全国名校高考化学试题分类汇编（12月）J单元 化学实验（含解析）【试题教案】

J单元化学实验目录TOC\o"1-5"\h\zJ单元化学实验 -1 -J1化学实验常见仪器与基本方法 -1 -J2物质的分离、提纯与检验 -34 -J3气体的制取 -60 -J4综合实验（实验方案的设计与评价） -72 -J5 化学实验综合 -92 -J1化学实验常见仪器与基本方法【理综卷（化学解析）・2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】36.［化学——选修2：化学与技术］（15分）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如图所示：草酸成品回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是,滤渣是:过滤操作②的滤液是和,滤渣是.（3）工艺过程中③和④的目的是。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是.（5）结晶水合草酸成品的纯度用高钛酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol的酸性KMnO,溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMn（h溶液15.00mL,

反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度【知识点】工艺流程题(实验计算)A4J3J1【答案解析】200c △ „.CO*N«OH aHCOONa2HCOONaQ-Na2C2O4+Hjt2MPaNaOH溶液CaCjO,H,C,O.溶液H,SO.溶液CaSO,(3＞分别循环利用氧氧化钠和破酸(降低成本).减小污染Na,SO45CQ；+2MnO；+I6H，=2Mn"+8H2O+10CO2T15.00mLx0.0500molL''x-xl26g-mol' 2 x100%=94.5%1000mL-L^x0.250g2HCOON«△-Na2C2O42HCOON«△-Na2C2O4+H2♦(1)2MPa(1)(2)氢氧化钠溶液CaC。,H2c。溶液、HEO.溶液CaSO4.(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染:NazSO」；5H2c2O«+2MnO'+6H=10C02t+2Mn2'+8H20,设草酸的物质的量为xmol,则：5H•2H2O+2MnO,+6H=10C021+2Mn'+8HQ5mol2molx0.0500mol«L'X0.015L,所以，5mol：2moi=x：0.0500mol«L-1X0.015L,解得x=0.001875mol,故其纯度=(0.001875molX126g/mol)X100%4-0.250g=94.5%.解析：(1)根据流程图知，200℃、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，加热条件下，甲酸钠脱氢生成卓酸钠和氢气，反应方程式分别为：CO♦NaOH200X： ►CO♦NaOH200X： ►HCOONa2MPa2HCOONa—»N«2C2O4+H2♦(2)氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC。，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作②的滤液是HzCzOi溶液、HzSO,溶液，滤渣是CaSO).(3)氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2so4；（5）酸性高锯酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价钵离子，离子反应方程式为：5H2C20,+2Mn0'+6H=10C02t+2Mn2+8H20,设草酸的物质的量为xmol,则：5H2C2O1•2H2O+2MnO：+6H=10C02t+2Mn2*+8H205mol2molx0.0500mol«L'XO.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol«L'X0.015L,解得x=0.001875mol,故其纯度=（0.001875molX126g/mol）X100%4-0.250g=94.5%。【思路点拨】解答流程题的思路是根据原料、加入的物质和部分的生成物判断发生的反应；根据操作前后物质的状态或性质判断操作方法和目的。【理综卷（化学解析）・2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】28（11分）高镒酸钾是镒的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软镉矿（主要成份MnOJ制备高镒酸钾的流程图。（1）KMnO,稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列（填序号）物质相似。A.75%酒精 B.双氧水C.苯酚 D.84消毒液（NaClO溶液）（2）软镒矿粉碎的目的。写出MnO”KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：。（3）该生产中需要纯净的C0?气体。若实验室要直接制备出纯净的C02,所需试剂最好选择 （速填代号）。a.石灰石b.稀HC1c.稀H2SO& d.纯碱所需气体发生装置是（选填代号）。A B C（4）上述流程中反应②：向LMnO”溶液中通入CO?以制备KMnO.,,该反应中的还原剂是：。（5）上述流程中可以循环使用的物质有Ca（OH）z、CO?、和（写化学式）。（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1molMnO,可制得molKMnO.,»【知识点】工艺流程题（实验计算氧化还原反应）A4B2J3J1【答案解析】（11分每空2分）（1）BD（1分）（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（2分）2MnO2+4KOH+02=2K2MnO,+2H20（2分）cd（1分）：A（1分）；K2MnO.（1分）KOH（1分）Mn02（1分）10.67或1（1分）解析：（1）KMnOi稀溶液作为一种常用的消毒剂，利用的是其强氧化性，0”漂白粉也有强氧化性，因此选BD。（2）软钵矿粉碎的目的是增大反应物接触面枳，加快反应速率，使反应物反应完全，根据题意MnOz、KOH与氧气反应生成K^MnO,,即Mn6被氧气氧化,反应方程式为2MnO2+4K0H+02=2K加n0」+2HO3）实验室要直接制备出缈净的CO”不能用盐酸，因为盐酸可挥发出氯化氢而使氯气不纯，则酸选硫酸，而与硫酸反应的碳酸盐不能用碳酸钙，所以所需试剂鬟好选择硫酸和碳酸钠，纯碱是粉末状的固体，不能利用启普发生器，B是加热装置，因此装置选A。⑷根据2a）2+31（加10产2KMnO1+2K2cOs+MnO」,知还原剂是KMnOQ）制备中利用的原料,在转化过程中又生成的可以循环利用，根据流程知可循环的物质还有Mn（h；KOHo（4）在反应②中有三分之二的镒转变为KMnO”1molMnO?可制得2/3molKMn01o【思路点拨】增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全的方法有粉碎、搅拌、震荡、加热等；寻找循环的物质有2种方法，一是看流程中有没有循环线，二是看制备中利用的原料，在转化过程中又生成的物质。【理综卷（化学解析）•2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】27.（16分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCL）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Ch模拟工业生产制取PCL,装置如F图所示：（部分夹持装置略去）已知：①黄磷与少量Clz反应生成PC13,与过量CL反应生成PCh；②PCh遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1：③PCh遇6会生成POCh,POCh溶于PCL；④PCh、POCL的熔沸点见下表：物质熔点/℃沸点/℃PC13-11275.5P0C132105.3请回答下列问题：(1)A装置中制氯气的离子方程式为。(2)B中所装试剂是，F中碱石灰的作用有两种，分别是、。(3)实验时，检查装置气密性后，先打开K」通入干燥的CO”再迅速加入黄磷。通干燥CO?的作用是。(4)粗产品中常含有POCL,、PCh等，加入黄磷加热除去PCk后，通过(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCh。(5)实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为。(6)通过下面方法可测定产品中PCh的质量分数①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2s2。