2021年四川省眉山市杨柳镇中学高二化学期末试题含解析

2021年四川省眉山市杨柳镇中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀

B.浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C.新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色

D.碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色参考答案：A略2.下列4种常见食物与其所含的主要营养物质对应关系正确的是A．豆腐一油脂

B．鱼类－纤维素

C．葡萄—蛋白质

D．面包—淀粉参考答案：D略3.由乙烯，环丙烷，乙醛（C2H4O）组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中，氧元素的质量分数为

A．32%

B．22.65%

C．16%

D．2.14%参考答案：C略4.将110mLN2和130mLH2在一定条件下合成氨，当达到平衡时混合气体的总体积变为200mL，则生成氨气()A．10mL

B．20mL

C．30mL

D．40mL参考答案：D运用反应前后的体积差进行分析，气体缩小的体积即为生成氨气的体积。5.能直接与硝酸银溶液作用产生沉淀的物质是

A．氢溴酸

B．氯苯

C．溴乙烷

D．四氯化碳参考答案：A6.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（

）A.异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B.2－氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应参考答案：D略7.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（

）

A.Na2CO3

B.NaHSO4

C.

NH4Cl

D.KNO3

参考答案：C略8.下面的排序不正确的是(

)A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：C略9.今有高聚物…—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—…，下列分析正确的是A．其单体是CH2=CH2和

H—CO—O—CH2CH3B．它是缩聚反应的产物C．其链节是CH3—CH2—CO—O—CH2CH3D．其单体是CH2=CH—CO—O—CH2CH3参考答案：D10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低参考答案：D略11.下列物质能够自身聚合成高分子化合物的是()A．CH3CH2OH

B．C．

D．CH3COOH

参考答案：C略12.加入氢氧化钡溶液共热，有气体放出又的不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是A．硝酸钾溶液

B．硝酸铵溶液

C．硫酸铵溶液

D．硫酸钠溶液参考答案：C13.下列说法正确的是A．食物在常温下腐败是自发进行的

B．凡是放热反应都是自发的C．自发反应都是熵增大的反应

D．电解池的反应是属于自发反应参考答案：A略14.某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是(

)①一定存在Mg2＋

②可能存在CO32－

③一定存在Cl－

④可能存在Ba2＋

⑤可能存在Mg2＋

A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤参考答案：C略15.某有机物结构为，它不可能发生的反应是：

A．与醇发生酯化反应

B．银镜反应

C．使溴的四氯化碳溶液褪色

D．与碳酸氢钠反应生成二氧化碳参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用如图装置做中和热的测定实验实验步骤：①组装仪器②分别量取50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，记录起始温度t1。③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度。④重复实验三次，取终止温度平均值为t2。⑤计算

回答下列问题：⑴如图装置缺乏的仪器是：____________⑵误差分析：(填偏大偏小无影响)①未及时测出最高温度，其值___________②用环形铜丝代替环形玻璃棒___________⑶为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？___________________________________________________________

⑷泡沫塑料的作用是：______________________________________________⑸如果中和后的溶液的比热容为ckJ/(g·℃)，假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容，则生成1mol水时的反应热为：△H=______________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。（1）CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应参考答案：(1)不能。CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反应只生成难溶的BaSO4。18.（14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为QKJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出A的燃烧热方程式

。（2）写出B单质与水反应的化学方程式

。（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式

。（4）A与C形成的化合物存在的化学键为

(填“共价键”或“离子键”)。（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为

(写元素符号)。（6）B、D两元素非金属性较弱的是

(写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论: