2020高考化学真题汇编

濡7人浒传娓第费赠画］

SHUIHUCHUANMEI

化学

分类汇编曾精编精析

CONTENTS

专题一化学与STSE传统文化1

专题二化学计量及其应用2

专题三氧化还原反应离子反应3

专题四金属及其化合物4

专题五非金属及其化合物5

专题六物质结构和元素周期律6

专题七化学反应与能量7

专题八化学反应速率化学平衡10

专题九水溶液中的离子平衡14

专题十无机化学综合应用15

专题十一常见有机物及其应用17

专题十二化学实验基础知识18

专题十三综合实验探究20

专题十四有机化学基础23

专题十五物质结构与性质26

参考答案与解析29

化学与STSE传统文化

1.（2020•新高考天津卷）晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，

绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（）

A.屠呦呦

B.钟南山

C.侯德榜

D.张青莲

2.（2020•高考全国卷I）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醛、75%

乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3coe）OH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，

下列说法错误的是（）

A.CH3cH20H能与水互溶

B.NaClO通过氧化灭活病毒

C.过氧乙酸相对分子质量为76

D.氯仿的化学名称是四氯化碳

3.（2020・高考全国卷II）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆帆，烹胆矶则成铜。熬胆研铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的

是（）

A.胆矶的化学式为CuSO4

B.胆机可作为湿法冶铜的原料

C.“熬之则成胆破”是浓缩结晶过程

D.“熬胆机铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

4.（2020•高考全国卷III）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩

依然，其中绿色来自孔雀石颜料［主要成分为Cu（0H）2・CuCCh］，青色来自蓝铜矿颜料［主要

成分为Cu（OH）2•2CuCCh］。下列说法错误的是（）

A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D.CU（OH）2•CuCO3中铜的质量分数高于CU（OH）2•2CuCO3

5.（2020•浙江7月选考）下列说法不正确的是（）

A.天然气是不可再生能源

B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物

C.煤的液化属于物理变化

D.火棉是含氮量高的硝化纤维

6.（2020•浙江7月选考）下列说法不正确的是（）

A.高压钠灯可用于道路照明

B.SiCh可用来制造光导纤维

C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

D.BaCCh不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的饮餐

化学计量及其应用

1.（2020・高考全国卷1H）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子

B.1mol重水比1mol水多NA个质子

C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子

D.1L1mol♦L1NaCl溶液含有28NA个电子

2.（2020•浙江7月选考）必为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

+2+

A.4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2t+11H2O,1mol[4MnC）4+5HCH0]完全

反应转移的电子数为20M

B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化

为Cd十

C.常温下，pH=9的CH3coONa溶液中，水电离出的H卡数为10-NA

D.1L浓度为0.100mol-L1的Na2co3溶液中,阴离子数为O.IOONA

3.（2020・高考江苏卷）次氯酸钠溶液和二氯异氟尿酸钠（C3N3ChC12Na）都是常用的杀菌消

毒剂。NaClO可用于制备二氯异氟尿酸钠。

（l）NaQO溶液可由低温下将Cb缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方

程式为___________________________________________________________________________

用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光,

将会导致消毒作用减弱，其原因是____________________________________________

（2）二氯异氟尿酸钠优质品要求有效氯大于60%o通过下列实验检测二氯异氟尿酸钠样品

是否达到优质品标准。实验检测原理为

C3N3O3CH+H，+2H2O=C3H3N3O3+2HC1O

+

HC10+2r+H=I2+Cr+H20

I2+2S2Or=S4Og+21

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶

中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000molLrNa2s2O3标准

溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品。

测定中转化为HC1O的氯元素质量X2

（写出计算过程，该样品的有效氯=

样品质量X100%)

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值（填“偏高”或

“偏低”）。

氧化还原反应离子反应

1.（2020•浙江7月选考）反应MnO2+4HCl（浓）=2=MnCL+C12t+2H2O中，氧化产物

与还原产物的物质的量之比是（）

A.1：2B.1：1

C.2：1D.4：1

2.（2020・新高考山东卷）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A.谷物发酵酿造食醋

B.小苏打用作食品膨松剂

C.含氯消毒剂用于环境消毒

D.大气中NO2参与酸雨形成

3.（2020・高考江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol•L1氨水溶液：Na'、K,、OH，NOy