溶液滴定；④重复②、③操作平均消耗NazSG溶液8.40mLo已知：H3P03+lW+L==H3PoMHI,h+2Na2s203==2NaI+NazS。，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCL的质量分数为。【知识点】化学实验离子方程式计算A4B1J3J127.(16分母空2分)⑴MnO；*4H-+2Cr—MR9：个.2H：。(2)浓H：SO"吸收多余的氯气 防止空气中的七C迸入烧瓶和PCI,反应.(3)挂尽藜置中的空气，防止白罐自燃：(4)JKM(5)CI：+20H'=Cr+CI0+H；0【答案解析】(6)7975；：解析：⑴实验室制备氯气用二氧化镒和浓盐酸加热反应生成氯化镒、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl~Mn2，+Cl2t+2HQ。(2)浓LSO,作用是干燥氯气；氯气有毒，污染空气，F中碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，还防止空气中的水蒸气进入装置E而使PCL水解。(3)PCL遇Oz会生成POCL,因此通入一段时间的CO?可以排尽装置中的空气，防止生成的PCL与空气中的02和白磷自燃。(4)依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸得的方法分离出三氯化磷。(5)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠(5)H；1PO；t+H2O+I2=H;(PO.1+2HI!I2+2Na2S203=2NaI+Na2SA,依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCL的物质的量相同则PC13~ H3P~L1碘的物质的量为(1000mLX0.1000mol•L-1-2X8.40mLX0.1000mol•L-l)X10-3所以PCh的质量分数为(lO.OOWxQlOOQwa/〃-4(WxOJOOQmaf/GxMxB7.5g/IxlOlg =79.75%.,【思路点拨】根据物质的性质判断操作目的、装置的作用、发生的反应；注意250mL溶液取25.00mL做实验，所以最后求PCL的质量要乘以10。【理综卷(化学解析)•2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试(201412)】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B.乙装置：可用来探究SO?的漂白性C.丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D.丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。【知识点】实验JIJ3J2【答案解析】B解析：探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高镒酸钾，因此选B。【思路点拨】解答类似的实验题，可从操作、试剂、结论三个方面分析，只有有一个错误,则该选项错误。12.【理综卷（化学解析）•2015届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2014129）］9.下列实验正确的是（）【知识点】基本实验操作J1J2【答案解析】【解析】B解析：A、蒸发浓缩结晶应该用蒸发皿而不是用瑞，故A错误；B、关闭止水夹，加水于长颈漏斗中至下端没入水中，在下端形成一段水柱不下降说明气密性良好,故B正确；C、试管中加热固体分解时，试管口应向下倾斜，故C错误；D、分离沸点不同的液体混合物时温度计不能插入溶液中，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项。【理综卷（化学解析）•2015届河北省唐山一中高三12月调研考试（201412）】28、（14分）某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeCzO,・加20）分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH.C1和饱和NaN&混合液（常用于实验室制N2）,干燥管G、％中装有碱石灰，试管为、Es、E,中装有澄清石灰水。A]⑴充分反应后，将口中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为。⑵该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点次酒精灯，最先点燃的酒精灯是，最后点燃的是。⑶该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中&的作用是：。⑷该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是。⑸取7.2g样品充分反应后，测得口中的固体残余物为2.88g,D2中固体质量减轻0.64g,则草酸亚铁晶体（FeCQ•㈤财分解的方程式为。【知识点】化学实验计算A4J3J1【答案解析】28、（共14分）每空2分（DFeO⑵4、Ai、Ai⑶除尽气体中的CO2（QPzOs或CaCk△（5）FeC2O<•2H2OFeO+COt+C02t+2L0解析：⑴根据Di中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解目.无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，说明固体残余物没有+3价铁，没有CzO产，因此应该是FeO。⑵至少应该点4次酒精灯，其中最先点燃的酒精灯是A”利用生成的氮气除去装置中的氧气,然后关闭止水夹，熄灭酒精灯，最后点燃的也是A”利用生成的氮气将装置吹冷，防止氧气氧化氧化铜。⑶&、E」、E，中装有澄清石灰水，目的分别是检验装置。生成二氧化碳，检验二氧化碳在装置E?中有没有被吸收完，检验气体与氧化铜反应生成了二氧化碳，进而确定装置口中生成了C0,因此装置员中的试剂是氢氧化钠，目的是除去二氧化碳。⑷干燥管Cz、C3的作用分别是检验装置工生成的水，吸收生成的水，因此分别装有无水硫酸铜、氯化钙或P2&,不能用碱石灰。⑸取7.2g样品充分反应后，》中的固体残余物为2.88g的FeO,为0.04mol,D?中固体质量减轻0.64g,是氧化铜中0的质量，有n(0)=n(C0)=0.04mol,根据草酸亚铁晶体(FeCQ,•㈤2O)的化学式知n(Fe)：n(C)=l：2,则生成二氧化碳0.04moi，草酸亚铁晶体中水的质量是7.2-0.04X(28+44)-2.88=1.44g,为0.08mol,所以生成的FeO、CO、二氧化碳、水的物质的量之比△是1：1：1：2,反应方程式FeCzOi•2也O^^=FeO+COt+CGt+2H2。【思路点拨】根据装置Di中可能的反应判断生成物，然后运用物质的性质检验；将初中氢气还原氧化铜知识迁移解决本题。【理综卷(化学解析)•2015届河北省唐山一中高三12月调研考试(201412)】13、下列实验“操作和现象”与“结论”时应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NOa)2溶液的试管中加入稀HzSO“在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了no2B用伯丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液一定是钠盐溶液C向饱和Na2c。3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCOsD常温下，将A1箔插入浓HNQs中，无明显现象。铝和浓硝酸不反应【知识点】化学实验元素化合物JIC5D5【答案解析】C解析：向Fe(N03)2溶液中加入H2S0„则会发生离子反应：3Fe2，+NO3+4H'=3Fe"+N0t+2H2O,产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HN(h分解产生NO2,故A错误；用伯丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色，则该溶液含钠离子，可以是氢氧化钠，B错误；饱和Na£(h溶液中通入COz发生反应：Na2C03+C02+H20=2NaHC03t,由于产生的碳酸笈钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确.A1箔表面被HN。,氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，D错误。【思路点拨】钝化并不是没有发生反应；火焰呈黄色说明含钠元素。【化学卷(解析)•2015届重庆市重庆一中高三上学期期中考试(20141240)word版】2.(15分)氯气与金属锡在加热时可制得SnCL,SnCL的熔点为-33C,沸点为114C。