扬州大学普通化学期末考试试卷

扬州大学普通化学期末考试试

卷

扬州大学普化试题册

揭州大阜普通化学上学期期末考试模拟试卷(最新版)

第一卷

选择题

1.下列量子数组合中，哪一组是合理的？

(B)3,0-l,1(C)2,2,2,1(D)2,1,0,1

(A)3,2,2,l

2.某元素+3价离子的电子排布式为[Ar]3/,该元素在元素周期表中位于

(A)s区(B)p区(C)d区(D)ds区

3.氢原子的4$径向分布函数图有

(A)4个峰(B)2个峰(C)3个峰(D)l个峰

4.水的反常沸点主要原因是

(A)离子键(B)共价键(C)配位键(D)氢键

5.下列物质中，中心原子以不等性sp3杂化方式成键的是

(A)C52(B)6号(C)S汨4(D)O居

6.等性sp3杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成?

(A)%°(B)CC/4(ON/(D)NCh

7.在下列微粒中，哪个不具有孤电子对?

(A)H2O(B)NH3(C)NH；(D)H2S

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8.将0.10根。的心和0.15Wo/•加尸的AgNC^溶液等体积混合制成溶胶,

使其聚沉能力最强的电解质是

(A)NaCl(B)MgSQ(C)A/C/3(D)^3[Fe(aV)6]

9.现有两种溶液，一为1.5g尿素[CO(N"2)21溶于200gH2。中，另一为42.75g

未知物(非电解质)溶于1000g“2。中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物

的摩尔质量为{已知M[CO(NH?)2]=60.05g-moC'}

(A)300g•机。＞(B)342g•加。尸(C)280g・加。厂(D)400g-moC'

10.胶体溶液中胶粒带电的主要原因是

(A)电离作用(B)腼搬附作用(C)水合离子现象(D)溶剂化膜作用

11.下列参数中，哪个不属于状态函数？

(A)温度r(B)压强P(C)热。(D)焙H

12.已知反应/4⑺="2。(/)+3。2(8)的八/2=-9SkJ-mor'

反应“20(/)="2°(g)的△此=44.0灯.moV'

则反应2兄。2(。=2”0(g)+O2(g)的为

(A)-54kJmoC'(B)-108kJ-moC'(C)-142V-wof'(D)142ZJ•加。厂

13.在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数

(A)不变(B)减小(C)增大(D)难以判断

14.反应NO(g)+CO(g)=gM(g)+CO2(g)的△，收=—37305加。尸，若要提高

NO(g)和CO(g)的转化率，可采取的方法是

(A)高温低压(B)高温高压(C)低温高压(D)低温低压

15.已知某反应的速率常数为人=0.35minL则此反应是

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(A)零级反应(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应

16.一个复杂反应的速度是

(A)由最慢的一步基元反应决定(B)由最快的一步基元反应决定

(C)各步基元反应速度之和(D)无法确定的

二、填空题

1.29号铜元素的原子核外电子的排布式为Is22s22〃63s23〃63d")4sl。

是因为前者分子—存在分

2.◎:禽的熔点低于Q子内氢键，降低了分

CH0子间作用力。

3.已知水的凝固点为273.15K,水的凝固点下降常数K/=1.86K•侬•加”1则

质量摩尔浓度4^OAmoLkg-'的葡萄糖溶液的凝固点是一0.186℃.

4.在绝对零度时，任何纯净物质的完美晶体的端值为O。

5.体系对环境做功267口,同时传递73灯的热量给环境，则体系内能的变化值

为一340kJ。

6.已知反应染0(5)+。0(8)=/^S)+。02(8)的长,=0.5(1273/0,若起始时

CO和。。2的浓度分别为0.05mo/T和0.01moi.dm'则反应物CO的平衡

浓

度为0.04ntoldnL,生成物CO2的平衡浓度为0.02mol-d-

反应物CO的转化率是20%。

三、计算题

1.25℃时，1。加溶液中含有5.00g蛋清蛋白质，其渗透压为0.298祝a,求蛋清

蛋白质的分子量。

Ji=cRT

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0.298=^5-0-08.314.298

M=4.16xio4

2.某反应的速度常数在600K时，匕=0.75力〃3.〃由/t.尸，700K时，

&=20加3..广1芍-\求:该反应⑴活化能及/；(2)在650K时的速度常数。

.20Ea11

0.758.314x10-370060()

