2021年3月月考试题

2020年3月202120193本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共5页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。注意事项：2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2B可能到相原质：H1 C12 N14 O16 Na23 56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（3OH、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是A．次氯酸钠稀溶液可用作公用餐具的消毒剂B．乙醚、乙醇、漂白粉、过氧乙酸、氯仿均为非电解质C．酒精溶液、含氯消毒剂的浓度越高，其消毒效果越好D．75%乙醇、过氧乙酸均通过氧化灭活病毒A．实验室制取纯净氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．铅蓄电池在放电过程中，负极和正极质量均增加C．在硫酸型酸雨地区，不纯的铜发生电化学腐蚀，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OD．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+pHH2SO4 B.Na2SO4 C.AgNO3 D.KOHA．电解质溶液导电时，电能转化成化学能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能5.下列说法中不正确的是A．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈D．在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法6．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是AA．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO－数目为NAB．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为NAC．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中含有C－O键的数目为NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA7．下列说法正确的是A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3＋B．室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H)相同＋C．室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性D．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性8．为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是编号实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响2KMnO4H2C2O4B证明碳酸酸性强于硼酸C证明Ksp[Fe(OH)3])<Ksp[Mg(OH)2]向盛有2溶液中滴加溶液23,D除去碱式滴定管内的气泡9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：B．用电电饱和MgCl2溶Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl﹣D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O10．下列说法不正确的是A．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可于NH4Cl溶液B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)C．向AgCl悬液加Na2S液白沉成黑，应程为:2AgCl(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq)D2mL1.2mol·L－1KCl、KI1～20.01的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)11．根据下图分析下列说法正确的是A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋－ －B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O－ －C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大YZWZ与Y、WY、ZW17-A．两化合物均由X、Y、Z和W四种元素组成且它们的水溶液能发生化学反应,则可能发生反应的离子方程式为:H++HSO3=SO2↑+H2O-B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W分别形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物D．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期tAg2CrO4（衡曲线如图所示。又知AgClKsp＝1.8×10−10t℃时，YZAg2CrO4KspAg2CrO4K2CrO4不能使溶液由YX点t℃时，Ag2CrO4Ksp1×10−8tmol·L−1AgNO320mLmol·L−1KClmol·L−1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀14.原电放时高而稳电反为xMg+Mo3S4MgxMO3S4，下列说A.放电时负极反应为Mg－2e－===Mg2＋＋ －B.充电时阳极反应为Mo3S4＋xMg2＋2xe===MgxMo3＋ －C.放电时Mg2＋向正极区移动D.充电时电池的负极接充电电源的负极第Ⅱ卷（非选择题，共58分）（219分）15.（8分）Y(甲极附(1)在电中，B电为 极(电名，同)；装中Y极极。2丙装在电段后X电上生电应式 。(3)如果装中铜的质增了甲装中铁极产的气在准状况为 。(4)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn====Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，电正发生反的极应为 。16.（11分）（I）电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。（1）微纽电总为Ag2O＋Zn＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag，解溶为KOH液，则负材为 极的极应为 。甲电池绿化电以NaOH液电质时极电极反应式为 ，该电池工作时，外电路每流过1×103mole－，消耗标准状况下的O2 （II）pHSo·1（3）向Cu(OH)2悬液滴加和FeCl3溶液，应的离子方程式为 ，该反的衡数K＝ 。（115分）17、(15分)铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态原子外电排布为 基态Fe2+中外子据最能的符号。(2)Fe3+可以与SCN—形一系不配数红配合，以用KSCN溶液验Fe3+的存四元的电性小大顺为 的何构型中原子杂类为 。(3)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]晶体中的化学键有(填写选项字母)a.离键. b.键 c.键 d.配键 1molK3[Fe(CN)6]中有σ键与π键数比为 。(4)FexO为化型构在实晶于缺。得FeO晶体晶参数，则晶的度ρ= g/cm3(列出算式)，体近的个离子间距为 式)（112分）1（12分Ⅰ.氯碱工业是工业上制备氯气的主要方法，该实验小组采用如下图所示的装置来模拟工业制取氯气。回答下列问题：1氯气的逸出口是（填”或”，为了获得比较的NaOH溶电解程最选离子交换膜（填阴或“阳，电解过程总反应的离子方程式 Ⅱ.“84”消毒液是生活中常见的高效杀毒剂，其主要成分为NaClO。某校学生为了测定蓝月亮牌“84”消毒液中NaClO的浓度，进行了如下实验：①取10.00ml“84”消毒液于烧杯中，加水稀释并恢复至室温后，转移到1000ml容量瓶中定容后备用。20.00mlH2SO4KI溶液，NaClOKI氧I2。③用淀粉做指示剂，生成的I2用0.0800mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，发生的反应为：I2+2S2O32－=2I－＋S4O62－。④重复滴定4次。所得数据如下：待测液体积（ml）标准液滴定前读数（ml）标准液滴定后读数（ml）消耗标准液体积（ml）1234回答下列问题:（2）步骤定时需的璃仪是 。骤发反的子程式 ③定点象为 （5）若滴定前标准液滴定管尖嘴管处有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结 （填偏高或偏低或不变经计算测出蓝月亮”毒液中NaCO的物的浓为 mol/L（精确到数后2五（本题包括1小题共12分）19．(12分)MgH23MOSO2HO2O3、FeO、CaO和Al2O3)Mg(OH)2已知：生成氢氧化物沉淀的pH物质Fe(OH)2Fe(OH