SnCb极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图所示装置制备SnCl.(夹持装置略)。溶液A(1)仪器C的名称为。(2)装置I中发生反应的离子方程式为。(3)装置I［中的最佳试剂为，装置VD的作用为。(4)IV中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为。(5)若装置连接顺序为I—11一印一V-VI—VII,在IV中除生成SnC14外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为。(6)为测定实验中所用锡粉的纯度(杂质不参与下列反应)：取质量为mg的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO,溶液中加入过量的Fez(S03溶液，用物质的量浓度为cmol/L的KzCmO,溶液滴定生成的Fe2',共用去KEnO,溶液的体积为VL,则锡粉中Sn的质量分数为(已知Fe"可将Sr?氧化为Sn",酸性环境下口2。：可被还原为Cr")。【知识点】物质分离提纯基本实验操作、计算C5D2J1J2【答案解析］【解析】⑴蒸饰烧瓶；(2)MnO2+4H，+2Cl=Mn2t+Cl21+2Hz0(3)饱和食盐水防止空气中的水蒸气进入；(4)使SnCb气化(或蒸储)(5)Sn(OH)，或SnO?(6)357vc/1000m解析：(1)装置C的名称是蒸储烧瓶；(2)装置I是制备氯气的装置，用浓盐酸与二氧化铢固体加热，反应的离子方程式为：MnO：i+4H'+2cl=Mn'+Clzt+2HQ(3)四氯化锡极易水解，进入装置C的气体应干燥、纯净，装置H的作用为吸收挥发出的HC1,用饱和食盐水吸收HCI,装置III的作用为吸收水蒸气、干燥气体，用浓硫酸吸收干燥；装置VD的作用为防止空气中的水蒸气进入装置；(4)IV中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为使SnCL蒸发进入接收装置：(5)若装置没有III,氯气未干燥，则SnCL极易水解，在潮湿的空气中发烟，由水解原理可知，应生成Sn(OH).、HC1,或者Sn(OH),分解生成Sn解与HzO(6)令锡粉中锡的质量分数为x,贝IJ：Sn〜Sn"〜2Fe"〜2Fe"〜lALCrO119g 1/3molm•x vc/1000mol解得x=357vc/1000m【思路点拨】本题考查了氯气的制备、对实验装置的理解与评价分析、实验操作、常用化学用语书写等，难度中等，理解制备原理是解题的关键，是对基础知识的综合利用，需要学生具备扎实的基础与分析问题、解决问题的能力。【化学卷(解析)•2015届重庆市重庆一中高三上学期期中考试(20141240)word版】1.(15分)许、铭、钛、银虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。(1)二氧化锌(Ce02)在平板电视显示屏中有着重要应用。Ce02在稀硫酸和H202的作用下可生成Ce3+,Ce02在该反应中作剂。(2)自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铭。完成并配平下列离子方程式：_5O?-+_SO/-+」I _h2o(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550C时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。(4)NiSO.-xHQ是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀锲、电池等，可由电镀废渣(除锲外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2'Zrf等杂质，除去Cu*的离子方程式为.②对滤液II先加HB再调pH,调pH的目的是。③滤液III溶质的主要成分是NiSO”加NaEOs过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO”这两步操作的目的是。④为测定NiSO,•xH20晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g,则x的值等于。【知识点】化学实验常见仪器与基本方法、物质的分离、提纯与检验J1J2【答案解析］【解析】⑴氧化剂；(2)1；3；8H1；2；3；4(3)TiCL+4Na—Ti+4NaCl(4)FeS(aq)+Cu2(aq)=Fe'(aq)+CuS(aq)；②对滤液II调pH的目的是除去Fe”；增大NiSO」浓度，有利于蒸发结晶④6解析：(1)CeOz在稀硫酸和HQ的作用下可生成Ce",Ce元素的化合价由+4价降低为+3价，则CeOz在反应中作氧化剂；(2)反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则最小公倍数为12,由电子守恒和原子守恒、电荷守恒可知配平后的离子方程式为：Cr2072+3S032+8H-2Cr3'+3SOt2+4H20；(3)550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是TiCL+4Na-Ti+4NaCl(4)向滤液I中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，说明CuS的溶解度更小，反应的离子方程式为FeS(aq)+Cuz'(aq)=Fez*(aq)+CuS(aq)；②对滤液H调pH的目的是除去Fe31,其原理是Fe"+3HzOHFe(OH)i+3Wi③滤液III溶质的主要成分是NiSO”再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO.”可增大成NiSO,浓度，有利于蒸发结晶；④26.3gNiSO,xH20晶体的物质的量=26.3g/(155+18x),结晶水的质量=26.3g-15.5g=10.8g,物质的量=10.8g+18g/mol=0.6mol,则26.3g/(155+18x)：0.6=1：x,求得x=6【思路点拨】本题考查较为综合，涉及物质性质、氧化还原反应配平和计算、物质的分离提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力、计算能力的考查，为高频考点和常见题型，题H难度中等，注意把握基础知识的积累。【化学卷(解析)•2015届重庆市重庆一中高三上学期期中考试(20141240)word版】9.(原创)下列实验的操作、现象、结论均正确的是选项掾作及现家结论A用洁净的笛丝沾取硫酸钻样品在漕精灯火焰上灼烧，焰色为黄色该硫酸盐样品一定含Na*,一定不含K*B某气体能使湿润的淀粉一K1试纸变董该气体一定是ChC向某溶液中加入足量稀盐酸后无变化,再加入BaCb溶液产生白色沉淀原溶液中一定含有SO，-1D向某溶液中加入一定量氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为血红色原溶液中一定含有F』'【知识点】化学实验基本操作J1J2【答案解析】【解析】C解析：A、观察K元素的焰色反应要透过蓝色钻玻璃，没有透过蓝色钻玻璃，所以不能确定溶液中是否含有钾离子，故A错误；B、氯气、溟蒸气、NO?均能将KI氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，故B错误；C、某溶液中先加入盐酸无变化，再加入BaClz溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含SO：,故C正确；D、溶液中可能含有三价铁离子，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、胶体性质、氧化还原反应及焰色反应，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析,题目难度不大。【化学卷(解析)•2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】3.某课外实验小组设计的下列实验合理的是( 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B.制备少收氯气C.»!备并收♦少蹴NOB.制备少收氯气C.»!备并收♦少蹴NO：气体D.切备少量工气【知识点】基本实验设计与评价J1J2【答案解析】【解析】B解析：A.容量瓶是用来配制一定浓度的溶液的专用仪器，瓶颈上有容量刻度，浓硫酸溶于水溶液温度升高，热胀冷缩，影响刻度，影响配制的精确度，所以容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中溶解浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故A错误；B.氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B正确；C.二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验制备不能收集少量NO?气体，故C错误：D.