Ea=\\4.6kJmor'

,幻14611

In----=-----------r(---------)

0.758.314x10-3650600

&=4.4dm'•mol-s~'

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第二卷

选择题

1.在第二周期的主族元素里，第一电离能h的大小顺序正确的是

(A)O>N>C(B)N>O>C(C)N>C>0(D)C>O>N

2.决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是

(A)n(B)〃，/(D)

3.可以解释钾原子轨道能量项”＞区,的是

(A)洪特规则(B)保里不相容原理

(C)能量最低原理(D)屏蔽效应和钻穿效应

4.下列分子中，。键和乃键均存在的是

(A)N2(B)〃20(。愿(D)NHACl

5.下列哪一组同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键?

(A)苯与四氯化碳(B)氢与水(C)甲醇与水(D)滨化氢气体

6.在下列分子中，哪个是含有极性键的非极性分子?

(A)Br2(B)CO2(C)H2(D)CHF

7.下列化合物中，既存在离子键，又存在共价键的是

(A)Na2s(C)Na2SO4(O)MgO

8.难挥发的非电解质溶于溶剂之后，形成的稀溶液与溶剂相比

(A)沸点降低(B)熔点升高(0蒸气压降低(D)蒸气压升高

9.丁铎尔效应是由于入射光线射到胶体粒子上产生的下列哪种作用造成的？

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(A)透射(B)反射(C)散射(D)吸收

10.浓HQ含HCI37%,密度为1.19gc”，，贝慎质量摩尔浓度为已知M=36.46g•moC']

(A)16moI-kg-'(B)12moI-kg-'(C)ISmoI-kg-'(D)14mol-kg-l

11.相同温度下，下列哪个反应的埔增量最大？

(A)2S&(g)=2SQ(g)+Q(g)(B)CQ(g)=C(s,石墨)+Q(g)

(C)2M/3(g)=3〃2(g)+N2(g)(D)CaSO4-2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l)

12.某反应在298K及1.01x105p,/时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发

进行，说明该反应正向属于下列哪种类型？

(A)A/7<0,AS>0(B)A/7>0,A5<0(C)A/7<0,AS<0(D)A/7>0,AS>0

13.反应A(g)+B(g)=C(g)为简单反应。当A、B的起始浓度都是0.20/no/-Jm-3

时，反应速率为8X10-4相。""3；如A、B的起始浓度都是0.60mol-dm

其反应速率/加。/・dm7.s”将是

(A)8X104(B)2.4X10'3(C)7.2X10'3(D)1.6X10*3

14.某温度时，反应愀(月)+3日2但)=2'4@的标准平衡常数为用。，则相同

17

温度时，反应NH《g)=5乂(g)+；/⑻的标准平衡常数K；为

(A)-；K「(B)；&©(C)阿⑼后

ZZA/A)

15.A=B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能记为E/,逆反应的活化能

记为耳，那么

(A)£y.<E,.(B)Ef>Er(C)Ef=Er(D)2Ef=Er

二、填空题

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1.元素周期表中，电负性最大的元素为£。同一周期，从左到右，原子半径

逐渐减小；同一主族，从上往下，原子半径逐渐增大。

2.在酒石酸睇钾溶液中滴加饱和溶液，可制得sas：溶胶，反应过程如下：

++

2及仇。4”4。6)2+2>H2S+2H=Sb2S3+4C4H(q+2K+,H2S=HS~+H,

Sb2S,溶胶的胶团结构式为I(Sb2s3)过nHS--(n-x)H+]X-xH+,

其电泳方向为正极。

3.30c时纯水的饱和蒸气压为4239.7Pa。含有1000g水和0.6mol蔗糖的溶液在

该温度时的饱和蒸气压是一4194.4Pa。[已知M(H2O)=18.02g-moV']

4.298K且为标准态时，在敞口容器中，氢气在足量氧气中充分燃烧生成

液

态水并放出858V的热量，则A///敢-286kJ.moH。

5.某化学平衡反应A",?>0".加"I温度升高时，平衡向正方向移动,

反应速度的变化情况是加快。

三、计算题

1.已知反应Ag?。")=2Ag(s)+go2(g),相关热力学数据如下表。

4g2。($)Ag(s)•(g)

