《工化基础》答案

109工化根底答案绪论两相〔不计空气〕；食盐溶解，冰熔化，为一相；消灭AgCl,二相；液相分层，共三相。两种聚拢状态，五个相:Fe〔s〕,FeO〔s〕,FeO

〔s〕，FeO〔s〕，HO〔g〕和H

〔g〕2 3〔同属一个相〕。1.0mol。4.m(CaO)=532.38kg，m(CO)=417.72kg。24mol。1molH1molHO。2 2第一章第一节

3 4 2 2见教材８页。10页；均属于碳链高分子化合物。669页，属杂链高分子化合物。10页，属元素有机高分子化合物。AAS10页ABS，属碳链高分子化合物。4.(CH

CH-CH2 2中的链节、重复单元都是 ，聚合度是n。有两个链节: ,两个链节组成一个重复单元,2n。协作物化学式 名 称 中心体配位体配位原子配位数K[Pt(NH)Cl] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾 Pt(Ⅱ) NH,Cl－ N,Cl 43 3 3Na[Zn(OH)] 四羟合锌(Ⅱ)酸钠 Zn(Ⅱ) —OH O 42 4[Ni(en)]SO 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 63 4[Co(NH)Cl]Cl 二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)Co(Ⅲ) NH,Cl－

N,Cl 635 2 3Na[CaY] 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠Ca(Ⅱ) Y4－ O,N 613~17页。其次节MgO>CaO>CaF>CaCl

，理由略。2 2提示：钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。SiC>SiBr>SiF，理由略。4 4(1)熔点由高到低为:BaCl>FeCl>AlCl>CCl2 2 3 4BaCl2

为典型的离子晶体,熔点较高；FeCl2

AlCl3

同为过渡型晶体,FeCl2

FeCl3比较，FeCl2

Al3+Fe3+比极化力更大,AlCl3

FeCl3

更偏向于分子晶体,即熔点更低；CCl则为典型的分子晶体,熔点更低。4(2)硬度从大到小:SiO>BaO>CO

，理由略。222页。23页。

2第三节饱和性，方向性，锯齿，降低,氢，氧。m,1千克溶剂。38~39页。8；润湿剂；16-18；洗涤剂、增溶剂。5.(1)PH大小:10℃时>20℃时>50℃时，理由略。(2)电导率：10℃时<20℃时<50℃时,理由略。凝固点：0.1molkg－1>0.2molkg－1>0.5molkg－1，理由略。凝固点：CH O的>NaCl的>NaSO的，理由略。6 12 6 2 4渗透压.0.1molkg－1<0.2molkg－1<0.5molkg－1,理由略。第四节1.(a)2.(a)小于5.6 ；CO 、SO ；HCO 、HSO 。2 3 2 3 2 4温室气体CO、CH、O、NOCFC等,引起臭氧层破坏的有NO、CFC等气体。2 4 3 2 25.p(O)=100kPa×0.21=21Pa，p(N

