2018-2019学年鲁科版必修2 第二章第2节化学反应的快慢和限度 课时2 作业2

课时训练

1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是()。

A．Cl溶解于水

2

B．氨气溶解于水

C．工业合成氨

D．水电解生成H和O与H在O中燃烧生成HO

22222

2．在一定条件下，向某容器中充入N和H合成NH，以下叙述中错误的是()。

223

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

3．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N(g)＋2CO(g)，下列说法不

22

正确的是()。

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO的物质的量相等时，反应达到平衡

2

4．2SO(g)＋O(g)2SO(g)是制备硫酸的重要反应。下列说法不正确的是()。

223

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO和1molO，则从反应开始到平衡的

22

过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率

两方面的问题

5．下列关于化学反应限度的说法中正确的是()。

A．改变外界条件不能改变化学反应的限度

B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度

D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

6．下列叙述不能肯定判断某化学平衡发生移动的是()。

A．反应体系的温度改变

B．反应混合物中各组分的百分含量改变

C．正、逆反应速率改变

D．反应物的转化率改变

7．在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl溶液5～6滴后，再进行下列实

3

验，其中可证明FeCl溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()。

3

A．再滴加AgNO溶液，观察是否有AgI沉淀产生

3

B．加入CCl振荡后，观察下层液体颜色

4

C．加入CCl振荡后，取上层清液，滴加AgNO溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

43

D．加入CCl振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色

4

8．下列叙述能说明反应2A(g)＋B(g)2C(g)已达平衡状态的有()。

①A、B、C的百分含量相等

②单位时间，消耗amolB，同时生成2amolC

③单位时间，消耗amolA，同时生成0.5amolB

④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变

⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化

⑥A、B、C分子数之比为2∶1∶2

A．除④外B．除②⑥外

C．②④⑤D．③⑤

9．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O(g)2NO(g)体系中，n(NO)随时间

22

的变化如表：

时间(s)012345

n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)A点处v(正)______v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”“等

于”或“小于”填空)。

(2)如图中表示NO变化的曲线是________。用O表示从0～2s内该反应的平均速率

22v

＝________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．(NO)＝2(O)

v2v2

b．容器内压强保持不变

c．v(NO)＝2v(O)

逆正2

d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大________。

a．及时分离出NO气体

2

b．适当升高温度

c．增大O的浓度

2

d．选择高效催化剂

10．将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO)放入体积为1L的密闭容器中，

22

550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO＋O2SO(正反应放热)。反应达到平衡后，

223

将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦

性没食子酸的碱性溶液吸收O，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的

2

体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______。(填字母)

a．SO和SO浓度相等

23

b．SO百分含量保持不变

2

c．容器中气体的压强不变

d．SO的生成速率与SO的消耗速率相等

32

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)若反应达到平衡需要的时间为10min，则这段时间内用SO表示的反应速率为____。

2

(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl溶液，生成沉淀多少克？

2

答案与解析

1.解析：可逆反应是指在相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应。D选项中，

水电解生成H和O与H在O中燃烧生成HO，两反应的反应条件不同，因此不属于可逆

22222

反应，故选D。

答案：D

2.解析：开始反应时，由于反应物浓度最大，导致正反应速率最大，由于生成物浓度

为零，导致逆反应速率为零，故A对；可逆反应在达到平衡的过程中，正反应速率逐渐减

小，逆反应速率逐渐增大，平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，但不能为零，故B错，

C、D均对。

答案：B

3.解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均增大，A项错；催化剂可以增大

化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的正逆反应速率相等，且保持恒定，C项正确；

由于CO和CO前的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项

2

正确。

答案：A

4.解析：A项，可逆反应不能进行到底，正确；B项，达平衡后，正、逆反应速率相

等，且不为零；C项，从反应开始到平衡的过程中，反应物的浓度不断减小，所以v(正)不

断减小，生成物的浓度不断增大，v(逆)不断增大，平衡时，v(正)＝v(逆)≠0。

答案：B

5.解析：A项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度。C项，如反应H(g)＋

2

I(g)2HI(g)，在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为达到反应限度的标

2

志。D项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等。

答案：B

6.解析：A项，任何反应的发生都伴随能量的变化，所以，温度改变时，化学平衡一

定会发生移动；根据化学平衡的特征，各组分的百分含量不变反应物转化率不变可判断B

项、D项平衡发生移动；C项，若v(正)与v(逆)改变的程度相同，两者仍相等，则平衡不移

动。

答案：C

7.解析：FeCl溶液与KI溶液反应的实质是：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I，由题知，Fe3＋

32

不足，I－过量，若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无Fe3＋，若反应是可逆反应，则反

应后的溶液中含Fe3＋，所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3＋是否存在。

答案：D

8.解析：①和⑥各组分的百分含量是否相等及分子数之比与平衡无关。②中B的消耗

表示v(正)，C的生成也表示v(正)，两者相等不能表明反应达平衡；④中总质量不变不能表

明反应达平衡，因为根据质量守恒定律，不管反应是否达平衡，物质的总质量一直保持不变；

而③中表示v(正)＝v(逆)，可表明反应达平衡状态；⑤对于反应前后气体物质的量变化的反

应，总分子数不变可表明反应达平衡状态。

答案：D

9.解析：(1)A点，反应未达平衡，由表中数据知n(NO)随反应进行不断减小，说明反

应从正向开始，所以A点v(正)＞v(逆)；A点处反应物的浓度大于B点，所以A点正反应

速率大于B点。(2)图中纵坐标为浓度，平衡时消耗n(NO)＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol，

生成n(NO)＝0.013mol。平衡时c(NO)＝0.0065mol·L－1，所以NO的变化曲线为b。0～2

222

0.020mol0.008mol

s内，NO的消耗浓度为＝0.006molL－1，故

2L

0.006molL12

vO＝=1.510－3molL－1s－1。(3)中a表示是同一方向的速率，在

22s

任何时候都成立，而d中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。(4)

分离出NO气体后，浓度减小，反应速率减慢，而升高温度，加催化剂及增大反应物浓度

2

都会使反应速率增大。

答案：(1)大于大于

(2)b1.5×10－3mol·L－1·s－1

(3)bc

(4)bcd

10.解析：(1)由定义判断b正确；由于恒温恒容下的非等体积反应，压强不变说明气体

m

的总物质的量不变，反应达平衡，c正确；由中m和V都是定值，故ρ也始终不变，

V

无法判断是否达到平衡，e错误；SO和SO的浓度大小关系不能作为平衡判定标志，a错；

23

d中SO的生成速率和SO的消耗速率任意时间点都相等，d错。

32

5.6L