△,”?(29815/0/AJ-根-30.600

52(29815/0/1•加。/-Ki121.742.72205

根据计算回答：在标准状态下(1)298.15K时，该反应能否自发；(2)Ag2。")分

解的最低温度。

(298.15/0/V-molA=30.6>0

205

^rS^(29SA5K)/J-mor'-K-'=^+2x42.72-121.7=66.24>0

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・•・在标准状态下(D298.15K时，该反应能否自发(不能)

Kg2。⑸分解的最低温度。

30.6x1000

T=462K

66.24

第三卷

一、选择题

1.原子核外M层最多容纳电子数和周期表中

第三周期的元素数目分别为

(A)8和(B)8和(C)18和(D)18和

818818

2.某+3价阳离子的外层电子构型为3d5,它的

原子中未成对电子数为

(A)0(B)2(C)4(D)5

3.下列元素中，电负性最大的是

(A)P(B)N(C)O(D)A1

4.在第二周期的主族元素里，第一电离能Ii

的大小顺序正确的是

(A)O>(B)N>(C)N>(D)C>

N>CO>CC>OO>N

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5.下列分子之间只存在色散力而无诱导力和取

向力的是

(A)CH3cH20H和(B)N%和H2O

H2O

(C)He和O2(D)N2和H2。

6.下列关于BF3分子与N小分子的叙述中，正

确的是

(A)杂化类型不同，分(B)杂化类型不同，分

子的空间构型相同子的空间构型不同

(C)杂化类型相同，分(D)杂化类型相同，分

子的空间构型不同子的空间构型相同

7.下列物质中，沸点最低的是

(A)H2O(B)H2S(C)H2Se(D)H2Te

8.下列关于共价键的叙述中，正确的是

(A)有饱和性、无方(B)有饱和性、有方

向性向性

(C)无饱和性、无方(D)无饱和性、有方

向性向性

9.将10.4g难挥发的非电解质溶于250g水中，

该溶液的沸点为100.70C,则该溶质的式

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量为(Kb=0.512K・kg・mo「i)

(A)40.33(B)34.03(C)33.04(D)30.43

10.室温时，0.lmol・dm-3葡萄糖溶液的渗透压

是

(A)(B)248Pa(C)(D)

248kPa25kPa2.5kPa

11.下列反应中，的是

(A)2Cr(s)+1O2(g)(B)CO(g)+1O2(g)

=Cr2O3(s)=CO2(g)

(C)2NH3(g)=3H2(D)C(S)+O2(g)

(g)+N2(g)=CO2(g)

12.某个嫡增加的吸热反应，它的变化方向为

(A)高温自发，低温(B)高温非自发，低

非自发温自发

(C)任何温度均自发(D)任何温度均不自

发

13.已知可逆反应：O3(g)+NO(g)=O2

1

(g)+NO2(g),ArH®=-193.8kJ-mol,正反

应活化能Ef为10.7kJ.mol1,则逆反应活化能

4

Er/kJ.mol为

(A)204.5(B)-183.1(0183.1(D)

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-204.5

二、填空题

1.24号铝元素的电子结构式为

Is22s22P63s23典『41，

该元素在元素周期表中属于第四周期、第

VIB族,位于—L区。

2.由FeCb水解可制备Fe(OH)3溶胶，

其胶团结构式为一「(Fe(OH)3),”・〃FeO+・(z?-x)C/］仆•*C「，

其电泳方向为负极O

3.在恒温、恒压且不做有用功的条件下，一个

化学反应自发进行的判据是

/色也＜0。

4.某简单反应A(aq)+2B(aq)=D(aq)+E(aq),当

A、B浓度均增加为原来的两倍时，则反应

速度将增加为原来的」一倍。

三、计算题

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L86x^06/0.200=186x-X.000

M=342.7

第四卷

一、选择题

1.下列四组量子数中，哪一组是不合理的(按H,1,I

ms的顺序)？

(A)3,2,0,(B)2,2,(C)4,1,(D)3,1,-

+i-1，0,+i

2.氢原子的4s状态的几率的径向分布图中有几个峰?

