2023年新高考福建化学试题含答案

机密★启用前

2023年福建省一般高中学业水平选择性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg24 S32一、选择题：此题共10小题，每题4分，共40分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的．1．建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，以下说法错误的选项是〔 〕A．高温烧结过程包含简单的化学变化 B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C．制作所用的黏土原料是人工合成的 D．属硅酸盐产品，含有多种金属元素2．豆甾醇是中药半夏中含有的一种自然物质，其分子构造如以下图所示．关于豆甾醇，以下说法正确的选项是〔 〕属于芳香族化合物 B．含有平面环状构造C．可发生取代反响和加成反响 D．不能使酸性KMnO4溶液褪色设NA为阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是〔 〕A．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NA2gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA30.1molCH4与足量Cl2反响生成CHCl的分子数为0.1NA3电解熔融MgCl2制2.4gMg ，电路中通过的电子数为0.1NA明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程〔局部产物已省略〕如下：以下说法错误的选项是〔 〕A．FeSO4的分解产物X为FeO B．本流程涉及复分解反响C．HNO3的沸点比H2SO4的低 D．制备使用的铁锅易损坏KII I(aq)I(aq)KI试验室配制碘水时，通常将2溶于 溶液：2的是〔 〕K:I:A．KI的电子式为 B．滴入淀粉溶液，不变蓝

I(aq)3 ．关于该溶液，以下说法正确C．加水稀释，平衡逆向移动 D．加少量AgNO3固体平衡正向移动6．室温下，以下各组离子肯定能与指定溶液共存的是〔 〕0.2molL1的NH4Cl

溶液：

K

SO2、 4 、

SiO23

FeCl

3溶液：

NH4

、Ca2Br、SCN

HSO

Mg2

Fe2

NO

Cl的2 4溶液： 、 、 3、0.1molL1的Ba(OH)2NaK、Cl、ClO利用以下装置和试剂进展试验，不能到达试验目的的是〔 〕比较Zn与Cu的金属性强弱 B．除去Cl2中的HCl并枯燥C．制取乙酸乙酯〔必要时可加沸石〕 D．试验室制取氯气某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，RWX的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半以下说法正确的选项是〔 〕简洁氢化物的稳定性：WXZ B．Y的氧化物是两性氧化物C．R、W、X只能组成共价化合物 D．最高正价：YWX催化剂TAPPMn〔Ⅱ〕的应用，使LiCO2LiCO2电池构造和该催化剂作用下正极反响可能的历程如以下图所示．以下说法错误的选项是〔 〕A．LiCO2电池可使用有机电解液 B．充电时，Li由正极向负极迁移C．放电时，正极反响为

3CO2

4Li4e

2LiCOC2 3LiCO

LiCOD． 2、 、 2 3和C都是正极反响的中间产物NaHCO pH右图为某试验测得 3溶液在升温过程中〔不考虑水挥发〕的 变化曲线．以下说法正确的选项是〔 〕A．a点溶液的

cOH K比c点溶液的小 B．a点时，w

K HCOa1 2 3

Ka2

HCO2 3C．b点溶液中，解

cNacHCO3

2cCO23

减小说明升温抑制了

HCO

3的水560分．113分〕四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途．一种以钼精矿〔主要含MoS2，还有CuFe的化合物及SiO2等〕为原料制备四钼酸铵的工艺流程如以下图所示．答复以下问题：“焙烧”产生的气体用 吸取后可制取氮肥．“浸出”时，

MoO

3转化为

MoO24．提高单位时间内钼浸出率的措施 〔任写两种．温度对90min内钼浸出率的影响如右图所示当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低，主要缘由是温度上升使水大量蒸发，导致 ．Cu2Fe2转化为沉淀除去．争论说明，该溶液中c

S2

和pH的关lgc系为：

S2

pH15.1

．为了使溶液中的杂质离子浓度小于1.0106molL1

，应掌握溶液的pH不CuS pK lgCuS 小于 〔： sp sp； 和 的 sp分别为35.2和17.〕“净化”后，溶液中假设有低价钼〔以子方程式为 ．

MoO23

表示

H2O2将其氧化为

MoO24，反响的离“沉淀”时，参加NH4NO3的目的是 ．H NH

MoO高温下用

2复原

42 4

13可制得金属钼，反响的化学方程式为 ．【：

NH42

MoO4 13受热分解生成

MoO

】NaNO

NHCl

N NaCl2HO12．NaNO2

NH溶液和

Cl 2 4 2溶液可发生反响：

2．为探究反响速率与

cNaNO2

的关系，利用以下装置〔夹持仪器略去〕进展试验．试验步骤：往A中参加肯定体积〔V〕的2.0molL1NaNO2溶液、2.0molL1NH4Cl溶液和水，充分搅拌．掌握体系温度，通过分液漏斗往A中参加1.0molL1醋酸．当导管口气泡均匀稳定冒出时，开头用排1.0mLN水法收集气体．用秒表测量收集 2所需的间，重复屡次取平均值．答复以下问题：仪器A的名称为 ．检验装置气密性的方法：关闭止水夹K， ．假设需掌握体系的温度为36℃，实行的合理加热方式为 ．每组试验过程中，反响物浓度变化很小，无视其对反响速率测定的影响．试验数据如下表所示．醋酸水V/mL醋酸水试验编号NaNO NHCl2溶液 4 溶液

