广东省肇庆市百花中学2023年化学高二第二学期期末监测试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列比较正确的是（）A．第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半径：r(C)＞r(N)C．能级能量：E(2s)＞E(3s) D．电负性：O原子＞F原子2、下列过程中，没有发生氧化还原反应的是()A．钻木取火 B．青铜器生锈 C．燃放烟花爆竹 D．利用焰色反应检验Na＋3、A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～64、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．CH3CH（CH3）2 B．H3CC≡CCH3C．CH2=C（CH3）2 D．5、据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”生成“铜青”的反应原理为A．化学腐蚀 B．吸氧腐蚀C．析氢腐蚀 D．铜与空气中的成分直接发生化合反应6、S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法不正确的是A．该物质的分子式为C15H20O4 B．该物质环上的二氯代物只有2种C．1mol该物质最多能与2molNaOH完全反应 D．该物质能发生取代、加成、氧化等反应7、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色8、A1-MnO4−电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。已知电池总反应为Al+MnO4−═AlO2-+MnO2.下列说法正确的是()A．电池工作时,K+向负极移动B．电池工作时，电子由Al经电解质溶液流向NiC．负极反应为Al-3e−+4OH−═AlO2−+2H2OD．电池工作时，Ni电极周围溶液pH减小9、下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()A．①② B．②③ C．③④ D．②④10、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）B．c（K+）+c（S2—）=0.3mol/LC．c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）11、冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下，A为一元羧酸，10.2gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），A的分子式为A．C2H4O2 B．C3H6O2 C．C4H8O2 D．C5H10O212、中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO13、下列说法正确的是（）A．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘C．日常生活中常用75%的乙醇溶液来杀菌消毒D．医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂14、无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y15、根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸产生气泡Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振荡并静止有机层出现紫红色氧化性：Fe3+＞I2C向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液溶液中出现白色沉淀非金属性：Cl＞C＞SiD将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D16、由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不确定，易分解。下列有关说法正确的是A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NAC．T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键二、非选择题（本题包括5小题）17、近来有报道，碘代化合物E与化合物G在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：①RCNRCOOH②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：（1）D的结构简式为________。（2）下列说法正确的是__________。A．物质A中最多有5个原子在同一平面内B．D生成E的反应为取代反应C．物质G和银氨溶液能发生反应D．物质Y的分子式为C15H18O3（3）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_________。（4）写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式_______。①具有完全相同的官能团，且不含“—O—C≡C—”；②核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。（5）以苯甲醇、乙醛为原料制备F，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。________________。18、我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。（2）由B生成C的化学方程式为______________________。（3）G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为：，则该转化的反应类型是_______________。（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有______种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。（5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：______________。19、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL0.1000mol/LNaOH标准溶液。（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00①滴定达到终点的判断是________，此时锥形瓶内溶液的pH为_____________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留四位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液甲.乙.丙.④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗B、锥形瓶水洗后未干燥C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失20、实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；（4）D装置的作用是_________；（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；（6）实验中测得氮气的体积为VmL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量21、A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：(1)常温下含氢质量分数最高的气态烃是______(填字母)。(2)写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构筒式：______________。(3)一卤代物种类最多的是_______(填字母)。(4)写出实验室制取D的化学方程式：________________。(5)写出F发生硝化反应的化学方程式：__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A项，Na、Cl都属于第三周期元素，核电荷数NaCl，根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第一电离能I1（Na）I1（Cl），A项错误；B项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径r（C）r（N），B项正确；C项，英文字母相同的不同能级中，能层序数越大，电子能量越高，能级能量E（2s）E（3s），C项错误；D项，O和F都是第二周期元素，核电荷数OF，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，电负性OF，D项错误；答案选B。2、D【解析】

A、钻木取火，木材发生燃烧，C、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，A错误；B、青铜器生锈，Cu失去电子化合价升高，发生氧化还原反应，B错误；C、燃放烟花爆竹，火药与氧气发生反应，发生氧化还原反应，C错误；D、焰色反应检验Na+，没有新物质生成不属于化学变化，不发生氧化还原反应，D正确；故选D。3、B【解析】试题分析：原子核外电子数排布：1层：22层：283层：2884层：281885层：28181886层：281832188以上的数都是最大的数，处于该层的元素的最外层电子逐渐增大，其余层都是最大数（仅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有气体的电子排布符合最大数。y="8"x=201s22s22p63s23p63d（0-10）4s2，因出现4S，所以3p能级上的电子数肯定是6。考点：原子核外电子数排布点评：本题考查的是原子核外电子数排布的知识，题目难度适中，注重基础知识的学习。4、A【解析】