(A)2(B)3(C)4(D)1

3.下列电子构型中，属于激发态的是

(A)(B)Is22s2(C)(D

Is22sl2PlIs22s22P63sIs22s22P63s23

4.下列分子中，偶极矩为零的是

(A)NF3(B)H2S(C)(D)CS2

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CHC13

5.Nz分子中存在

(A)1个。键和2个“键(B)3个。键

(C)2个。键和1个兀键(D)3个兀键

6.下列分子中，含有极性键的非极性分子是

(A)N2(B)CO(C)NF3(D)CH4

7.CO2分子的杂化轨道类型和分子的空间构型分别是

(A)sp3不等性杂化、角形(B)sp2杂化、平面三角

(C)sp杂化、直线形(D)sp3不等性杂化、三

锥形

8.溶胶的光学性质是指

(A)电渗(B)布朗运(C)电泳(D)丁铎尔

动应

I可冰度的甩解质中，河Sb2b3浴股的聚沉能

(A)NaCl(B)MgSO4(C)A1C13(D

K3[Fe(CN)6]

10.下列相同浓度的稀溶液中，沸点最高的是

(A)HAc水溶液(B)NaCl水溶液

(C)蔗糖水溶液(D)葡萄糖水溶液

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11.合成氨反应有以下不同写法，则4G1与4G2的关

为

⑴N2(g)+3H2(g)

,、ZAGI

=2NH3(g)

(2)1N2(g)+|H2(g)=

/、AG2

NH3(g)

(A)AG!=(B)AGI=(OAG^I(D)AGi

2

△G2AG2AG2AG2

12.2mol氢气在氧气中充分燃烧生成气态水，放

483.6kJ的热。则H2O(g)的为

(A)(B)(C)(D

483.6kJmol-483・6kJ・m241.8kJ.mol-241.8kJmol

1ol-11

13.某反应的速度常数k=1.0X104mol.l1.s1,则该反

的反应级数是

(A)0(B)1(C)2(D)3

二、填空题

LOF2分子的中心原子O的杂化轨道类型是必

等性sp3杂化,

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其分子的空间构型为o

2.某封闭体系从环境吸收了200kJ热，同时对

外做功10kJ,

则该体系内能变化值为190kJ。

3.物理量Q、T、V、W中，属于状态函数的

是V、T,

不属于状态函数的是____________o

能逑鳏姬趺川，三严艮7T同口L共世汉

平衡常数将增大。（填“增大”或“减

小”）

三、计算题

1.已知反应2sCh(g)+O2(g)-2SO3(g)

SO2(g)O2(g)SO3(g)

△巧J温12-300.40-370.4

248.1205.0256.6

根据计算回答下列问题：

撒躇霆霰退削度为1000K峰件卜'

J2）或反也仕温度为1000K盯的标准平衡吊双

Ko

解：2X6[(298.15K)=2X(-370.4)-2X

(-300.4)-(0)

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=-l^kJ.mol1

△rS：(298.15K)=2X(256.6)-2X

(248.1)-(205.0)

=-188Jmol^K1

(298.15K)=ArG«+TArS：

=-140+(-188)X298.15/1000

=-196.05kJ-mol1

△rG：(lOOOK)=ArH°(298.15K)-1000

XArS：(298.15K)/1000

=-196.05-1000X(-188)/1000

=-8.05kJmol1

故1000K时，可自发。

△G(1000K)=-RTlnKe

K=2.63

第五卷

一、选择题

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1.在多电子原子中决定轨道能量的量子数是

(A)n(B)n,1,m

(C)n,Lm,ms(D)n,1

2.某+3价离子的电子构型为

ls22s22p63s23p63d6,该元素在周期表中属

(A)vm(B)mA(ome(D)VB

3.可以解释钾原子轨道能量E3d>E4s的是

(A)洪特规则(B)保里不相容原理

(C)能量最低原理(D)屏蔽效应和钻穿

效应

4.在第二周期的主族元素里，第一电离能Ii

的大小顺序正确的是

(A)(B)(C)(D)

O>N>CN>O>CN>C>OC>O>N

5.下列哪一种分子的偶极矩最大？

(A)HC1(B)HI(C)HF(D)HBr

6.下列何种物质的分子中既存在。键，又存在

冗键?

(A)氯化(B)氮气(C)氯气(D)氧气

氢

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7.在下列分子中，哪种是含有极性键的非极性

分子？

(A)Br2(B)CO2(C)H2(D)CH3F

8.丁铎尔效应是由于入射光线照射到胶体粒子

上产生的下列哪种作用造成的?

(A)透射(B)反射(C)散射(D)吸收

(A)NaCl(B)(C)AICI3(D)

MgSO4K3[Fe(CN)

10.室温下，下列反应嫡值改变最大的是

(A)2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)

(B)CO2(g)=C(s)+O2(g)

(C)CaSO4•2H2O(S)=Ca