2021年福建省泉州市南安第二中学高三化学月考试题含解析

2021年福建省泉州市南安第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)

ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

ΔH2＝－511kJ/mol。下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O的速率加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)

ΔH＝－317kJ/mol参考答案：D略2.下列离子方程式中，正确的是A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－+Mg2＋===Mg(OH)2↓B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3＋+3NO3－+12H＋+10I－===Fe2＋+3NO↑+5I2+6H2O参考答案：DMg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2＋与HCO3－以1:2物质的量之比完全反应，漏掉了OH－与HCO3－的反应，A项错误；因为Ba(HCO3)2量不足，所以Ba2＋与HCO3－以1:2物质的量比完全反应，离子方程式为2HCO3－＋Ba2＋＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑，B项错误；电荷不守恒，离子方程式为2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C项错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液，发生氧化还原反应，D项正确。3.用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝

①具有导电性②具有较强的还原性③具有延展性④被氧化过程中放出大量的热A．①

B．①②③

C．②④

D．①②③④参考答案：C略4.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A．滴加KI溶液时，转移2mole一时生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2参考答案：D试题分析：发生反应的离子方程式为：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42－＋4H＋，A、根据第一个离子反应方程式，转移2mole－生成2mol白色沉淀，故错误；B、根据第二个离子反应方程式，利用了SO2的还原性，故错误；C、根据第二个反应方程式，I2作氧化剂，故错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cu2＋>I2，I2>SO2，综上所述得出Cu2＋>I2>SO2，故正确。5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（所需的相对原子量：N

14

Mg

24）A．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAB．2.4g镁变成离子时，失去的电子数为0.1NAC．标况下，nA个CH2Cl2分子所占的体积约为22.4LD．0.1mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：A略6.向CH3COOH

CH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是

A.H2O

B.CH3COONa

C.NH3·H2O

D.H2SO4参考答案：D略7.．高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160KJ/mol，而的键能为942KJ/mol。则下列说法不正确的是

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体C．该晶体中氮原子数与氮氮键数比为1:3D．高聚氮可以用作炸药参考答案：C略8.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．可利用废油脂制肥皂B．合金中可能含有非金属元素C．水玻璃可用于制造木材防火剂D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料参考答案：D略9.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、Br－、SiO32－

C．H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2

D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－参考答案：略10.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是A．1molClO2生成有1mol电子转移

B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原

D．KClO3在反应中得到电子，发生氧化反应参考答案：A略11.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）

A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H<0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略12.下列有关试剂的保存方法，错误的是(

)A.少量的钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：答案：B13.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(

)A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④参考答案：B略14.根据相关的化学原理，下列判断正确的是（

）A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2

C．若A2+2D—==2A—+D2，则氧化性D2＞A2D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+

参考答案：答案：D15.某反应体系中的物质有，已知Zn是反应物，下列说法错误的是A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5B.反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1C.若1molZn参与反应.则转移的电子数约为D.

若把该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液

较长时间后，沉淀变为乳白色

（1）Ⅰ中的白色沉淀是

。（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是

，沉淀转化的主要原因是

。（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

ⅱ.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是

。②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______。（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

现象

B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是_________。②C中盛放的物质W是_________。③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2Ag2S

+

+

+

2H2O

4AgCl

+

+

4NaOH④B中NaCl的作用是_______。参考答案：（1）AgCl

（2）2AgCl(s)+S2－

Ag2S(s)+2Cl－，Ag2S比AgCl溶解度更小（3）①SO42－

②S（4）①O2

②Ag2S的悬浊液

③2Ag2S

+

1

O2

+

4

NaCl

+

2H2O

4AgCl

+

2

S

+

4NaOH④

O2将Ag2S氧化生成S时有Ag＋游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag＋结合成AgCl沉淀。由于c(Ag＋)减小，有利于③中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀。试题解析：实验Ⅰ中的白色沉淀是当然是NaCl与AgNO3反应生成的AgCl，当加入Na2S溶液后，因Ag2S比AgCl溶解度更小，所以，就转化为更难溶的黑色Ag2S，即：2AgCl(s)+S2－

Ag2S(s)+2Cl－。

在对步骤Ⅲ中乳白色沉淀进行的探究实验中，其中可能有原来被氧化的S单质，又被硝酸氧化，生成SO42－，遇Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀BaSO4；剩余的白色沉淀是AgCl。

双氧水在MnO2的催化作用下分解，放出的气体肯定是氧气；作为对比实验，B中是含有NaCl溶液的Ag2S，C中必然是普通没有NaCl的Ag2S；由质量守恒定律反应物缺1mol的O2和4mol的NaCl,产物中缺2mol的S，配平即可。

在该实验中，O2将Ag2S氧化生成了S，使Ag＋游离出来，而NaCl溶液中的Cl－与Ag＋结合成难溶AgCl沉淀，由于c(Ag＋)减小，导致③中反应平衡右移，B中最终生成AgCl和S的沉淀混合物而呈乳白色。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略18.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为（最简整数比）_____________。②当通入Cl2的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：___________________________________；参考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰3︰1（2分）；CO、AlO（2分）

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（2分）

（2）①10︰15︰3（