在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，单键可以旋转，其它有机物可在此基础上进行判断。【详解】A、根据甲烷为正四面体结构可知，CH3CH(CH3)2分子中可看成甲烷分子中的三个氢原子被三个甲基取代，故所有碳原子不可能处于同一平面，选项A符合；B、根据乙炔分子中的四个原子处于同一直线，H3CC≡CCH3可看成乙炔分子中的两个氢原子被两个甲基取代，故所有碳原子处于同一直线，处于同一平面，选项B不符合；C、根据乙烯分子中六个原子处于同一平面，CH2=C(CH3)2可看成乙烯分子中的两个氢原子被两个甲基取代，故所有碳原子可以处于同一平面，选项C不符合；D、根据苯分子中12个原子共平面，可看成苯分子中的1个氢原子被1个甲基取代，故所有碳原子可以处于同一平面，选项D不符合；答案选A。【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。5、D【解析】

铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，反应方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，该反应为化合反应，故合理选项是D。6、C【解析】

由结构简式可以知道分子式，分子中含碳碳双键、碳氧双键、-OH、-COOH，结合烯烃、酮、醇、羧酸的性质来解答。【详解】A.根据该物质的结构简式可知，该物质的分子式为C15H20O4，A正确；B.该物质环上只有2种H,则二氯代物只有2种,B正确；C.只有-COOH与NaOH反应,1mol该物质最多能与1molNaOH完全反应,C错误；D.该物质含-OH,能发生取代、氧化等反应,含碳碳双键可发生加成、氧化反应等,D正确；正确选项C。7、D【解析】

A选项，a为阴极产生氢气，b为阳极产生氧气，逸出气体的体积，a电极的大于b电极的，故A错误；B选项，根据A选项的分析，两个电极都产生无色无味的气体，故B错误C选项，a电极氢离子放电，a周围还有大量的氢氧根离子，使a电极附近的石蕊变为蓝色，b电极氢氧根放电，b周围还有大量的氢离子，使b电极附近的石蕊变为红色，故C错误；D选项，根据C选项分析，故D正确；综上所述，答案为D。8、C【解析】分析：该电池的负极是Al，Ni是正极，在正极上发生得电子的还原反应，即MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al-3e−+4OH−═AlO2−+2H2O，电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。详解：A．电池工作时，阳离子向正极移动，即K+向正极移动，故A错误；B．电池工作时，电子由负极流向正极，但是不会经过电解质溶液，故B错误；C．负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al-3e−+4OH−═AlO2−+2H2O，故C正确；D．电池工作时，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al+4OH-═Al(OH)4-，Al电极周围溶液pH减小，故D错误；故选C。9、D【解析】

二氧化硅不能直接生成硅酸，故①错误；铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝，故②正确；氧化铜不能与水直接反应生成氢氧化铜，故③错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌反应生成铁，故④正确；选D。10、D【解析】

A、根据电荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），A错误；B、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，所以c（K+）+c（S2－）＜0.3mol/L，B错误；C、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，C错误；D、根据质子守恒可知c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），D正确。答案选D。11、D【解析】

标况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，10.2gA(一元羧酸)与足量NaHCO3反应产生0.1molCO2，则10.2gA为0.1mol，即其相对分子质量为102，由此可以判断A的分子式。【详解】标况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，10.2gA(一元羧酸)与足量NaHCO3反应产生0.1molCO2，则10.2gA为0.1mol，即其相对分子质量为102；A.C2H4O2的相对分子质量为60，A错误；B.C3H6O2的相对分子质量为74，B错误；C.C4H8O2的相对分子质量为88，C错误；D.C5H10O2的相对分子质量为102，D正确；故合理选项为D。12、D【解析】

A.Al的第一电离能比Mg小，A错误；B.卤族元素中F没有正价，B错误；C.Ar最外层已达8个电子稳定结构，电负性比Cl小很多，C错误；D.H2CO3的酸性强于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，离子方程式为：CO2+ClO-+H2OHCO3-+HClO，因此只有D项正确。本题选D。13、C【解析】分析：A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠；B．食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，与淀粉不反应；C.75%的乙醇为医用酒精，可使蛋白质变性；D．内脏造影剂的主要成分为硫酸钡。详解：A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，A错误；B．淀粉遇碘变蓝色，为碘单质，食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，与淀粉不反应，B错误；C.75%的乙醇为医用酒精，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，C正确；D．碳酸钡溶于胃酸，生成钡离子有毒，内脏造影剂的主要成分为硫酸钡，D错误。答案选C。14、A【解析】

A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B.若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C.若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D.若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。15、B【解析】

