高中化 每日一题 盐类水解离子方程式的书写 新

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE1学必求其心得，业必贵于专精盐类水解离子方程式的书写高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是A．NaHSO3溶液:SKIPIF1〈0＋H2OSKIPIF1〈0＋H3O＋B．NaAlO2溶液：SKIPIF1<0＋2H2OAl（OH）3＋OH－C．Na2S溶液：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：SKIPIF1〈0＋D2ONH3·D2O＋H＋【参考答案】B【试题解析】A项,属于电离方程式；B项,正确；C项，应为S2－＋H2OHS－＋OH－；D项，应为SKIPIF1〈0＋D2ONH3·HDO＋D＋。解题必备（1）书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“"号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱）＋OH－(或H＋)。（2）书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解（如NH3·H2O、H2CO3）也不写成其分解产物的形式。②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式,如Na2CO3的水解离子方程式:COeq\o\al（2－，3)＋H2OHCOeq\o\al（－,3）＋OH－。③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如FeCl3的水解离子方程式:Fe3＋＋3H2OFe（OH)3＋3H+。学霸推荐1．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．SKIPIF1〈0＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋=H2SD．SKIPIF1〈0＋H2OH3O＋＋SKIPIF1〈02．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2OHCOO—+H3O+B．CO2+H2OSKIPIF1〈0+H+C．SKIPIF1〈0+H2OSKIPIF1<0+OH—D．HS—+H2OS2-+H3O+3．25℃时，如果取0。1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L（1)混合溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示):________________________________________________________________.(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋）________(填“<”“>”或“＝”)0。1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c（H＋）。（3）已知NH4A溶液呈中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO34．（1）常温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为.（2）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是。答案1．【答案】B【解析】A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。2．【答案】C【解析】A、B、D项显然属于电离过程,C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。3．【答案】（1)A－＋H2OHA＋OH－（2）〉（3）〉4．【答案】（1)A∶B=10-4∶1（2）①An++nH2OA(OH)n+nH+②Bm-+H2OHB(m—1）-+OH-【解析】(1)在pH=9的NaOH溶液中，c（H+）=1×10-9mol/L，其H+全部是水电离产生的，因为c（H+)水=c（OH—）水,即A=1×10-9mol/L。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO—结合了水中的H+，水的电离平衡向正反应方向移动,c(OH-）增大;在pH=9的CH3COONa溶液中,c(OH-)=1×10—5mol/L，其OH-全部是水电离产生的,即B=1×10-5mol/L，所以，A∶B=1×10—9mol/L∶1×10-5mol/L=10-4∶1。(2）正确地表示An+、Bm—符号及Bm—水解产物HB(m-1）—至关重要。饮豆浆四忌一忌冲鸡蛋:鸡蛋中的黏液性蛋白易和豆浆中的胰蛋白酶结合,产生一种不被人体吸收的物质,从而失去它的营养价值。二忌煮不透:豆浆中含有胰蛋白酶抑制物，如果煮不透,人喝了就会出现恶心、呕吐和腹泻等症状.三忌冲红糖:因红糖中的有机酸能和豆浆中的蛋白质结合,产生“变性沉淀粉”,而白糖却无此现象.四忌过量饮用：豆浆一次喝得过多，容易引起“