2023年山东省青岛市化学三模试卷与校对无误版

18页2023年山东省青岛市化学三模试卷与具体解析一、单项选择题1．化学与人类社会的生产、生活有着亲热的联系，以下表达正确的选项是A．苏打溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多B．“地沟油”经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，变废为宝C．石灰水、MgSO4溶液均可喷涂在树干上消灭树皮上的过冬虫卵D．建筑材料“碳纳米泡沫”呈蛛网状，是一种具有磁性的型有机材料A．K+的构造示意图：B．K2S的电子式：2KNOA．K+的构造示意图：B．K2S的电子式：C．CO2的构造式为：O=C=O D．16O2与18O3互为同位素聚乳酸的构造简式如图a，以下表达错误的选项是A．b是合成聚乳酸的单体B．1mol2mol氢气C．nmolanmolH2OD．c属于环酯，1molc水解消耗2molNaOH4．以下关于原子构造及元素周期表的说法错误的选项是A．位于同一轨道内电子的运动状态也不一样B．位于d区和ds区的元素都是金属元素C．前四周期未成对电子数最多的元素位于ⅥB族D．基态原子最外层电子排布为ns1的元素均在ⅠA族或ⅠB族以下试验装置或操作能到达相应试验目的的是A．①② B．②③ C．③④ D．②④6．耐光高效的拟除虫菊酯相继开发成功，其中一个重要的产品灭杀菊酯的构造如以下图。以下说法正确的选项是该有机物分子式为C25H21O3NCl该有机物中含有3个手性碳原子C．该有机物中的碳原子杂化方式为sp2或sp3D．该有机物可以发生水解反响、加成反响、氧化反响原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W，假设它们的核外电子数用n表示，则有：n(M)＋n(W)＝n(X)＋n(Z)，2n(X)＝n(Z)。含0.9%YW化合物的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三元素组成两种化合物A、B的性质如图，以下说法正确的选项是〔〕由于非金属性X＞Z，所以简洁氢化物沸点X＞ZB．MX2ZX2是导致酸雨的“罪魁祸首”C．YX、Z构成的化合物溶于水均因水解显碱性D．ZX2、WX2能使红色布条褪色，褪色原理一样某化工厂充分利用工业废气中的CO、CO2，将氯代烃、氯碱工业和甲醇联合生产，削减了环境污染，具体流程如图。以下表达错误的选项是为削减副反响的发生，过程Ⅱ中的装置需使用阳离子交换膜B．在过程Ⅲ中实现了CuCl2的再生C1molCH3OH1molC2H4Cl2D．过程Ⅳ中的反响是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl灼烧亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解:3K4[Fe(CN)6]

12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，以下关于该反响说法错误的选项是A．Fe2+的最高能层电子排布为3d6B．协作物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C．(CN)2分子中σ键和π3:4DFe3C62反响CO2〔g〕+3H2〔g〕 CH3OH〔g〕+H2O〔g〕使用不同催化剂的调控中，争论人员觉察，肯定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反响历程如图，其中吸附在催化剂外表上的物种用*表示，TS表示过渡态。以下说法正确的选项是经受TS1，CO2共价键发生断裂，且生成羧基3能垒〔活化能〕为1.48ev的反响为HCOOH*〔g〕+2H2〔g〕=H2COOH*〔g〕+2H2〔g〕假设换用铜系催化剂，所得反响历程与上图一样向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝后褪色。以下说法错误的选项是溶液先变蓝的缘由：2IO-+5HSO-=I2+5SO2-+H2O+3H＋3 3 4溶液恰好褪色时n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:32I->HSO->I23假设向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，则溶液变蓝不褪色12．富硼渣中含有镁硼酸盐2MgO·BO、镁硅酸盐2MgO·SiO2〕及少量Al2O3FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸〔H3BO3〕晶体的一种工艺流程如下：为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，掌握温度进展结晶〔硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图。以下说法错误的选项是2种在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体“酸浸”2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O

Δ2MgSO4+2H3BO3参加“MgO”Al(OH)3Fe(OH)3二、多项选择题近期，美国某争论小组在《NatureEnergy》报道了一种CO2电解装置，膜界面处的离子通过中间通道重组直接制HCOOH溶液，其工作原理如图。以下说法正确的选项是A．a电极连接直流电源的正极通电B2CO2+2H2O

