公开课课件高考化学复习电解质

电解质溶液专题复习：1第一页，共24页。知识内容学习水平说明电解质、非电解质、强电解质、弱电解质B理解各概念电离、电离方程式、电离平衡B多元弱酸的分步电离（碳酸）弱电解质电离平衡常数KiB电离平衡常数的表达式，运用电离平衡常数比较弱酸的电离程度水的电离，pHB（1）水是极弱的电解质（2）pH的数字表达式（3）pH与酸碱性之间的关系常见酸碱指示剂A记住酚酞、石蕊、甲基橙变色的pH范围离子反应C离子方程式书写和离子共存盐类水解、水解的应用B水解的实质和水解知识的运用心中有考纲，做题才不慌2第二页，共24页。3第三页，共24页。4第四页，共24页。常考点一：溶液的酸碱性及pH值命题指数：★★★★通考法1、关于pH问题中的几个误区〔2〕使用pH试纸测定溶液pH时，假设先用蒸馏水润湿，测定结果不一定偏小；〔3〕水的离子积常数表达式KW=[H+]·[OH—]中的H+、OH—，不一定是由水电离出来的〔1〕pH=7的溶液不一定呈中性；5第五页，共24页。2、pH之和等于14〔常温〕的酸碱混合问题的处理〔1〕等体积混合时：强酸强碱恰好中和pH=7强酸弱碱碱过量pH>7弱酸强碱酸过量pH<76第六页，共24页。〔2〕酸和碱混合后pH=7，那么溶液呈中性：强酸强碱V〔酸〕:V〔碱〕强酸弱碱弱酸强碱V〔酸〕:V〔碱〕V〔酸〕:V〔碱〕=1:1＞1:1＜1:17第七页，共24页。1、〔2006上海〕室温下，以下溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是〔〕A．的盐酸和的氢氧化钠溶液B．的盐酸和的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水晓考题BD8第八页，共24页。2、〔2011上海〕常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的选项是〔〕A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性AB9第九页，共24页。1、以下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，以下判断错误的选项是〔〕A．两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KWB．M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C．图中T1<T2D．XZ线上任意点均有pH=7变形题：D10第十页，共24页。溶液中的三个平衡——电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡命题指数：★★★★★常考点二：通考法1、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。2、电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。11第十一页，共24页。3、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①假设水解程度大于电离程度，那么溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4；②假设电离程度大于水解程度，那么溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4。12第十二页，共24页。1、〔2007年上海〕的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是〔〕A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水晓考题BD13第十三页，共24页。2、〔2013年上海〕H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。假设向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．参加少量硫酸铜固体〔忽略体积变化〕，溶液中所有离子浓度都减小C14第十四页，共24页。变形题：1、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3—+OH—。以下说法正确的选项是〔〕A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反响方向移动C．升高温度，减小D．参加NaOH固体，溶液PH减小B15第十五页，共24页。2、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+K=1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—

H++CO32—K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11HCNHCNH++CN—K=4.9×10-8请答复以下问题：〔1〕温度升高时，〔填“促进〞或“抑制〞〕弱酸的电离，K值(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。〔2〕在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是。〔3〕假设把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、HCN都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是。〔4〕等物质的量浓度NaCN、Na2CO3、CH3COONa的各溶液pH由大到小排列顺序为。促进增大K值越大溶液酸性越强CH3COOHHCO3—pH〔Na2CO3〕＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)16第十六页，共24页。常考点三：溶液中离子浓度关系判断和离子浓度大小比较命题指数：★★★★★通考法1、物料守恒、电荷守恒和质子守恒2、分析图表信息“判反响、写平衡、列等式、分主次〞17第十七页，共24页。晓考题1、〔2012年上海〕常温下，amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等体积混合，以下判断一定错误的是〔〕A．假设c(OH-)>c(H+)，a=bB．假设c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC．假设c(OH-)=c(H+)，a>bD．假设c(K+)<c(CH3COO-)，a<bD18第十八页，共24页。2、〔2019上海〕根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的选项是〔〕A．B．C．D．A19第十九页，共24页。1、向体积为VaL0.05mol·L-1CH3COOH溶液中参加体积为VbL的0.05mol·L-1KOH溶液，以下关系错误的选项是〔〕A．Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+〕B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-〕C．Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+〕>c(OH-〕>c(H〕D．Va与Vb任意比时：c(K+〕+c(H+)＝c(OH-〕+c(CH3COO-)变形题：BC20第二十页，共24页。2、常温下，在／LNaOH溶液中逐滴参加／L醋酸溶液，曲线如以下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的选项是〔〕A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，，且有：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)BC21第二十一页，共24页。3、25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如下图。以下有关溶液中离子浓度关系的表达正确的选项是()A.pH＝的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C.pH＝的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：