过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，但该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液的配制、气体发生装置等实验基本操作，掌握实验原理是解题关键，题目较简单.【化学卷(解析)•2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试(201411)[30.(10分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO,和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置.(1)实验室用装置A制备SO?.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能:(2)实验室用装置E制备CL,其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)AMnCb+C12t+2HQ.若有0.6mol的HC1参加反应，则转移的电子总数为▲mol：(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：▲,D：▲；②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：B：▲,D：▲；(4)另一个实验小组的同学认为SOz和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO?和CL按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样.请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)：如果用0.01molSO2与0.01molCh同时非常缓慢地通入100niL水中，假如得到的溶液体积仍为100mL,则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为上。【知识点】实验计算A3B3D3J3J1【答案解析】（共10分，每小题2分）（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下 （2）0.3（3）①品红褪色，品红褪色②褪色的品红又恢复成红色，无明显现象（5）CI2+SO2+2H2O—2HC1+H2sol0.4mol.L’（单位不写或写错都不给分）解析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；△（2）实验室制备氯气发生的化学反应为MnOz+4HCl（浓）MnCh+CLt+2H20,根据化合价的变化计算转移的电子数目，有4mol的HC1参加反应，则转移的电子总数为2mol,因此若有0.6mol的HC1参加反应，则转移的电子总数为0.3mol；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色：SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色.氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应:C12+SO2+2H2O—2HC1+H2SO4,生成物都无漂白性，氢离子的物质的量浓度约为（0.02mol+0.OlmolX2）4-0.1L=O.4mol.L1【思路点拨】利用二氧化硫和氯气的性质的异同解答：根据反应方程式进行计算。【化学卷（解析）•2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】28.（10分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%〜30%的稀硫酸溶液，在50'C〜80℃水浴中加热至不再产生气泡.将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品.（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：▲;（2）采用水浴加热的原因是▲；（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）▲；（4）溶液趁热过滤的原因是▲；（5）塞紧试管口的目的是▲ 。【知识点】实验元素化合物C3B1J1【答案解析】（共10分，每小题2分）（1）Fe+H2sO，=FeSO.,+H2t（2）容易控制温度 （3）Fe+2Fe"—3F/（4）减小FeSO”的损失（5）防止空气进入试管将Fe.氧化为Fe"解析：（1）铁是活泼的金属和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是Fe+HzSO』=FeSO<+H21o（2）采用水浴加热能使溶液受热均匀，且温度容易控制。（3）硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以反应时铁屑过量的目的是防止硫酸亚铁被氧化，反应的离子方程式是Fe+2Fe"=3Fe"。（4）因为一般物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液趁热过滤的目的是防止冷却后过滤析出晶体而造成FeSOi的损失。（5）由于硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO,氧化。【思路点拨】本题主要是根据硫酸亚铁有还原性进行解答。【化学卷（解析）•2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】27.（10分）海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分.下列问题：（1）步骤①、③的操作分别是上▲。（2）步骤②的离子反应方程式：A_。步骤②中6,应通」填少量或适量或过量）。（3）在步骤②中若不用Ch,则下列氧化剂中最好选用（填代号）：A,A.浓硫酸B.新制氯水C.高锦酸钾溶液D.双氧水（4）步骤③中应加入的有机溶剂是上，而不能用上等有机溶剂。（5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全上（填能或否），其理由是：【知识点】工艺流程题D2J1J2【答案解析】（共10分，每小题2分）（1）过滤、萃取（2）Ch+2r=2C1+L、适量（3）D（4）CCU,酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；因为碘遇淀粉变蓝色，碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。解析：⑴根据步骤①得到残渣知是过滤操作，根据步骤③得到碘的有机溶液知是萃取与分液⑵步骤②是氯气置换出碘Cb+21=2C1+L,氯气有毒，因此应该适量（3）在步骤②中若不用CL,最好选用D,因为双氧水的还原产物是水。⑷萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，因此选用苯、四氯化碳等，不能选用与水互溶的乙醇、乙酸等，也不能选用与碘发生加成反应的裂化汽油。（5）检验反应完全，即检验溶液中没有了碘离子，但碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。【思路点拨】裂化汽油中含有不饱和烽，所以不能作碘水中碘的萃取剂，选用氧化剂时最好是对环境友好的，不会引入新杂质的物质。【化学卷(解析)•2015届云南省部分名校高三12月统一考试(201412)】36.【化学一化学与技术】(15分)甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气(75%〜90%C0,以及少量COz、Hf、Nz、CH,等)合成，其合成部分工艺流程如下：NaOH产液Na0H溶液电石炉废气—除尘3整曹】合应由4--►HCOONa-2H2O2MPa160-200宽(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是.可能发生的反应有(写两个化学方程式)。(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是:最后尾气主要成分是。(3)甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2cO)的化学方程式为_ _o(4)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体.可得到重要的工业产品保险粉(Na2S204),同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_(5)某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%,要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨，需要C0在标况下的体积为.