)=100kPa×0.78=78kPa,p(NO)=100kPa×0.01=1.0kPa；2p=1p

2 2=50kPa。2 06.42.80；78.73。其次章第一节(b)正确；(a)错在“完全自由”,它受力束缚；(c)错在有“确定轨迹”。2.3.n；0、1、2、3四；4f；7。组态1p组态1p2s2d3p5f6s是否存在NYNYYY主量子数/2/356角量子数/0/130轨函(个数)/1/371最多可容纳电子数/2/6142其次节元素外层电子排布式未成对电子数元素外层电子排布式未成对电子数离子外层电子排布式未成对电子数Ti22Cr24Ni2829Cu3d24s23d54s13d84s23d104s12621Ti4+Cr3+Ni2+Cu2+3s23p63s23p63d33s23p63d83s23p63d903212.20，4.15，6.10；Na、Si、Cl作用在外层电子上的有效核电荷数依次增大，原子半径依次减小，金属性依次增加。2.2，3.7；KCu4s1,K4s电子所受的有效核电荷数(2.2)Cu4s电子所受的有效核电荷数(3.7)小,而且半径亦大,因此在化学反响中KCu易失去电子,金属性强。Ca、Ti、Mn、Fe、Co、Ga、Br同属第四周期元素,CaBr，所受的有效核电荷数依次增大,金属性依次降低。5.(1)Cr1s22s22p63s23p63d54s1(2)3d54s1(3)3s23p63d32960页。62页。形成碳化物倾向从大到小次序是Ti>Cr>Co>Cu。由于Ti、Cr、Co、Cu的外层电子构造依3d24s2、3d54s1、3d74s2、3d104s1，d电子越多,C成键的可能性越小,因此形成碳化物倾向性也越小。激发价电子所需的能量要比激发内层电子所需的能量小X射线中,X射线的光谱波长最短,可见光的波长最长。第三节1.(1)(c)，(f)。(2)(a),(b)；(c)；(d)；(g)。(3)(a)，d)。(4)(d)。(5)(b)。乙二胺四乙酸合钙(II)酸钠，Ca2+，乙二胺四乙酸根。作用能:化学键>氢键>分子间力。三氯甲烷、二氯甲烷；理由略。环己酮、四氢呋喃；理由略。三氯甲烷、二氯甲烷；理由略。9个键，2个键。8.(1)HF、(2)HO、(3)CHCHOH、(4)组中的2 3 2[(O)CC2)x(O)N(H)(C)y(H)n有氢键。理由略。1090页。10页。其性质及产生缘由见教材89~90页。详见教材89页。留意橡胶和塑料的原料都是高分子化合物，高分子化合物可有不同合成工艺，不同工艺、不同配方所得高分子分子量不同，其T、T也不同。有时同一种高分子g f化合物既可作塑料又可作橡胶，聚氨酯类高分子化合物就属这种状况。93页。89~90页。与第四题类似，但侧重点不一样。88页。第四节1.见教材100页。 2.见教材101页。3.101~102页。4.102页。5.102页。6.103页。7.104页。8.105页。第三章第一节1.(1)状态。(2)石墨；O2 。(3)T，开尔文〔Kelvin〕，K(开)。液态水的标准摩尔生成焓，298.15K时某反响或过程的标准摩尔焓变。数值，等压。2.QV=31.609×103JP V Q=Q+nRT，题给的反响n(g)=－1mol，故Q=29.143×103J。3.－6794kJP V 14.rHm (298.15)=－1254.12kJmol－1，Q=－1254.12kJmol－12mol=－627.06kJ。5.18.63g 。其次节1.(1)S ，混乱度。微观粒子状态。标准压力〔状态〕，1mol，Sm 。0 K，纯洁完整。fm参考状态的元素，物质B，Gfm

(B) .。r 标准状态温度T ，反响进度，该反响的标准摩尔吉布斯数变，G2.(1)S(O3)>S(O2)，(2)S(CHCl3(g)>S(CHCl3)()，(3)S(CH3Cl)(g)<S(CH3Br)(g)。r

3.法一:G (298.15)=G (N)+2×G (CO)－2×G (NO)－2×G

(CO)r m f m 2 f m 2 f m f m=－689.6kJmol－1rm法二:Grm

(298.15)=H

(298.15)－TS

(298.15)=－689.9kJmol－1rrr mm4.G (1222)－14.92kJmol－1，故能自发反响。rrr mm5.1128.95K6.2128.9K。当温度在2128.9K以下时,该反响均向正向进展。第三节1.(1)7.6×10－24 ；(2)6.2×10－1202.(1)1.54×10－4；(2)1.7×10413.吸热反响。2 4.c(N)0.3mol.L－1，c(O)0.2mol.L－1，c(NO)＝7.74×10－4mol.L－12 2 5.(1)V=k[c(NO)2[c(Cl；(2)；(3原来的;(49(5)－0.006molL－1s－1，0.006molL－1s－2 2 2 2 2 在55℃时的反响速率比在25℃快 10 3 倍，10025在100℃时的反响速率比在25℃快2 10 27.5100256.参考教材130页。第四节1. (1)图略。 (2)图略。(－)Sn│Sn2+║Pb2+│Pb(+) (－)Pb│Pb2+║Sn2+│Sn(+)负极Sn－2e=Sn2+ 负极Pb－2e=Pb2+正极Pb2++2e=Pb 正极Sn2++2e=SnSn+Pb2+=Pb+Sn2+ Pb+Sn2+=Sn+Pb2+E=0.0113V E=0.0182V2.1.87molL－1。3.(1)该反响向着Co失电子,Cl2得电子的方向进展。(2)－0.28V。(3)Cl2/Cl－作为正极,氧化态Cl2的压力增大,E也增大;p(Cl2)降低,E也降低。(4)E=1.699V。(5)增大。(6)从E 值和G 值，分别算得反响的平衡常数K为3.71055和3.51055。4.(1)0.046V。(2)36。(3)－8878J.mol－1。3(4)H3AsO4/H3AsO电对的电极电势降为0.168V,变成负极，反响逆向进展。345.三个，E(MnO－/Mn2+)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Sn4+/Sn2+)。46.E(MnO－/Mn2+)=1.01V,E(Cl/Cl－)=1.36V,E(CrO2－/Cr3+)=0.524V。4 2 2 7氧化性从强到弱的挨次是:Cl