2HCOOH+O2C．M、N分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜D1mole-5.6LO2SO20.1mol·L-1的BaCl2Ba(NO3)2BaCl2溶液〔无氧〕外，pH变化曲线如图：以下说法正确的选项是3曲线a所示溶液pH降低的缘由：SO2+H2O H2SO3 H++HSO-3依据曲线b0.2mol·L-1KNO3溶液(无氧)能氧化SO2曲线c所示溶液中发生反响的离子方程式为：Ba2++SO2+O2=BaSO4↓曲线d所表示的过程中NO-是氧化SO的主要微粒232

cHY-

cHY-2 常温下，向二元弱酸HY溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与P[P＝lg 或lgcHY变化2 关系如下图。以下说法正确的选项是

cY2-

2 cHY M表示lgc

Y2-

pH的变化关系Ka210-6C．e点溶液中：2c(Y2-)+c(HY-)﹣c(K+)+c(OH-)=0.001mol·L-1D．KHY溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)三、原理综合题16．1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中觉察了铬后期人类觉察铬元素在其他方面有重要用途。(1)Cr与K位于同一周期且最外层电子数一样，两种元素原子第一电离能的大小关系为K Cr(填“>”或“<”)。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能，请写出Cr3+基态核外电子排布式为 ；CrN晶体类型与NaCl晶体一样，但前者熔点(1282℃)比后者(801℃)的高，主要缘由是 。Cr3+可与很多分子或离子形成协作物，如图协作物中Cr3+的配位数为 ，配体中实行sp3杂化的元素是 。(如：CrA在O1、O2、O3、O4、O5、O6构成的八面体空隙中)。①该氧化物的化学式为 。②该晶胞有 %八面体空隙未填充阳离子。③氧离子半径acm，晶胞的高为bcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g·cm-3(用含a、b和NA的代数式表示)。17．乙烯是重要的化工原料，目前主要通过石油炼化制备。随着化石燃料资源日益削减，科研工作者正在探究和研发制备乙烯的方法。4 2 4 Ⅰ．甲烷在肯定条件下脱氢可生成乙烯：2CH(g) 催化剂 CH(g)＋2H(g)△H＞04 2 4 a 〔〕活化能E E逆〔＞或＜，下同k k 表示速率常数，当上升温度时k 增大的倍 a 正 逆 正增大的倍数。逆Ⅱ．利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯主反响i：C2H5OH(g)

催化剂 CH(g)＋HO(g)△H＝+45.5kJ/mol副反响ii：2C2H5OH(g)副反响iii：C2H5OC2H5(g)〔2〕求△H3＝ 。

2 4 2 2 4 2 催化剂

C2H5OC2H5(g)＋H2O(g)△H2＝﹣19.0kJ/mol2C2H4(g)＋H2O(g)△H3〔3〕在2L2molC2H5OH(g)温度的变化如下图：①图中Y代 〔填2H4或H5O2H，请解释缘由 。②主反响i在A点到达平衡状态的标志为 。乙烯浓度不再变化 b.容器内压强不随时间变化c.混合气体的密度不随时间变化 d.△H不再变化③380℃时，假设乙醇完全反响，则反响iii的平衡常数K＝ 。四、试验题某试验兴趣小组模拟工业制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度，涉及反响①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中稳定，酸性至弱碱性条件下，与水反响放出氧气。NaClO，试验装置如以下图。仪器X的名称为 。B中盛装的液体是 ，玻璃管a的作用是 。Ⅱ．制备K2FeO4晶体NaClONaOH和FeCl3溶液，得Na2FeO4；第②步：参加适量KOH固体至饱和，得湿产品；K2FeO4晶体。第②步中能得到湿产品的缘由是 。第③步“洗涤”时，洗涤剂不用蒸馏水，而承受95%的乙醇，缘由是 。Ⅲ．测定K2FeO4纯度测定制得的K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反响的离子方程式为：a．FeO2-+CrO-+2H2O=CrO2-+Fe(OH)3↓+OH-4 2 42-4

+2H+=Cr2O2-+H2O77c．Cr2O2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O77称取2.0g制得的2Fe4产品溶于适量KOHKCr250mL25.00mL定容后的溶液于锥形瓶，参加稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色。重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为26.00mL。则标准液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，该K2FeO4样品的纯度为 。五、工业流程题钒和五氧化二钒在工业中应用广泛，某工厂从钒渣(主要成分有V2O3、FeO，还含有少量CuO、Al2O3等)中回收金属，工艺流程如图：：①KspCu(OH)2=1.0×10-21，KspFe(OH)3=4.0×10-38，KspFe(OH)2=8.0×10-16②NH4VO3难溶于水，(VO2)2SO4易溶于水。制取纯洁的Al2O3需要经过“一系列操作”为过滤、 、 。滤渣1在“煅烧”过程中，主要成分V2O3转化为可溶性NaVO3，写出其反响的化学方程式 。参加稀硫酸后，酸浸液中VO-与VO+能大量共存的缘由是 (用离子方程式解释)。3 2常温下调整酸浸液的pH= ，即可以完全除去