【知识点】工艺流程题A4B1J1B3【答案解析】(1)除去其中的CO?、SO?等酸性气体；CO2+2NaOH=Na2CO3+HQ；H2s+2NaOH=Na/S+2HQ(2)使尾气中的CO被充分吸收；Nz和CH,高严2HC00Na—_,NazCO+HztHCOO+2SO2+OH=S2O/+C02+H204.12X104L解析:⑴用碱液洗涤的目的显然是除去二氧化碳、硫化氢等酸性气体，反应是C0z+2Na()H=Na£()3+H-0；H2s+2NaOH=NazS+2H由⑵一氧化碳和氢氧化钠溶液在160~200℃和2MPa压力下反应生成甲酸钠，反应是Na0H+C0=HC00Na,因此合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的C0被充分吸收，因此最后尾气的成分是凡和CH,⑶甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na?C。)，发生的是氧化还原反应，其中C的化合价由+2-+3,因此化合价降低的是H,即生成氢气，反应为2HC00NaNa£Q，+Hzt⑷根据题意HCOO被SO?还原，二者之比是1：2,反应是HCOO+2soz+OHHQ产+CO2+H2O⑸NaOH+CWHCOONa22.468VX40%106X5%,V=4.12X10'L【思路点拨】氧化还原反应的配平要利用守恒法(原子、电荷、得失电子)，如本题的第⑷题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物,再根据电荷守恒确定左边加。H,最后根据原子守恒配平。【化学卷(解析)•2015届云南省部分名校高三12月统一考试(201412)】27.(14分)Ba(NO,可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钏盐生产中排出大量的饭泥［主要含有BaC()3、BaS03、Ba(FeOjz等］,某主要生产BaC()3、BaS0i的化工厂利用钢泥制取Ba(N03”晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如下：已知：①Fe"和Fe?,以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；②Ba(N03)2晶体的分解温度：592℃；③心1(BaSOj=l.1X10l0,kr(BaCO:t)=5.1X10(3)该厂结合实际，图中X应选用(填字母)。A.BaCl2B.BaC03C.Ba(NO3)2D.Ba(OH)2(3)该厂结合实际，图中X应选用(填字母)。A.BaCl2B.BaC03C.Ba(NO3)2D.Ba(OH)2(4)中和I使溶液的pH为4~5的目的是；结合离子方程式简述其原理：。(5)从Ba(NOJ2溶液中获得其晶体的操作方法是。(6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取wg晶体溶于蒸储水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为mg,则该晶体的纯度为o【知识点】工艺流程题A4B1JIJ2【答案解析】(1)BaSO」+C(VBaCO;t+SO/Ba(Fe02)2+8HN03=Ba(N03)z+2Fe(N03)3+4H20B(4)使Fe"完全沉淀;Fe"+3H20=Fe(0H)3+3H'，BaCOs消耗H*,使Fe"水解平衡右移，形成Fe(OH)：,沉淀(5)蒸发浓缩，冷却结晶(261m/233w)X100%解析：(1)BaSCh沉淀在饱和NazCOs溶液中转化为BaCOs,离子方程式为BaSO,(S)+C0?-(aq)写］BaCO;l(S)+SO?(aq)；(2)Ba(Fe02)2与HN(h反应生成两种硝酸盐，分别为Ba(NC)3)2和Fe(NO3)2；方程式为Ba(FeOj2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO。2+4H20；(3)(4)X的作用是pH=4-5,因此选BaCOa,不能选氢氧化银，原理是使Fe"完全沉淀；Fe3+3H2O^^Fe(OH)3+3H\BaCO,消耗H',使Fe"水解平衡右移，形成Fe(OH)」沉淀(1)该厂生产的BaC(h因含有少量BaSO,而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理(2)上述流程中酸溶时，Ba(FeO,与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为

同(6)Ba(N03)2晶体与硫酸反应生成(6)Ba(N03)2晶体与硫酸反应生成BaSO”ra(Ba(No3)2)E则纯度为巴X3。【思路点拨】沉淀的转化是利用平衡移动原理实现，学生往往认为溶度积小的不能转化为溶度积大的，这是误区。【化学卷(解析)•2015届四川省成都外国语学校高三12月月考(201412)111.(10+2分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClOz)的研究。实验I：制取NaCl制晶体已知：NaCl&饱和溶液在温度低于38c时析出的晶体是NaCl(V3压0,高于38℃时析出晶体的是NaClft,高于60C时NaClO?分解成NaClOs和NaCl»Ba(C10)z可溶于水。利用下图所示装置进行实验。NaOH和NaOH和H2O2混合溶液K2IKi/ /NaOH溶液⑤NaOH溶液NaCIO3和Na2SO3NaOH溶液⑤(1)装置①的作用是装置③的作用是。(2)装置②中产生CIO?气体的化学方程式为。(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaCIO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③：④低于60℃干燥，得到成品。实验II：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品0g于烧杯中，加入适量蒸储水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：C102-+41+4H*=2压0+2Iz+C「)。将所得混合液配成100mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用cmokl/N&SQ标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为VmL(已知：I2+2SA2-=2r+SA2-).（4）样品中NaClOz的质量分数为（用含加、c、V的代数式表示）。【知识点】制备实验方案的设计J1J4【答案解析］【解析】（10+2分）（1）吸收多余的C1“气体，防止污染环境

防止倒吸（或作安全瓶等其它正确说法）（2）ZNaClOa+NazSCh+HzSOK浓）==2Ciat+2Na2SO4+H2O（2分）（3）用38℃〜60°C的温水洗涤（2分，仅写“洗涤”给1分）（4）唾X%或9.05xmcv的分）m m解析：（1）装置中有未反应的ClOz,装置①可以吸收未反应的CIO2,防止逸出污染空气；装置④中气体反应，装置内压强降低，装置③防止倒吸；（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；装置②中产生C1G的反应是氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式为：ZNaCia+Na^SQ+H2so«=2C1Qt+2Na2s（h+HzO；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaC102«3H20,应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃〜60℃进行洗涤，低于60℃干燥；（4）令样品中NaClO2的质量分数为a,根据化学方程式得关系式：NaC102~2l2~4S2032-90.5g4molmag cmol,L1XVX103LX100mL/25mL所以90.5g：mag=4mol；cmol,L'XVX103LX100mL/25mL解得a=90.5CV/1000m=（9.05CV/m）%【思路点拨】本题考查了物质的制备、对信息的利用、对装置的理解、氧化还原反应等，理解反应原理，掌握实验基本操作是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度较大，注意氧化还原反应的计算。【化学卷（解析）•2015届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（201412）word版】20.（15分）I.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCL•nH20o（1）某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。