、KMnO

溶液、KCrO

溶液。7.见教材146页。

2 4 2 2 78. 负极2Li(s)－2e－=2Li+(aq)正极Ag2CrO4(s)+2Li+(aq)+2e－＝2Ag(s)+Li2CrO4(s)总反响Ag2CrO4(s)+2Li(s)=2Ag(s)+Li2CrO4(s)第四章第一节41. 分子酸：H2S HCN H2O，离子酸: HS－ NH＋，44 分子碱：NH3 H2O， 离子碱：S24

HS－

CN－

OH－共轭酸碱对：H2S~HS－，HS－~S2－2.1.95×105 。3.4.97。

，HCN~CN－

，H2O~OH－

，NH＋~NH4 酸性由强到弱的排列为：H3PO4、HF、HAc、H2PO－、HPO42－、NH4 选HCOOH最适宜。6.4.76；4.67。7.9.24；9.25。8.11.97ml。其次节1.(2),(4)。2.2.0910－13 。3.〔1〕首先黄色AgI沉淀析出，然后是白色AgCl沉淀析出。〔2〕5.9010－9molL－1。〔3〕1.44×10－8molL－1。4.c(CO2－)=6.9910－5c(SO2－)。3 45.4.0×10－10molL－10；5.30。6.9.52；9.89。当[c(Fe2+)/c(Cd2+)]小于7.5×108FeS转变为CdSCuS，PbSCaCO3的溶解度在纯水、0.1molL－1和1.0molL－1的盐酸中依次增大。理由略。第三节1.c〔Ag+〕=6.98×10-6molL－1,c〔PY〕≈0.80molL－1,c〔[Ag〔Py〕+〕≈0.10molL－1。22 2.V=1.13L；c(SO2-)=0.23molL-1，c(Ag+)=6.04×10-13molL-1；近似为1002 3.不会有AgBr沉淀生成。〔Ag+的浓度和参与的Br－浓度，再由溶度积规章推断。〕4.〔1〕AgI〔2〕没有AgI5.〔1〕nSCN-+Fe3+

[Fe(SCN)n]3-n〔2〕3[Fe(CN)]4-+4Fe3＋

Fe4[Fe(CN)]〔s〕63〔3〕CuSO+4NH34

633[Cu(NH)4]SO43第四节按GB3838-88规定，一般鱼类保护区属Ⅲ类水域，六价格≤0.05mg/l，总锰≤0.1mg/l，溶解氧≥5mg/l，CODcr≤15mg/l。〔此题可由教师把GB8338-88己去查阅。〕不对。理由略。不对。化学需氧量CODcr表示水体中可能化学氧化降解的有机污染物的量，五日生化需氧量，BODsKCrO降解不愿定有2 7全都的变化规律。略。169页。第五章第一节r m r 1.G (298.15)=－409.3kJ.mol-1，G (975.15)=－397.5kJ.mol-1r m r ∵Gr m

(298.15)<Gr m

(975.15),∴298.15K又∵lgk lgZ，随着温度上升，反响速率常数k∴975.15K列表比较：化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀(1)潮湿空气、电解质溶液不〔介质〕介质直接与金属发生氧化还〔微同(2)反响机理原反响，过程中无电流产生。用，两极分别有电子得或失的反应。(3)反响式(4)影响因素

2Fe+O2=2FeO温度、催化剂

2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2催化剂 均发生了金属的腐蚀损耗由难到易为：Ca、Mn、Zn、Fe、Ni、Sn、H2

、Cu、Hg。阴极。析氢：2H++2e H↑2

2.303RT

[c(H)/c]2E(H+/H

)=E (H+/H

)+ 2F lg p(H

)/p2吸氧：O2+2H2O+4e-

24OH-

22

2p(O

E(O

/OH-)=E (O2

/OH－)+ 4F

E(O

/OH-)=E

/OH-)+0.059lg

p(O2

＝(1.219-0.059PH)V42 2 [c(OH)/c]44E(O

/OH-)=E (O

lg

p(O2

={0.845+0.0148lg[p(O

)/p ]}V42 2 [c(OH)/c]4 24腐蚀速率：105nm＞3mm＞8nm。金属外表上水膜厚度为10～106nm时腐蚀速度率最大。当水膜过厚〔超过106nm〕会阻碍氧分子通过；水膜太薄〔小于10nm〕则电解质溶液不充分，腐蚀几乎不发生。其次节188页。188页。应留意其颜色的变化，当含CoCl2硅胶由蓝色渐渐变为粉红，说明其已无吸水力气，需重加热除去水份。4.电池种类原电池腐蚀电池电解池

两极名称正极、负极阴极、阳极阴极、阳极

电极反应〔+〕复原；〔一