A、在饱和Na2CO3溶液中c()较大，加入少量BaSO4粉末，溶液中会有部分BaSO4转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，A项错误。B、有机层出现紫红色说明有I2生成，即发生反应：2Fe3++2I−＝2Fe2++I2，氧化性：氧化剂＞氧化产物，故B项正确。C、证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，所以用盐酸是错误的，C项错误。D、碳与浓硫酸产生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现出还原性，D项错误。答案选B。16、A【解析】

由球棍模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3；则A．为使该转化成功进行，Y应该是氧化剂，可以使用酸性KMnO4溶液，故A正确；B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目相等，但不一定均为NA，故B错误；C．T、X分子中的原子为碳原子，均采用sp2杂化，故C错误；D．T分子中只含有极性键，X分子中也只含有极性键，不含有非极性键，故D错误；答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH≡CCH2COOC2H5A、CCH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaClCH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3【解析】

B为单氯代烃，说明光照条件下氯气和A发生取代反应生成B，则B为CH2ClC≡CH，根据C分子式知，生成C的反应为取代反应，则C为NCCH2C≡CH，C在酸性条件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成D为HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI发生加成反应生成E；根据G结构简式可知F含有苯环且苯环上只有一个取代基，再结构F的分子式C9H12O和G的结构简式知F→G发生了醇的催化氧化反应，则F的结构简式为；G和E发生取代反应生成Y，结合题目分析解答；(5)由信息②可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再与乙醛发生信息②的反应生成，再与氢气加成即可生成F。【详解】B为单氯代烃，说明光照条件下氯气和A发生取代反应生成B，则B为CH2ClC≡CH，根据C分子式知，生成C的反应为取代反应，则C为NCCH2C≡CH，C在酸性条件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成D为HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI发生加成反应生成E；根据G结构简式可知F含有苯环且苯环上只有一个取代基，再结构F的分子式C9H12O和G的结构简式知F→G发生了醇的催化氧化反应，则F的结构简式为；G和E发生取代反应生成Y；(1)由分析知D的结构简式为CH≡CCH2COOC2H5；(2)A.物质A为CH≡CCH3，其中三个碳原子和一个氢原子在一条直线上，且甲基上最多有1个氢原子与直线在一个平面内，则最多有5个原子在同一平面内，故A正确；B.D和HI发生加成反应生成E，故B错误；C.物质G的结构简式为，含有醛基，能和银氨溶液能发生银镜反应，故C正确；D.物质Y的结构简式为，分子式为C15H20O3，故D错误；故答案为AC；(3)B为单氯代烃，结构简式为CH2ClC≡CH，由B与NaCN发生取代反应生成C的化学方程式为CH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaCl；(4)D为HC≡CCH2COOCH2CH3，X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团，说明含有碳碳三键和酯基，且不含“—O—C≡C—”；X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2，其结构简式有CH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3，共4种；(5)由信息②可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再与乙醛发生信息②的反应生成，再与氢气加成即可生成F，具体合成路线为：。18、2-甲基-1-丙烯（或异丁烯）酯化反应（或取代反应）4【解析】（1）A与溴发生取代反应生成邻甲基溴苯，则A的结构简式是；E与溴化氢发生加成反应生成F，F发生已知信息的反应生成(CH3)3CMgBr，则E的结构简式为CH2=C(CH3)2，所以E的化学名称是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根据D的结构简式可知C的结构简式为，所以由B生成C的化学方程式为。（3）D和(CH3)3CMgBr发生已知信息的反应，则G的结构简式为。反应中羟基和羧基发生分子内酯化反应，则该转化的反应类型是取代反应。（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有4种，即间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为。（5）根据题中信息和所学知识结合逆推法可知用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线为。点睛：高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。19、滴入最后一滴NaOH标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且30s不褪色8.2～10.00.1500mol/L丙CDE【解析】

①用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中，选用酚酞作指示剂时，滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液显碱性，结合酚酞的性质分析解答；②根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)计算；③碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；④根据c(待测)=分析误差。【详解】①在用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中，选用酚酞作指示剂时，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点；酚酞的变色范围是8.2～10，所以滴定终点时溶液pH为8.2～10；故答案为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；8.2～10；②根据表格数据可知，第三次实验误差较大，删去，根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)，消耗的V[NaOH(aq)]=mL=30.00mL，则该盐酸的浓度为：=0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L；③碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡排出，图示丙操作合理，故答案为：丙；④A．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏低，需要NaOH体积偏小，测定值偏低，故A错误；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，锥形瓶中HCl的物质的量不变，消耗的NaOH的量不变，对实验无影响，故B错误；C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致消耗的NaOH体积偏大，测定值偏高，故C正确；D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致氢氧化钠溶液的浓度偏小，消耗的NaOH体积偏大，测定值偏高，故D正确；E．碱