无水三氯化帙①装置A中仪器a无水三氯化帙①装置A中仪器a的名称是。②装置B的作用是_ C中的试剂③实验开始时先点燃一处酒精灯；装置E的作用为（2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：FeCh-6H2O①吸收塔中发生反应的离子方程式为②简述由FeCla•6H20晶体得到无水氯化铁的操作：H.利用如图所示的装置，可以验证NH,和HC1的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。（1）若要在烧瓶H中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（假设NL不被完全吸收），在烧瓶II中可观察到的现象 _o（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶II中不产生“喷泉”现象，其操作方法是.【知识点】化学器和基本操作JIJ4J5【答案解析】［（1）①分液漏斗；②除HC1；浓硫酸；③A；阻止外界空气中的水蒸气进入D,吸收尾气；（2）①2F/+C12=2Fe"+2Cl；②在HC1气流中加热蒸干；II（1）先打开ab活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞）；（2）II中导管口处出现白烟；（3）先打开ac活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞挤压胶头滴管，再打开c活塞），片刻后关a活塞，再打开b活塞。解析：I实验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用A装置，根据题意B用于除去氯气中的氯化氢，C用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCh•nH?O,所以E防止空气中的水蒸气进入。实验时先点燃A处的酒精灯，使装置中充满氯气，再点燃D出的酒精灯，这样可以防止铁与氧气发生反应。II（1）若要在烧瓶H中产生喷泉，先打开ab活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞），则在n中氨气被水吸收形成负压，（2）若先打开a、c活塞，I中氯化氢进入II中，氯化氢和氨气反应生成固体氯化铁出现白烟；（3）要在烧瓶I中形成喷泉，就要形成负压：先打开ac活塞，再挤压胶头滴管，I中氯化氢部分进入H中，使I中形成负压，关a活塞，再打开b活塞。【思路点拨】本题考查了化学实验，主要涉及仪器和基本操作等实验常规，比较简单，只要明白实验目的即可解答。【化学卷（解析）•2015届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（201412）word版】12.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A.加热时，①上部汇集了固体NHC1,说明NH.C1的热稳定性比较好B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【知识点】化学实验JIG2【答案解析】C解析：A、①上部汇集了固体NHC1,是因为NH.C1加热时分解为氨气和氯化氢气体，遇冷两种气体重新化合，NH.C1热稳定性差，故A错误；B、②中为红色溶液，加热氨气逸出，溶液变无色，③中二氧化硫使品红溶液褪色，溶液为无色，加热，无色化合物分解,二氧化硫逸出，溶液变红色，故B错误；C、热水中的温度升高，平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，浸泡在冷水中，温度降低，平衡向右移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，故C正确；D、①中NH£1加热时分解，氨气和氯化氢气体遇冷重新化合两个反应不是在相同条件下发生的，不是可逆反应，D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验，注意二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，但生成的无色物质不稳定。【化学卷（解析）•2015届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（201412）word版】5,下列有关实验操作说法中，正确的是①用pH试纸测得氯水的pH为2②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸储水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

④用碱式滴定管量取25.00mL溟水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A.Q）@（5）B.②®®C.③④⑤D.①③④⑥【知识点】仪器和基本操作JIJ2【答案解析】B解析：①氯水有强氧化性，不能用pH试纸测氯水的pH；②利用pH相等的硫酸和醋酸稀释相同的倍数（100倍），PH变化不同进行鉴别，所以用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸储水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸，正确；③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；④滨水腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取25.00mL溟水；⑤渗析的方法除去胶体中的溶液，淀粉溶液属于胶体，正确：⑥在进行过滤操作时不能用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体，容易使滤纸破损；故答案选B【思路点拨】本题考查了实验操作中的注意事项，注意着方面知识的积累，属于易错题。【化学卷（解析）•2015届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（201411）】4.下列实验操作或装置拉备实验要求的是（）A.装置I酸性KMnO,溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅b.装置n久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体c.装置in在海带提碘实验中用于灼烧海带D.装置w可用于分离ccl萃取碘水后已分层的有机层和水层【知识点】实验的设计和评价 ji【答案解析】A解析：浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性,二氧化碳微溶于水，溶液中有气泡，错误。【思路点拨】本题考查了浓硫酸的氧化性、珀期的使用、萃取实验等，涉及的知识点比较多,综合性较强。【化学卷（解析）•2015届江西省临川一中高三上学期期中考试（201411）】21.（15分）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是先和，然后微热A,察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理（3）装置B中盛放试剂是»（4）关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式«（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g,反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是。（6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式o迅速产生倒吸的原因是«【知识点】实验探究实验基本操作JIJ3J5【答案解析】（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1（1分）向E中加水至浸没长导管末端（1分）(2)固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH,挥发，溶液中Ok浓度增加，都促使NHa+HQNH;(•H20MV+OIT向生成NL移动，加快氨气逸出。(3)碱石灰(1分)A(4)有气泡冒出并产生白色沉淀；2NH3+3CuO=3Cu+Nzf+3HQCuaO>Cu3C12+8NH,(=N2+6NH,C1；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸解析：(1)用微热法检查装置的气密性必须形成封闭的体系，所以要先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1;(2)固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NHs挥发，溶液中OFT浓度增加，都促使NH3+H2ONH3•H20 NH；+OIT向生成NH3移动，加快氨气逸出。(3)B是干燥NHs的装置，干燥NH?需使用碱性干燥剂，可以使用碱石灰：(4)装置E中盛有溶有足量二氧化硫的氯化钢溶液，是处理尾气NH.