2023届浙江省名校新高考研究联盟（Z20）高三上学期第一次联考化学试卷

Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟）2023届高三第一次联考化学试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Si-28S-32ClCr-52Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列关于物质的分类不正确的是A.尿素——有机物B.云——气溶胶C.纤维素——纯净物D.硝酸——共价化合物2.下列物质属于强电解质的是A.NaB.MgC.HCOOHD.CH3.下列仪器及对应名称不正确的是4.下列物质对应的化学式正确的是A.硬脂酸:CC.碱石灰:CaB.芒硝:Na5.下列表示正确的是D.氯仿:CClA.基态Fe的电子排布式:ArB.氯乙烷的结构简式:ClCHC.1-丁醇的键线式:D.NH3的VSEPR模型:6.下列说法不正确的是A.是同系物B.HCOOCH3与CH3C.碳纳米管和石墨烯是同素异形体D.异戊烷和2,2-二甲基丙烷是同分异构体7.工业制硅第二步反应为SiHCl3+A.SiHCl3中的Si呈+4价B.该反应中SiHCl3C.该反应说明在该温度下氢气的还原性强于硅单质D.当1 molH2完全反应时,该反应转移8.下列说法不正确的是A.海水提採过程中鼓入热空气的目的是除去多余的氯气B.接触法制硫酸,用98.3%H2SO4C.将Cl2通入冷的石灰乳中,可制得有效成分为CaClOD.合成氨反应的原料气必须经过净化,目的是防止混有的杂质使催化剂“中毒”9.下列离子方程式不正确的是A.硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合并通入空气:4B.向BaOH2溶液中滴加少量NaHCO3C.氯化银沉淀溶于氨水:AgCl+D.用硫酸铜溶液吸收H2 S10.下列“类比”结果正确的是A.Cl2、Br2、I2B.CH3CHO与H2可发生加成反应,则相同条件下CH3COOHC.向Na2CO3中加入少量水,伴随放热现象,则向NaHCO3D.乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸,则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸11.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且都不在同一周期。X原子的最高能级中末成对电子数是成对电子对数的2倍,Y的第一电离能高于其在周期表内的相邻元素,Z元A.高温条件下,W单质能置换Z的氧化物中的ZB.R在周期表的位置是第四周期VIIIB族C.存在某种Y的氧化物的熔点高于Z的氧化物的熔点D.X元素对应的单质一定是非极性分子12.设NA为阿伏加德罗常数的值,A.60 gSiO2中的SiB.1 molIC.1 mol苯乙醛分子中含π键的数目为D.25∘C时,1 LpH为12的氨水中含有13.关于紫草素,下列说法正确的是A.分子中最多有11个碳原子共平面B.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色,C.1 mol该物质与足量浓溴水反应,最多可消耗D.1 mol该物质分别与足量Na、NaOH溶液和NaHCO3溶液反应,最多可消耗Na、NaOH14.下列说法正确的是A.一种由M原子(顶角和面心)和N原子（棱的中心和体心）构成的气态团簇分子结构如图(1)所示,它的化学式为MNB.若图(1)为NaCl晶胞,则Na+周围紧邻的Na+数目是12个,Na+周围紧邻的ClC.H2 S和H2O分子结构相似,但在H2 S晶体中一个H2 SD.磷化硼(BP)晶体结构(如图(2)与金刚石相似,都是共价晶体,由晶胞结构可知B和P原子均满足8电子稳定结构15.下列说法正确的是A.淀粉、纤维素、油脂都是天然高分子,都能水解生成葡萄糖B.蛋白质受某些因素影响,其空间结构发生变化(一级结构不变),引起其理化和生物活性变化,此时蛋白质发生变性C.