B.0.1mol-L-1盐酸溶液：Na*、K，SO,SiOf

-1+

C.0.1mol•LKMnCh溶液：NH4>Na>NO3、I

D.0.1mol•LiAgNCh溶液：NH：、Mg2+.C「、SOF

4.（2020・高考全国卷W）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A.用Na2sCh溶液吸收少量CL：3SOf+Cl2+H2O=2HSO；+2C1"+SOF

2++

B.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3\+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3-H2O

5.（2020•新高考天津卷）下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.CaCCh与稀硝酸反应：COr+2H=H2O+CO2t

B.FeSC）4溶液与澳水反应：2Fe2++Bn=2Fe3++2Br

C.NaOH溶液与过量H2c2O4溶液反应：H2C2O4+2OH=C2Or+2H2O

D.C6HsONa溶液中通入少量CO2：2c6H5。+CO2+H2O=2C6H5OH+CO^

6.（202（）•高考江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.CL通入水中制氯水：CI2+H2O2H+CI+C1O

+

B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+NO；+NO

C.0.1mol・LNaAlCh溶液中通入过量CO2：A1O7+CO2+2H2O=A1（OH）3I+HCO3

+

D.0.1mol•L^AgNCh溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3+H2O=AgOH\+NH；

7.（2020•浙江7月选考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

2

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(0H)2溶液反应：SOr+Ba^=BaSO4I

B.电解MgCb水溶液：2C1+2H2。粤区20H「+CLt+H2t

C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2cH3+OH3coO+CH3cH20H

2+

D.CuS04溶液中滴力口稀氨水：CU+2OH=CU(OH)2I

8.(2020•高考全国卷II)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其

原理如图所示。下列叙述错误的是()

A.海水酸化能引起HCO］浓度增大、COr浓度减小

B.海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

C.CO2能引起海水酸化，其原理为HCO3H'+COW

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

金属及其化合物

-----------------------------------------------------------

1.（2020・高考江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明矶溶于水并水解形成胶体，可用于净水

2.（2020・高考江苏卷）下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.室温下，Na在空气中反应生成NazOz

B.室温下，A1与4.OmolLNaOH溶液反应生成NaAlCh

C.室温下，Cu与浓HNCh反应放出NO气体

D.室温下，Fe与浓H2s。4反应生成FeSOa

3.（2020•高考江苏卷）下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.NaCl（aq）」^C12（g）至坐漂臼粉（s）

CO，（Q）力口执

B.NaCl（aq）NaHCO3（s）——Na2CO3（s）

c、…/、（）、

C.NaBr（aq）C—h<g、>cBr2,（aq）Na-i--aq-h,（,aq）

D.Mg（OH）2（s）H（l<aq>）MgCh（aq）-^-Mg（s）

4.（2020•浙江7月选考）下列说法不正确的是（）

A.C1会破坏铝表面的氧化膜

B.NaHCO3的热稳定性比Na2co3强

C.KMnC）4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

5.（2020•浙江7月选考）下列说法正确的是（）

A.Na?。在空气中加热可得固体NazCh

B.Mg加入过量FeCb溶液中可得Fe

C.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3

D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和Ch

6.（2020・新高考山东卷似菱镁矿（主要成分为MgCCh,含少量SiCh、FezCh和AI2O3）为

原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

氨化链溶液

I

菱镁矿T」烧1轻烧粉T浸出1浸出液

\\

废渣氨气

氨水

I

T沉镁1氢氧化镁T煨烧1高纯镁砂

滤液

已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(0H)3和A1(OH)3。下列说法错误的是()

A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCb+2NH3t+H20

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4C1

D.分离Mg?+与Al3\Fe3+是利用了它们氢氧化物路的不同

非金属及其化合物

1.（2020•新高考天津卷）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”

的主要有效成分是（）

A.NaOH

B.NaCl

C.NaClO

D.Na2cO3

2.（2020•高考江苏卷）打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

（）

A.PM2.5

B.02

C.SO2

D.NO

3.（2020•浙江7月选考）CasSiOs是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正

确的是（）

A.可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl=^=CaSiO3+2CaCl2+4NH3t+2H2O