t/s1 4.0

V 4.01

8.0 3342 V 4.02

4.0

V 15033 8.04 12.0V

4.04.0V

4.0 4.0 834.0 0.0 38①1 ，3 ．vkcmNaNO

cNHClcH②该反响的速率方程为m 〔填整数．③醋酸的作用是 ．

2 4 ，k假设用同浓度的盐酸代替醋酸进展试验1NaNO2与盐酸反响生成HNO2HNO2分解产生等物质的量的两种气体．反响完毕后，A中红棕色气体渐渐变浅装置中还能观看到的现象有 ．HNO2分解的化学方程式为 ．13〔13分〕化学链燃烧〔CLC〕是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的技术，与传统燃烧方式相比，避开了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO2．基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下．空气反响器与燃料反响器中发生的反响分别为：2CuOO(g)① 2 28CuO(s)CH(g)② 4

4CuO H227kJmol114CuO(s)CO(g)2HO(g) H 348kJmol12 2 2 2CH(g)2O(g)4 2反响

CO(g)2HO(g)2 2 H kJmol1．反响②的平衡常数表达式K ．〔3〕氧的质量分数：载氧体 〔填>“”或<〕载氧体Ⅱ．往盛有

CuO/CuO2

载氧体的刚性密闭容器中充入空气【氧气的物的量分数

2

为21%

2

随反响温度T变化的曲线如右图所示．985℃时

O2的平衡转化率

O2

〔保留2位有效数字．依据右图， 2 随温度上升而增大的缘由是 ．反响温度必需掌握在 以下，缘由是 ．载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率．使用不同掺杂的CuO/Cu2O载氧体，反响②活化能如下表所示．载氧体掺杂物质 氧化铝 膨润土活化能/kJmol1 由表中数据推断：使用 〔填“氧化铝”或“膨润土〕掺杂的载氧体反响较快；使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反响器释放的热量分别为akJ、bkJ，则a 〔填>”“<．14〔10分〕gCN类石墨相氮化碳〔 3 4〕作为一种型光催化材料，在光解水产氢等领域具有宽阔的应用前景，争论gCN说明，非金属掺杂〔O、S等〕能提高其光催化活性． 3平面构造如以下图所示．

4具有和石墨相像的层状构造，其中一种二维答复以下问题：基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为 ．I I(N)I(O)I(S)N、O、S的第一电离能〔1〕大小为1 1 1 ，缘由是 ．gCN3 4晶体中存在的微粒间作用力 〔填标号．a．非极性键 b．金属键 c．键 d．范德华力gCN3 4中，C原子的杂化轨道类型 ，N原子的配位数为 ．每个根本构造单元〔图中实线圈局部〕中两个N原子〔图中虚线圈所示〕被OO掺gCN杂的 3

OPCN．

OPCN

的化学式为 ．15〔10分〕帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体〔E〕的合成路线如下：答复以下问题：〔1〕A分子含有的官能团名称为 ．BH(COHXHO,OC2 2 2 2反响Ⅱ分两步进展： Py X ．第一步反响为加成反响，则X的构造简式为 ；其次步脱水的反响属 〔填反响类型．3假设反响Ⅲ加热温度太高，CHOH自身反响生成的副产物 〔填名称．3反响Ⅳ的化学方程式为 ．Y是BFeCl343∶2∶2∶1．Y的构造简式为 ．化学试题参考答案一、选择题1．C 2．C 3．B 4．A 5．C 6．D 7．D 8．B 9．D 10．A二、非选择题11〔1〕氨水〔2〕适当升温、搅拌、增加Na2CO3用量〔增大Na2CO3浓度〕等Na2MoO4晶体析出，混入浸渣〔3〕3.9HO2 2〔4〕

MoO23

MoO24

HO2〔5〕供给

NH4，使

MoO24充分转化为沉淀析出〔6〕

NH42

MoO4

12H2

高温4Mo2NH3

13HO212〔〕锥形瓶通过分液漏斗往A中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好水浴加热〔4〕①4.0，6.0 ②2 ③加快反响速率〔5〕量筒中收集到无色气体导管里上升一段水