在较高压力和温度,引发剂作用下乙烯发生加聚反应得到含有较少支链的聚乙烯D.“杯酚”分离C60和C70,细胞和细胞器的双分子膜16.丙烯酸是非常重要的化工原料之一,可用甘油催化转化如下:甘油C3H8O3→丙烯醛已知:反应I:C3H反应II:2C3H甘油常压沸点为290∘C,工业生产选择反应温度为300∘CA.当H2O的体积分数保持不变B.固体催化剂一定时,增加其表面积可提高化学反应速率,增大甘油的平衡转化率C.丙烯酫有毒,为了工业生产安全可选择能大幅降低Ea2且对ED.若改变条件增大反应II的平衡常数,反应Ⅱ一定向正反应方向移动,且平衡移动过程中逆反应速率先减小后增加17.下列说法一定正确的是A.将NaCl溶液从常温加热至80∘C,溶液的pHB.相同温度下,中和等pH的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量前者更多C.相同温度下,pH相等的NaHSO4、H3PO4D.相同温度下,1 L0.02 mol⋅18.下列说法正确的是A.NH3比PH3稳定,是因为NH3分子间可以形成氢键,而B.相同条件下,NH3 g比PH3 g易液化,主要原因是NC.P原子间难形成三键而N原子间可以,是因为P的原子半径大于N,难形成p-pπD.NH3的键角比PH3的键角小,因为N、P中心原子杂化方式相同,都有一对孤对电子,N的电负性比P大,NH3中19.设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定,借助其降解乙酸盐生成CO2,将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2 s)转化为Co2+,下列说法不正确的是A.装置工作时,甲室溶液pH逐渐减小B.装置工作一段时间后,乙室应补充盐酸C.负极的电极反应式为:CHD.若甲室Co2+减少amg,乙室Co2+增加20.已知:CO2 g+3H2 g⇌CH3OHg+H2OgΔH=-49.0 kJ⋅mol-1。向3个恒容密闭容器中分别投入物质的量比为A.甲容器在0∼8min内CO2的平均反应速率为0.125 molB.甲容器第10 min后,保持恒温,再充入1 molCO2 gC.根据上述图表信息,可以推出TD.对比甲组和丙组,在0∼4min内,能说明21.关于化合物NH42Cr2A.NH42Cr2O7固体受热分解产物可能为B.在NH42Cr2O7溶液中滴加足量浓C.若一定条件下NH42Cr2O7溶液与H2O2反应生成CrO5Cr为+6D.用浓盐酸酸化NH42Cr2O7溶液,会使平衡Cr2O722.丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应的反应焓变如下:CH3CH3CH3下列说法不正确的是A.CH3CHCHC3C.丙烷和Cl2在光照下发生取代反应生成的二氯丙烷最多有4D.已知Cl-Cl的键能为243 kJ⋅molCH23.25∘C时,以NaOH溶液调节0.1 mol⋅L-1二元弱酸H2 A溶液的pH,溶液中的H2 A、HA-、 AA.二元弱酸H2 A的pKa1B.20.0 mL0.1 mol⋅L-1的H2C.往H2 A溶液中滴加NaOH溶液的过程中,D.在0.1 mol⋅L-124.某催化剂催化烯烃醛基化的过程如图。下列说法不正确的是A.配合物HCoCO3的配体CO中提供孤对电子的是CB.烯制备醛的总反应:RCH=C.如图循环转化过程中既存在π、σ及配位键的断裂,也存在πD.可以用溴的四氯化碳溶液鉴别制得的产物RCH2CH2CHO25.下列方案设计、现象和结论均正确的是目的方案设计现象和结论A比较温度对反应速率的影响取相同大小两支试管，各加溶液，再同时加入浓度、体积相等稀疏酸，然后分别置于冷水、热水中，观察现象置于热水中试管比冷水中先出现沉淀。说明在其它条件相同情况下，升高温度能加快反应速率B验证卤代烃的消去反应在圆底烧瓶中加入适量NaOH乙醇溶液、1-溴丁烷和几片碎瓷片，加热。将产生气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象酸性高锰酸钾溶液褪色。