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能与SO2反应生成新盐

D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为Si。？

4.（2020・高考全国卷HI）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉

现象的是（）

选项气体溶液

稀盐酸

AH2S

BHC1稀氨水

CNO稀H2SO4

DCO2饱和NaHCCh溶液

5.(2020•浙江7月选考)黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSCU、Fe2(SO4)3^CuCl2>KI

之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下

列结论合理的是()

A.X中含KL可能含有CuCL

B.X中含有漂白粉和FeSC>4

C.X中含有CuCb，Y中含有Fe(OH)3

D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCL

*物质结构和元素周期律

1.（2020・高考全国卷I）1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子（即氢核犯e）轰击

金属原子夕X,得到核素养2丫，开创了人造放射性核素的先河:

夕X+,He—>苏2丫+而

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）

AJX的相对原子质量为26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的

D.Y仅有一种含氧酸

2.（2020•高考全国卷II）一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储

氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的

是（）

Z+[W—X—Y—Y]-

WWW

A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

3.（2020・高考全国卷IU）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的

核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

（）

A.非金属性：W>X>Y>Z

B.原子半径：Z>Y>X>W

C.元素X的含氧酸均为强酸

D.Y的氧化物水化物为强碱

4.（2020•新高考天津卷）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判

断下列说法正确的是（）

元素

最高彳XYZW

氧化物的水化物

分子式H3ZO4

0.1mol•L1溶液

1.0013.001.570.70

对应的pH(25℃)

A.元素电负性：Z<W

B.简单离子半径：W<Y

C.元素第一电离能：z<w

D.简单氢化物的沸点：X<Z

5.(2020・新高考山东卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原

子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层

电子数相同。下列说法正确的是()

A.第一电离能：W>X>Y>Z

B.简单离子的还原性：Y>X>W

C.简单离子的半径：W>X>Y>Z

D.氢化物水溶液的酸性：Y>W

6.(2020•高考江苏卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()

A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B.CL得到电子的能力比B"的弱

C.原子半径r：;-(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外层电子数〃：〃(Na)<〃(Mg)<〃(Cl)<”(Br)

7.(2020•浙江7月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素

的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子

总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()

A.原子半径：Z<Y<M

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M

C.X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性

D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

化学反应与能量

-----------------------------------------------------------

1.(2020•高考全国卷I)错的配合物离子|Rh(CO)2l2「可催化甲醇狱基化，反应过程如图

所示。

下列叙述错误的是()

A.CH3coi是反应中间体

B.甲醇皴基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H

C.反应过程中Rh的成键数目保持不变

D.存在反应CH3OH+HI=CH3l+H2O

2.(2020・高考全国卷I)科学家近年发明了一种新型Zn-CCh水介质电池。电池示意图如

下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为

解决环境和能源问题提供了--种新途径。

下列说法错误的是()

A.放电时，负极反应为Zn-2e+4OH=Zn(OH)丁

B.放电时，1molCO2转化为HCOOH,转移的电子数为2moi

C.充电时，电池总反应为2Zn(OH)l=2Zn+O2t+4OH+2H2O

D.充电时，正极溶液中OFT浓度升高

高温

3.(2020・高考江苏卷)反应SiCl4(g)+2H2(g)：6i(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列

有关该反应的说法正确的是()

A.该反应A〃>0、A5<0

c4(HC1)

B.该反应的平衡常数K=

c(S1C14)、X乂c，(H2)、

C.高温下反应每生成1molSi需消耗2X22.4LH2

D.用E表示键能，该反应△H=4E(Si—C1)+2E(H—H)—4E(H—C1)

4.(2020・高考全国卷H)据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下

列叙述错误的是()

CO

I/COQH-

cooir

C。

Y、co

oir

A.OFT参与了该催化循环

B.该反应可产生清洁燃料H2

C.该反应可消耗温室气体CO2

D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化

5.(2020•高考全国卷H)电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是

某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgrWO3,器件呈

现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是()

固体电解质.只

—/Ag纱A.通过

电电致变色层(WO,)