的装置，未反应的氨气与二氧化硫生成亚硫酸铉，再与氯化钏发生复分解反应生成亚硫酸铁，出现白色沉淀；C中CuO与NH」发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O,反应的方程式为：2NH」+3CuO巨kcu+N21+3HO(5)假设16g氧化铜全部还原为铜2NH3+3Cu后Icu+Nzt+3比0；减少240g 192g 48g16g m解得m=(16gX48g)/240g=3.2g>2.4g,因C中固体全部变红色，所以固体产物的成分是Cu2O和Cu；(6)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,Ck可将NL氧化为Nz,同时生成的HC1会和NH,反应生成NHQ1,产生白烟现象，3cl2+8NH3=Nz+6NH」C1；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸。【思路点拨】本题考查了实验探究，涉及基本操作、氧化还原反应原理、化学计算等，综合性强。【化学卷(解析)•2015届江西省临川一中高三上学期期中考试(201411)】2.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A.用图1所示装置除去CO?中含有的少量HC1B.用图2所示装置蒸干NH.C1饱和溶液制备NH.C1晶体C.用图3所示装置制取少量的CO?气体口D.用图4所示装置分离CCL萃取碘水后已分层的有机层和水层【知识点】化学仪器和基本操作JIJ2J3【答案解析】D解析：A、碳酸钠溶液吸收氯化氢也吸收CO”故A错误；B、NHC1受热易分解为氨气和氯化氢，不能通过蒸干NHC1饱和溶液制备NH£1晶体，故B错误；C、纯碱易溶于水，无法控制反应使反应停止，不能达到制少量COz气体的目的，应将纯碱换成碳酸钙，故C错误；D、四氯化碳与水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分离，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学仪器和基本操作，分析时要从装置特点以及使用的药品两方面进行。【化学卷（解析）•2015届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20141260元）word版】17.（10分）苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，相对分子质量为208,熔点为58C,沸点为208℃（3.3kPa）,易溶于酸、氯仿和苯，微溶于醇。已知：苯甲醛的密度为1.04g/mL,相对分子质量为106；苯乙酮的密度为L0281g/mL,相对分子质量为120。查尔酮的制备原理如下：

() O OH()() O OH()C6Hs H\//\H C—C6HN直尔酮)()(1)装苯甲醛的仪器名称是。(2)制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，发现温度还是上升很快，可采取。(3)产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是。(4)结晶完全后，抽滤收集产物。若发现产品的颜色较深，这时应进行进一步操作为。(5)已知装入三颈烧瓶的苯乙酮的体枳为17.5mL,滴人烧瓶中苯甲醛的体枳为10.2mL,最后得到产品的质量为10.4g,则产率为。【知识点】制备实验方案的设计J1【答案解析］【解析】(1)恒压分液漏斗；(2)冰水浴冷却；(3)提供晶种，加速结晶：(4)重结晶；⑸50%解析：(1)根据图示可知，装苯甲醛的仪器名称为恒压分液漏斗；(2)制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，发现温度还是上升很快，如温度过高时，则可采用冰水浴冷却措施：(3)有时溶液是过饱和溶液但是无晶核，因此不能析出晶体，在产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是提供晶种，加速结晶：(4)发现产品的颜色较深，说明含有杂质，这时应通过重结晶的操作方法除去杂质；(5)苯甲醛的密度为1.04g/mL,相对分子质量为106,10.2mL苯甲醛的物质的量为：1.04g/mLX10.2mL-M06g/mols:«0.lOmol,苯乙酮的密度为1.0281g/mL,相对分子质量为120,17.5mL苯乙酮的物质的量为：1.0281g/mLX17.5mL4-120g/mol^0.15mol,根据图1可知，苯甲醛与苯乙酮按照物质的量1：1反应生成查尔酮，则苯乙酮过量，二者完全反应理论上生成0.lOmol产品，则产率为：10.4g4-208g/molX0.10molX100%=50%；【思路点拨】本题考查了物质制取过程中反应条件的选择、混合物的分离方法、物质转化率的检验方法的知识，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法及其综合应用，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力。【化学卷(解析)•2015届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考(20141260元)word版】6.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

图I 图2FcSO4图I 图2FcSO4溶液、/植物油NaOH/溶液A.用图1装置验证化学能转化为电能B.用图2装置检验澳乙烷与NaOH醉溶液共热产生的乙烯C.用图3装置制备氢氧化亚铁D.用图4装置证明酸性：CH3COODH2CO3〉苯酚【知识点】化学实验方案的评价J1J2【答案解析】【解析】C解析：A.未形成闭合回路，无电流产生，故A错误；B.乙醇易挥发，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B错误；C.氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应隔绝空气制取，故C正确：D.乙酸易挥发，乙酸能与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，故D错误.故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、物质的检验和制取及酸性比较等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，选项D为解答的易错点，注意方案的合理性、操作性、评价性分析，题目难度不大。【化学卷（解析）•2015届湖南省衡阳市五校高三11月联考（201411）】21.某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2,并修次检般SO,具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性,所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：查阅资料可知，hso3-的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题:（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A （2）上述装置的接口连接顺序依次是a >fgfhfd（填导管接口字母）。（3证明SO2具有氧化性的现象是;证明SOz具有还原性的实验中，反应的离子方程式是。（4）C试管中NaOH溶液的作用是,CCL的作用是o【知识点】二氧化硫性质验证实验D3JIJ5【答案解析】（1）Cu+2H60*（浓）SLuSOd+SOzt+2HQafecbghd（全对给2分，否则给0分）

