2022-2023学年云南省昆明市一中高三下学期第二次测试化学试卷（含解析）

昆明市重点中学2022-2023学年高三下学期第二次测试化学试卷考试时间：60分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题A．使用一次性碗筷可以方便人们的生活 B．垃圾分类回收可以节约资源、减少污染C．节日燃放烟花爆竹可以增加喜庆气氛 D．大量施用农药、化肥可以提高农作物产量2．乙苯与在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．比稳定B．反应①比反应②的速率快C．选择合适催化剂可提高单位时间内取代物2的含量D．若升温时取代物2的含量提高，则原因是反应②平衡正向移动3．下列物质互为同位素的是A．13N和14N B．金刚石和石墨 C．H2O和H2O2 D．CO和CO24．氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C．光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．常温下，干燥的氯气能和Fe反应5．室温下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是A．本实验应该选择酚酞作指示剂B．室温下，C．a点溶液中水的电离程度最大D．b点溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)6．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．溶液中通入少量：B．溶液中通入少量：C．向稀溶液中加入盐酸：D．碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热：7．用为的浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有、、三种溶质。下列判断不正确的是A．可能为9：4：1B．若反应中转移的电子的物质的量为，则C．被吸收的氯气的物质的量为D．可能为14：9第II卷（非选择题）二、实验题8．溶液配制是实验室必须完成的一项工作，请完成以下内容：(1)某实验所用1.0mol/L盐酸是用36.5%密度为1.19g/mL的浓盐酸配置的，则该浓盐酸的物质的量浓度是__，配制480mL1.0mol/L稀盐酸需要量筒量取该浓盐酸__mL。配制溶液时除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器为__。(2)下列哪些操作会使所配置的溶液的浓度偏小__。A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水三、工业流程题9．实验室用软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取Mn2O3和单质硫，其实验流程如下：已知：①在碱性条件下，二价锰以Mn(OH)2形式稳定存在，三价锰以MnOOH形式稳定存在。Mn(OH)2和MnOOH均难溶于水和碱性溶液。②无水MnSO4晶体熔点700℃，在不同温度下它和MnOOH固体受热发生分解：4MnSO42Mn2O3＋4SO2↑＋O2↑；2MnOOHMn2O3＋H2O↑。(1)溶浸过程中生成MnSO4、Fe2(SO4)3及单质S，该反应的化学方程式为________。(2)室温下，为使杂质离子浓度小于1×10－6mol·L－1，除铁步骤中需调节溶液pH范围为________(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10－16、Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀)(3)为提高Mn2O3的产率，流程中两次过滤操作后均需对滤渣进行洗涤，并________。(4)(NH4)2S溶液浸取过滤Ⅰ得到的滤渣时发生反应：(NH4)2S＋xS(NH4)2Sx＋1，单质硫转化为多硫化铵[(NH4)2Sx＋1]转移到液相中。实验时采用过量的饱和(NH4)2S溶液浸取的目的是________。将多硫化铵溶液置于如图所示的装置中，控制在90℃条件下分解，单质硫的提取率可达98%。实验中适宜的加热方式为____________________。(5)请补充完整由MnSO4溶液制备较纯净Mn2O3的实验方案：向MnSO4溶液中________，72h后得到产品Mn2O3。(须使用的试剂：0.2mol·L－1氨水、3%H2O2溶液、BaCl2溶液、热水)四、原理综合题10．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运；氨气及铵盐同时也是空气和水体污染物，需用化学方法除去。Ⅰ．氨热分解法制氢气：(1)已知反应kJ/mol，在___________(较高/较低)温度下反应能自发进行。(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～时间内的反应速率v(H2)______(用含的代数式表示)②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是______(用图中a、b、c、d表示)。③下列措施一定可以提高平衡体系中的体积分数，又能加快反应速率的是___________。a．适当升高温度

b．适当降低温度

c．加入催化剂

d．降低压强

e．将生成物中的氮气液化分离出体系(3)Ⅱ：某研究小组用NaClO氧化法处理氨氮废水，使氨氮(包含、等微粒)完全氧化成氮气而减少水污染。氧化过程中进水pH对氨氮去除率的影响如图所示：(已知：HClO的氧化性比NaClO强；NH3比更易被氧化)①氨氮去除率随进水pH的增大先降低后升高的原因为___________。②电化学除氨原理为：氨氮被电极表面产生的强氧化性物质氧化而去除，实际过程中在氨氮废水中投加氯离子，能显著提高去除效率，其原因是___________。(排除导电性变化原因)五、有机推断题11．地诺帕明()是治疗心力衰竭的药物。该化合物的一种合成路线如下图所示：已知：Bn为苄基()回答下列问题：(1)地诺帕明分子中的含氧官能团为___________(填官能团名称)，B合成C的反应类型为___________，Bn-Cl的作用是___________。(2)上述流程中，化合物A的同分异构体中含苯环的酯有___________种。其中，1H-NMR有四组峰，且在加热条件下能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的同分异构体的结构简式为___________。(3)上述流程中，C和D反应合成E的方程式为___________。(4)化合物F可能具有的性质为___________(填标号)a．水溶液显酸性b．遇FeCl3溶液显紫色c．一定条件下，1mol化合物F最多能与6molH2反应