鹤透明导电层

A.Ag为阳极

B.Ag卡由银电极向变色层迁移

C.W元素的化合价升高

D.总反应为WO3+xAg=Ag-rWO3

6.(2020•高考全国卷HI)一种高性能的碱性硼化机(VB2)-空气电池如图所示，其中在VB2

电极发生反应：VB2+I6OK—lle-=VOy+2B(OH)1+4H2O。该电池工作时，下列说法

错误的是()

负载

VB2电也二）-）复合碳电极

空气

KOH溶液离子选择性膜

A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）02参与反应

B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

C.电池总反应为4VB2+1IO2+2OOH+6H2O=8B（OH）；+4V0F

D.电流由复合碳电极经负载、VB?电极、KOH溶液回到复合碳电极

7.（2020・新高考天津卷）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）HNC（g）异

构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

(

I

O

E

P・

/0

审

槌

要

出

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的△H=+59.3kJ-mori

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

8.（2020•新高考天津卷）熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中

的电池反应为（〜难溶于熔融硫）。下列说法错误的是（）

2Na+xS允电Na2s,x=53,

A.Na2s4的电子式为Na1：S：S：S.S：］2Na'

B.放电时正极反应为xS+2Na++2e=Na2S*

C.Na和NazSr分别为电池的负极和正极

D.该电池是以Na-£-AI2O3为隔膜的二次电池

9.（2020•新高考山东卷）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理

有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下

图装置处理有机废水（以含CH3co。一的溶液为例）。下列说法错误的是（）

I卜;干:辜:::干

生物膜有机模拟酸性

废水海水水溶液

+

A.负极反应为CH3co0-+2H2O-8e=2CO2t+7H

B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g

D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

10.（2020・新高考山东卷）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧

水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（)

质

-口-子

极-交

换

膜

_

A.阳极反应为2H2。-4鼠=4H"+C）2t

B.电解一段时间后，阳极室的pH未变

C.电解过程中，H'由a极区向b极区迁移

D.电解一段时间后，a极生成的。2与b极反应的02等量

11.（2020・高考江苏卷）将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。

在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A.阴极的电极反应式为Fe—2b=Fe2+

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

12.（2020•浙江7月选考）电解高浓度RCOONa（竣酸钠）的NaOH溶液，在阳极RCOO

放电可得到R—R（烷煌）。下列说法不正确的是（）

A.电解总反应方程式：2RC00Na+2H2O=^=R—R+2CO2t+H2t+2NaOH

B.RCOO在阳极放电，发生氧化反应

C.阴极的电极反应：2H2O+2e-=2OH—+氏t

D.电解CHhCOONa、CH3cH2coONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷

13.(2020•浙江7月选考)关于下列△，的判断正确的是()

CO*—(aq)+H-(aq)=HCO,(叫)AH\

COr(aq)+H2O(l)HCO3(aq)+OH(aq)\H2

+

OH7aq)+H(aq)=H2O(l)

OH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(l)AW4

A.AM<0A/72<0

B.A/7I<A//2

C.A“3<0AW4>O

D.AH3>AHA

14.(2020•浙江7月选考)100mL0.200moiL'CuS04溶液与1.95g锌粉在量热计中充分

反应。测得反应前温度为20.1℃,反应后最高温度为30.1

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J«gi•℃「、溶液的密度均近似为1.00g-cm

r,忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量Q=Jo

(2)反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu⑸的△”=kJ-mo「(列式计算)。

15.(2020・高考全国卷［)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行

实验。

回答下列问题:

1

⑴由FeSO4-7H2O固体配制0.10mol-LFeSCh溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、

(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生

化学反应，并且电迁移率(“-)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为

电解质。

阳离子u°X108/(m2•s-1•V-1)阴离子w"XlO^m2•s'•V-1)

Li+4.07HCO74.61

Na+5.19NO?7.40

Ca2+6.59cr7.91

K+7.62sor8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶

液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02molLr。石墨电极上未

见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2)=。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极

的电极反应式为。因此，验证了Fe?+氧化性小于,还原

性小于。

(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSCM溶液中加入几滴Fe2(SC)4)3溶液，将铁电极

浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是

化学反应速率化学平衡

1.（2020•浙江7月选考）5mLO.lmol-L1KI溶液与1mLO.lmol-L1FeCb溶液发生反应:

2Fe3+(aq)+2「(叫)2Fe2+(aq)+l2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是()

A.加入苯，振荡，平衡正向移动

B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血红色，表明该化学反应存

在限度

C.加入FeSCh固体，平衡逆向移动

/(Fe")

D.该反应的平衡常数K=,丁，

er(re)c(I)

2.(2020•浙江7月选考)一定条件下：2NO2(g)N2O4(g)A//<0«在测定NCh的相对

分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()

A.温度0℃、压强50kPa

B.温度130℃、压强300kPa

C.温度25℃、压强100kPa

D.温度130°C、压强50kPa

3.(2020・新高考山东卷)1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H卡进攻1,

3-丁二烯生成碳正离子(01£战』1,)；第二步Br「进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。

反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物

的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是()

能Z

量CH,CH^HA（1.2-加成产物）

+B/CH,CHBI€H=CH2

CH,=CH—CH=CH2'■-CH,CH=CHCH2Br

+HBr（1.4-加成产物）.

反应进程.

A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定

B.与0°C相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大

C.从0℃升至40°C,I,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小

D.从0℃升至40C,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

4.(2020•高考江苏卷)CH4与CO2重整生成氏和CO的过程中主要发生下列反应

1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)AH=247.1kJ-mol

1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H=4i.2kJ-moP

在恒压、反应物起始物质的量比”(CHQ:〃(CO2)=1：1条件下，CH4和CO2的平衡转

化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()

40060080010001200

温度/K

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

B.曲线B表示Ch的平衡转化率随温度的变化

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D.恒压、800K、〃(CH4)：〃(CO2)=1：1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，

改变除温度外的特定条件继续反应，CH,转化率能达到Y点的值

5.(2020・高考全国卷1)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工

序是SC)2的催化氧化：S02(g)+102(g)幽廿SOKg)AW=-98kJmoF*1.*回答下列问题：

(1)机催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与SCh(g)反应生成VOSOMs)和

V2O4(s)的热化学方程式为_____________________________________________________

\，2。4(*SO麻)

(s\kjA//,=-24kJmol-1

+so,(g)V,O5(s)+SO,(g)

△〃尸-399kjmol-'

1.............\gVOS(h(s)

反应过程t/V.

图(a)图(b)

⑵当SO2(g)、O2(g)和Nz(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,在0.5

MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SCh平衡转化率。随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0

MPa、550℃时的°=,判断的依据是

.影响a的因素有o

(3)将组成(物质的量分数)为2n7%S02(g)、巾％02(g)和q%N2(g)的气体通入反应器，在温

度人压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为a,则SCh压强为,

平衡常数%=(以分压表示，分压=总压X物质的量分数)。

(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为

(a\08

I(\~na')

式中：k为反应速率常数，随温度r升高而增大；a为SO2平衡转化率，”为某时刻

SO2转化率，〃为常数。在=0.90时:将一系列温度下的鼠a值代入上述速率方程，得

到。〜/曲线，如图（c）所示。

0

8

6

4

420460500540580

t/℃.

图（e）

曲线上。最大值所对应温度称为该措下反应的最适宜温度f,“。寸，。逐渐提高；t>t,„

后，0逐渐下降。原因是____________________________________________________________

6.（2020•高考全国卷H）天然气的主要成分为CE，一般还含有C2H6等烧类，是重要的

燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）AW1，相关物质的燃烧

热数据如表所示：

物质

C2H6(g)C2H4(g)H2(g)

燃烧热AH/(kJmor')-1560-1411-286

①=kJmol'o

②提高该反应平衡转化率的方法有、o

③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下。）发生上述反应，乙烷的平衡转化率

为。。反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的

量分数）。

（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4-C2H6+H2„反应在初期阶段的速率方

程为r=ZXcCH4,其中人为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为n，甲烷的转化率为。时的反应速率为2则仁=

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是

A.增加甲烷浓度，，•增大

B.增加H2浓度，r增大

C.乙烷的生成速率逐渐增大

D.降低反应温度，k减小

（3）CE和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,

其原理如图所示:

①阴极上的反应式为»

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1,则消耗的CFU和CCh体积比为。

7.(2020・高考全国卷1H)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。

回答下列问题：

(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比”(C2H4)：