E试管中溶液变浑浊 S0z+Bm+2H20=S0广+2Br-+4H'(4)吸收未反应完的SO?,以免污染空气 防止溶液倒吸解析：(1)铜与浓硫酸在加热时生成CuSO,、SG、HQ,即Cu+2Hzs0,(浓)回CuSO,+SOzt+2H2O；(2)B中浸品红的棉团用于检验SO?的漂白性，浸滨水的棉团用于检验SO?的还原性，装置C是尾气吸收装置，装置D用于检验SO2具有酸性氧化物的性质，装置E用于检验SO2的氧化性，根据题目实验目的依次检般S02具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所以装置的接口顺序是：afecbghd；(3)由反应S02+2S2+4H=3SI+2比0,证明SOz具有氧化性的现象是E试管中溶液变浑浊，S02能被滨水氧化，证明S02有还原性，离子方程式是：S02+Br2+2H20=S0.r+2Br-+4H'；(4)C试管中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的SO2,以免污染空气，CCL的作用是防止溶液倒吸；【思路点拨】本题考查了二氧化硫性质验证实验，关键是理解二氧化硫与不同物质反应时所表现的性质。【化学卷(解析)•2015届湖北省重点高中高三上学期期中联考(201411)】21.(12分)过碳酸钠(2Na2c•3HQ)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：%。2如)控温反应静置30min过滤广滤液又守［2Na2cO3TH2O2[Na’COQq)厂丁- 守［2Na2cO3TH2O2已知：主反应2Na2C03(aq)+3H202(aq) 2Na2cO3•3HQz(s)△水0副反应2H政=2H?0+02t500C时 2Na2c。3•3HA(s)开始分解请回答下列问题：(1)步骤①的关键是控制温度，其措施有和。(2)在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠,原因是。(3)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。(4)下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。A.Na2sB.CuOC.Na2A.Na2sB.CuOC.Na2SiO3D.NaHC03（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解f加入BaCh溶液一过滤一洗涤一干燥一称量。需要直接测定的物理量有:（用字母表示并注明其含义）.产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：。【知识点】化学实验计算A4J1J2J5【答案解析】（12分）（1）冷水浴（1分），缓慢滴加HzOz溶液（,使放出的热量及时散失）（1分）（2）增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度（盐析作用）（1分）（3）减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥（2分）（4）AB（2分）（5）样品的质量nng、沉淀的质量m2g（2分） 102ml （2分）解析：⑴根据已知：主反应是放热反应；50°C时，2NazC（）3•3上。2（s）开始分解，因此步骤①的关键是控制温度，即温度不能太高，因此可采取冷水浴；让反应速率减小也可控制温度,所以采取缓慢滴加HQz溶液：还可搅拌使热量散失。⑵加入氯化钠固体即增大Na'浓度，降低了过碳酸钠的溶解度⑶无水乙醉能和水互溶，且极易挥发，而且无机盐在醉中的溶解度小，所以选用无水乙醉洗涤可减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥⑷过碳酸钠有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，可氧化Na?S,被氧化铜催化分解，因此选AB。⑸需要直接测定的物理量有样品质量，设为m,,碳酸钢沉淀的质量，设为m2o设样品中碳酸钠的物质的量为amol,过碳酸钠的物质的量为bmol,则a+2b=叱/197,106a+314b=m”解答b=102b=102 ,因此过碳酸钠的质量分数为一106服.314ml - 197102m,【思路点拨】认真审题（流程中的操作、反应物和生成物；题给已知）获取信息；过碳酸钠有碳酸钠和过氧化氢的双重性质；计算可采取守恒法解。【化学卷（解析）•2015届湖北省重点高中高三上学期期中联考（201411）】18.（8分）铝元素在目然界中主要存在于铝土打（主要成分为AI2O3,还含有Fe。、FeO、SiOz）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。①滤液A中加入漂白液的目的是：（用离子方程式表示）。②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）。A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳（2）由滤液B制备少量无水A1CL,（A1CL极易在空气中水解）①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl46Ha）涉及的操作为：、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤。②将A1C1：,«6H2O溶于浓硫酸进行蒸播，也能得到一定量的无水A1CL,此原理是利用浓硫酸下列性质中的（填序号）.①氧化性②吸水性③难挥发性④脱水性（3）SiOZ和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。A B C D【知识点】元素化合物实验C5D5J1【答案解析】（8分）（1）2Fe2++C10+5H20=2Fe（OH）31+C1+4H1（Fe"+3C10'+3H20=Fe（OH）31+3HC1O,但该离子反应式不计分）（2分）；C（1分）；（2）边滴加浓盐酸边蒸发浓缩（1分），过滤（1分）；②③（2分）（3）B（1分）解析：（1）①在滤液A中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液A中加入漂白液，目的是氧化氯化亚铁并形成氢氧化铁沉淀而除去铁，所得滤液B显酸性，亚铁离子被氧化为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀，次氯酸根离子被还原为氯离子；反应的方程式为：2Fe2+C10+5H2O=2Fe（OH）3I+C1+4M：②滤液中含有氯化铝溶液，将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝，故a不是最好；硫酸溶液不能沉淀铝离子；过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体；二氧化碳和氯化铝不反应不能生成氢氧化铝沉淀，故选Co（2）A1CL易水解，因此①由滤液B制备氯化铝晶体，应该防水解，采取的方法是边滴加浓盐酸边蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤。②将AlCh・6HQ溶于浓硫酸进行蒸储，也能得到一定量的无水A1CL,此原理是利用浓硫酸的吸水性和难挥发性（抑制水解）（3）焙烧一般在堪照中进行，而且蒸发皿、玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应，因此选B。【思路点拨】根据流程中的原料、所加物质、产品判断发生的反应；本题重点考查铝的性质,因此需对铝的性质要掌握。【化学卷（解析）•2015届湖北省重点高中高三上学期期中联考（201411）】6.下列关于仪器使用的说法正确的是A.在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馅水洗涤并转入相应容器B.熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英珀烟，应该选用铁珀烟C.蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D.在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果【知识点】实验J1【答案解析】B解析：因为量筒是量出式容器，即倒出的液体的体积，就是它所标注的体积，如果再用蒸储水洗涤量筒，并将洗涤液转移如容量瓶，则所配制的溶液浓度偏高，A错误；熔融纯碱、烧碱时，若用石英坤摒，则其中的二氧化硅会与纯碱、烧碱，B正确；蒸发皿可直接放在石棉网上加热，C错误；因为玻璃容器的温度与液体温度不一样，烧杯加热时，烧杯底部温度高，液体温度底，所以温度计不能碰触容器，D错误。【思路点拨】准确掌握仪器的使用是关键.【化学卷（解析）•2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】31.过渡金属的离子具有很多不同的化合价，并且不同价态会有不同的颜色。钿离子的颜色尤其多。用锌瓶盛装含银的溶液经常被用于化学演示，因为这溶液的颜色会随着钢元素的化合价态改变而改变，分别变成黄色、蓝色、绿色、淡紫色等。静类*色化合价V(«)金属光泽的现白色、灰色0演黄色+2V《aq)城色+3V0M(叫)深量色；.十4 VO>-(aq)倒色十5+2价钮离子（V"）经常被用于氧化还原滴定含Fe”的未知浓度溶液，使在酸性环境中的Fe"转变成Fe24.（1）请写出该反应的离子方程式。Fiona,一个年轻的分析化学家，决定配制0.500mol/L的+2价机离子的硫酸盐溶液（VS0.）,她用一瓶含结晶水的硫酸氧钢溶液（V0S04・2H?0）,但这溶液中溶解了夹杂少量水银催化剂的过量锌粒。由于天色将晚，Fiona决定先把溶液过滤并放置，以便第二天可以完成滴定。可是，事与愿违，Fiona发现她精心准备的淡紫色溶液，居然部分转变成了浅绿色。(2)写出在空气中Vz.发生的可能反应Fiona粗略地了解了一些原理后，决定用上图装置进行滴定。这个装置便于制取和存储V，并且充满比以隔绝空气。Fiona懂得很少量的溶解氧也能影响滴定效果。为了求得Fe"溶液浓度，她往Fe"溶液中滴加饱和Na2c。3溶液，生成红褐色沉淀；接着又滴加稀盐酸，产生了气泡。这些气泡用以赶跑溶液中很少量的溶解氧。(3)写出生