(5)已知(a)，(b),根据已知条件，写出以化合物A为原料经3步合成地诺帕明的合成路线(其它试剂任选)______。参考答案：1．B【详解】A．使用一次性碗筷会破坏森林，不利于环保，A不符合题意；B．垃圾分类回收可以节约资源、减少污染，提高资源利用率，B符合题意；C．节日燃放烟花爆竹会产生污染物，C不符合题意；D．大量施用农药、化肥会污染水源和土壤，应该合理使用，D不符合题意；故选B。2．D【详解】A．由图示原理知，取代物1为，取代物2为，取代物2能量低，稳定，故比稳定，A正确；B．反应①活化能比反应②小，故反应①反应速率比反应②快，B正确；C．选择合适催化剂，可降低反应②活化能，加快反应②反应速率，提高单位时间内取代物2的产率，C正确；D．两个反应均为放热反应，升温，平衡均逆向移动，D错误；故答案选D。3．A【详解】A．13N和14N是质子数相同、中子数不同的原子，13N和14N互为同位素，A正确；B．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B错误；

C．H2O和H2O2是由氢氧两种元素组成的不同化合物，C错误；D．CO和CO2是由碳氧两种元素组成的不同化合物，D错误；故选A。4．D【详解】A．将铜丝加热至红热，然后趁热插入盛有氯气的集气瓶中，看到铜丝在氯气里剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，A正确；B．氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；C．光照盛有和混合气体的集气瓶，因迅速化合并放出大量的热而使气体体积迅速膨胀，从而引起爆炸，C正确；D．常温下，干燥的氯气与Fe不能发生反应，若加热或氯气潮湿，则可发生反应，D不正确；故选D。5．B【分析】二甲胺[(CH3)2NH]为一元弱碱，二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，二甲胺[(CH3)2NH]电离方程式为(CH3)2NH•H2O⇌(CH3)2NH+OH-，电离平衡常数Kb[(CH3)2NH•H2O]=，(CH3)2NH2Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，结合电荷守恒关系分析解答。【详解】A．用二甲胺溶液滴定盐酸溶液达到滴定终点时生成强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl，溶液呈酸性，应该选择甲基橙作指示剂，故A错误；B．(CH3)2NH2Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，电荷关系为c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，图中a点时溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L、并且二甲胺溶液过量、c[(CH3)2NH]=c(Cl-)==0.05mol/L，剩余(CH3)2NH的浓度c[(CH3)2NH•H2O]==0.5(m-0.1)mol/L，电离方程式为(CH3)2NH•H2O⇌(CH3)2NH+OH-，则电离平衡常数Kb[(CH3)2NH•H2O]===×10-7，故B正确；C．强酸弱碱盐能够促进水的电离，并且其浓度越大、促进作用越强，二者恰好完全反应时生成(CH3)2NH2Cl，此时溶液呈酸性，图中a点呈中性、二甲胺过量，所以a点以前的某点溶液中水的电离程度最大，故C错误；D．图中b点溶液的pH=8、呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中主要离子为(CH3)2NH和Cl-，电荷关系为c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以有c[(CH3)2NH]＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；故选B。6．C【详解】A．还原性：I->Fe2+，故离子方程式为Cl2+2I-=I2++2Cl-，A错误；B．NaClO溶液中通入少量SO2反应生成HClO、Na2SO4和NaCl，故离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO+Cl-，B错误；C．酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子，故离子方程式为3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O，C正确；D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液反应，碳酸氢根不能拆，故离子方程式为HCO+NH+2OH-=NH3+H2O+CO，D错误；故选C。7．C【详解】A．若=9：4：1，则该反应为，电子守恒，故A正确；B．若溶质只为、时，发生反应，的完全反应时转移电子0.3mol，若溶质只为、时，发生反应，的完全反应时转移电子0.5mol，所以若反应中转移的电子的物质的量为，则，故B正确；C．根据反应和，可知任何情况下的完全反应时吸收的氯气为0.3mol，故C错误；D．根据反应，的完全反应时，，故D正确；故选C。8．