证明1-溴丁烷发生消去反应生成了1-丁烯C确定Mg、Al元素的金属性强弱分别将相同浓度的NaOH溶液逐滴加入一定浓度的MgCl2、AIC3溶液中，直至过量，观察现象两者均出现白色沉淀：然后A1Cl3溶液中沉淀逐渐溶解，MgC2溶液中沉淀不溶。说明Mg比A1金属性强D检验阿司匹林中的酯基取2mL阿司匹林溶液，滴入2滴疏酸，加热，振荡。再向反应液中滴入几滴FeCl3溶液，观察颜色变化滴入FeCl3溶液，反应液变为血红色。证明阿司匹林分子中含有酯基非选择题部分二、非选择题部分26.（7分）蛋氨酸铬(III)配合物是一种治疗II型糖尿病的药物,其结构简式如下图1,请回答:(1)基态Cr原子的价电子排布图为;铬元素属于周期表的区。(2)该配合物中心铬离子的配位数为;碳原子的杂化轨道类型有。(3)某种铬单质可看做由若干个等径圆球堆积而成,其晶体俯视图如图2所示（层内铬原子非密置,相邻两层相互错开堆积）。①请在图3中画出该铬单质的晶胞示意图（用o表示铬）。②该立方晶胞的边长为apm,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶体密度为g27.（10分)M为三种短周期元素组成的化合物,某实验小组按如下流程进行相关实验:已知:气体A是由两种常见单质组成的混合物,一种为无色气体,另一种为黄绿色气体。(1)组成M的三种元素(填元素符号);M分解的化学方程式.(2)气体A中黄绿色成分与硫单质反应,生成结构与H2O2相似的产物G,G的电子式.G遇水反应生成沉淀、气体,(3)写出E→F的离子方程式(4)设计实验证明B→C过程中,加入的BaCl228.(11分)氢气是一种理想的能源,探索绿色化制氢是化学界一个热门话题。（本题反应中涉及ΔH、ΔS、ΔG均为(1)传统制备氢气方法之一为水煤气法:Cs+H2Og(2)利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景。乙醇在Ni-MgO催化下,方法a:水蒸气催化重整CHΔ方法b:部分催化重整CHΔ已知:298 K时,相关物质的相对能量如图①依据图1数据,计算方法b反应的ΔH2②已知体系自由能变化:ΔG=ΔH请从ΔG的角度分析方法a、b哪个更有利?③在某恒温和恒压p0体系中,CH3CH2OH和H2O以系数比投料进行方法a制氢,若平衡时H2的产率为50%,该条件下方法a反应的平衡常数Kp=.[如H2(3)有化学工作者提出,在Ni-MgO催化剂中添加纳米CaO强化,开展“催化氧化重整”制氢方法c:CH3CH2OHA.方法c制氢时,充分提高廉价原料O2的浓度,B.方法c与a比,相同条件下方法c能耗更低,制氢速率更快C.乙醇制氢的三种方法中原子利用率（期望产物的总质量与生成物总质量之比）大小关系为:cD.方法c相当于方法b与水煤气变换COg+H2Og②水醇比nH2O/nCH3CH2OH对乙醇平衡转化率有较大影响。已知:常压、800 K,反应在Ni-MgO29.(10分)某研究小组用印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl2、FeCl3)制备Ⅰ.制备流程图已知1:所加试剂均足量,且部分步骤有省略。Ⅱ.CuNH3①取agCu(NH34SO4​∘H2O晶体,加入适量1 ②取25.00 mL溶液,加水50 mL,调节溶液至弱酸性(pH=34),加入过量③用cmol⋅L-1Na2 S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色,再加入淀粉溶液,继续滴定至溶液变浅蓝色,再加入一定量10%KSCN④平行滴定三次,消耗Na2 S2O3已知2:①2Cu②CuI和CuSCN均为白色固体;KspCuI=1.1×(1)下列说法正确的是.A.操作2通过蒸发至出现晶膜后趁热过滤,快速冷却滤液结晶,可得较大FeCl2∘B.可用KSCN或K3FeCN6溶液检验FeClC.溶液C中加入乙醇可以降低CuNH34SOD.溶液B中逐滴滴加试剂C至过量的过程中先出现蓝色沉淀后变为深蓝色溶液,这一现象可以说明与Cu2+结合能力大小为(2)测定晶体纯度时,步棸(2)用KI溶液测定铜含量时,需在弱酸性pH=3∼4(3)下列关于滴定分