的是产量最多的钢铁材料。钢铁生锈是因为铁与空气中的_______发生了复杂的化学反应。A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体E．水蒸气【答案】常量元素FeABCDBBE13．【山东省聊城市阳谷县2017届九年级第三次模拟】合理开发和利用水资源刻不容缓，节约用水、爱护水资源是每个公民应尽的责任和义务。﹙1﹚沿岸居民能闻到垃圾散发的臭味，这是因为分子________。采用_______操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等。﹙2﹚日常生活的牛奶包装盒、塑料袋都属于________（填序号，下同）。A．金属材料B．有机高分子材料C．非金属材料D．复合材料﹙3﹚以下做法中错误的是________。A．将活性炭放入硬水中使其软化B．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放C．合理使用农药、化肥，以减少水体污染D．在我国北方，农业和园林浇灌改漫灌为喷灌和滴灌【答案】不断运动过滤BA【解析】﹙1﹚沿岸居民能闻到垃圾散发的臭味，这是分子不断运动的结果。通过过滤可除去难溶解的固体物质。﹙2﹚日常生活中的牛奶包装盒、塑料袋都属于有机高分子材料。﹙3﹚A．活性炭可吸附不溶性杂质，不能降低水的硬度，错误；B．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放，正确；C．合理使用农药、化肥，以减少水体污染，正确；D．在我国北方，农业和园林浇灌改漫灌为喷灌和滴灌，可节约用水，正确。故选A。14．【安徽省滁州市定远育才学校2018届九年级下学期单元测试】如图是农民种植的大豆，请填写下列空白：（1）大豆可以做成豆浆、豆腐等，是人体获取___(填除水外的一种营养素)的主要来源之一，为了使豆浆喝起来更香甜，喝豆浆时经常加一些白糖，它对生命活动的主要作用是在人体内经氧化放出___，供机体活动和维持恒定体温的需要．（2）为了使大豆增产增收，在种植过程中有时需施加适量钾肥，钾肥能增强作物的___、___能力，硫酸钾是常用的钾肥之一，其化学式为___．【答案】蛋白质能量抗病虫害抗倒伏K2SO415．【辽宁省清原中学2018届九年级化学上学期期末】人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属____的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．（2）汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与__________接触而生锈。（3）工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式为_____。西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式_______。（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是______。（填一种即可）（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。①铁锅所含金属单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是______。（填写名称）②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_______。③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2C