11.9mol/L

42.0

500mL容量瓶、胶头滴管

ACD【分析】实验室没有480mL的容量瓶，选取500mL容量瓶进行配制，浓盐酸配制稀盐酸属于溶液定量稀释，一般步骤为计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，结合步骤分析解答。【详解】(1)依据c=mol/L=11.9mol/L；稀释前后溶质的物质的量不变，11.9mol/L×V=1.0mol/L×500mL，解得需要量筒量取该浓盐酸的体积V=42.0mL；配制过程中量取需要用到量筒和胶头滴管，稀释用到烧杯和玻璃棒，转移用到500mL容量瓶，因此除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：11.9mol/L；42.0；500mL容量瓶、胶头滴管；(2)A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度，导致浓盐酸体积偏小，HCl的物质的量偏小，浓度偏小；B．由于定容时还要加水，因此容量瓶未干燥即用来配制溶液对结果无影响；C．浓盐酸易挥发，浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长，HCl挥发，HCl物质的量偏小，浓度偏小；D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；F．烧杯中有少量水，对结果无影响；故答案为：ACD。9．

3MnO2＋2FeS2＋6H2SO4=3MnSO4＋Fe2(SO4)3＋4S＋6H2O

3.0<pH<7.1

将洗涤后的滤液合并入过滤后的滤液中

增大单质硫的浸取率

水浴加热

加入过量3%过氧化氢溶液和0.2mol·L－1氨水，不断搅拌，直至生成大量沉淀，过滤，用热水洗涤沉淀2～3次，直至滤液中滴加BaCl2溶液不再出现浑浊，将沉淀转移入加热装置，控制温度在250℃加热【分析】（1）溶浸时加入的是软锰矿、黄铁矿、硫酸，依据加入的物质和生成的物质写出化学方程式；（2）当铁离子浓度小于10-6mol/L，铁离子认为完全除去，c3(OH-)=，c(H+)=，计算pH；（4）加热的温度在100℃以下，利用水浴加热。【详解】（1）溶浸过程中加入的有MnO2和FeS2，生成MnSO4、Fe2(SO4)3及单质S，依据电子守恒进行配平，反应的化学方程式是3MnO2＋2FeS2＋6H2SO4=3MnSO4＋Fe2(SO4)3＋4S＋6H2O，故答案为：3MnO2＋2FeS2＋6H2SO4=3MnSO4＋Fe2(SO4)3＋4S＋6H2O；（2）c3(OH-)===10-33，c(OH-)=10-11，c(H+)===10-3，pH=3.0，锰离子沉淀时pH值是7.1，所以除去杂质铁离子调节pH值的范围是3.0-7.1，故答案为：3.0<pH<7.1；(3)为提高Mn2O3的产率，对滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤后的滤液中，故答案为：将洗涤后的滤液合并入过滤后的滤液中；（4）实验时采用过量的饱和(NH4)2S溶液浸取过滤Ⅰ得到的滤渣S，因为(NH4)2S＋xS(NH4)2Sx＋1，单质硫转化为多硫化铵[(NH4)2Sx＋1]转移到液相中，目的是增大单质硫的浸取率，因为控制温度在90℃，可以用水浴加热，故答案为：增大单质硫的浸取率；水浴加热；（5）无水MnSO4加热分解虽然也能得到Mn2O3，但加热温度较高，而且会产生有毒气体SO2，所以采取把MnSO4转化为MnOOH，然后在250℃下加热分解制得。把MnSO4转化为MnOOH，锰元素的化合价升高，需要加入氧化剂过氧化氢，加入氨水，生成MnOOH，控制温度250℃，使其分解得到Mn2O3，故答案为：加入过量3%过氧化氢溶液和0.2mol·L－1氨水，不断搅拌，直至生成大量沉淀，过滤，用热水洗涤沉淀2～3次，直至滤液中滴加BaCl2溶液不再出现浑浊，将沉淀转移入加热装置，控制温度在250℃加热。10．(1)较高(2)

b

a(3)

pH为1.25～2.75时，随着pH升高，NaClO含量增大，HClO含量降低，氧化性减弱，去除率下降；pH为2.75～6.00时，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化(分两部分答出物质存在形式随pH变化的相关内容即给满分)

氯离子在阳极产生氯气、次氯酸或次氯酸根(提到其中任何一个氧化性物质即得满分)等强氧化剂，能有效地氧化去除氨氮【解析】(1)该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，△H＞0，△S＞0，要使反应自发进行，△G=△H-T△S＜0，则反应自发进行的外界条件是较高温度条件下；(2)①根据图象可知，在反应达到平衡时H2的平衡分压为120kPa，由于气体的物质的量的比等于压强之比，则n(H2)=，用H2的浓度变化表示0～时间内的反应速率v(H2)=；②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，则N2的压强迅速变为原来的2倍，然后是增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，最终达到平衡时比t1时的2倍小，则图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是b；③a．适当升高温度，化学反应速率加快；化学平衡会向吸热的正反应方向移动，导致H2的体积分数增大，a符合题意；b．适当降低温度，化学反应速率减慢；且化学平衡会向放热的逆反应方向移动，导致H2的体积分数减小，b不符合题意；c．加入催化剂会使化学反应速率加快，但化学平衡不移动，因此不能提高平衡体系中H2的体积分数，c不符合题意；d．降低压强，化学反应速率减小；化学平衡向气体体积增大的正反应方向移动，导致平衡体系中H2的