全国高等校统一招生考试理综仿真模拟试题（三）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE23学必求其心得，业必贵于专精2017年全国高等学校统一招生考试仿真模拟（三)理科综合试卷考试时间：2017年6月3日上午9:00—11本试题卷共16页，38题（含选考题）,全卷满分300分，考试用时150分钟★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1。下列关于元素和化合物的叙述中，正确的是(）A。植物根尖从土壤溶液中吸收的N可以用于合成蛋白质、脂肪和核酸B.蛋白质的合成和加工是在核糖体上进行的C.原核生物的遗传物质是DNA或RNAD.在同一个生物体内，不同体细跑核中DNA分子是相同的，但蛋白质和RNA不一定相同2。如图为动物机体的细胞凋亡及清除示意图。据图分析，不正确的是（)A．①过程表明细胞凋亡是特异性的，体现了生物膜的信息交流功能B．②过程中凋亡细胞被吞噬，表明细胞凋亡是细胞被动死亡过程C．细胞凋亡过程中有新蛋白质合成，体现了基因的选择性表达D．凋亡相关基因是机体固有的，在动物生长发育过程中发挥重要作用3。下列关于遗传物质探索历程的叙述，错误的是（）A。若32P标记组的上清液有放射性，则可能原因是搅拌不充分B。将S型菌的DNA、蛋白质、多糖等物质分别与R型活菌混合培养,培养基中均有R型菌出现C.噬菌体侵染细菌实验的成功,是因为采用同位素标记法将蛋白质与DNA分开研究D.噬菌体侵染细菌实验比肺炎双球菌体外转化实验更具说服力4。为了探究生长素的作用，将去尖端的玉米胚芽鞘切段随机分成两组，实验组胚芽鞘上端一侧放置含有适宜浓度IAA的琼脂块，对照组胚芽鞘上端同侧放置不含IAA的琼脂块,两组胚芽鞘下段的琼脂块均不含IAA。两组胚芽鞘在同样条件下,在黑暗中放置一段时间后,对照组胚芽鞘无弯曲生长，实验组胚芽鞘发生弯曲生长,如图所述.根据实验结果判断,下列叙述正确的是（)A。胚芽鞘b侧的IAA含量与b＇侧的相等B.胚芽鞘b侧与胚芽鞘c侧的IAA含量不同C.胚芽鞘b＇侧细胞能运输IAA而c＇侧细胞不能D。琼脂块d＇从a＇中获得的IAA量小于a＇的输出量5.很多实验必须先制作装片，然后在显微镜下观察.下面的实验步骤错误的是（)A．脂肪鉴定：切取花生子叶薄片→染色→去浮色→制片→观察B．有丝分裂观察:解离→染色→漂洗→制片→观察C．质壁分离观察：撕取紫色洋葱鳞片叶表皮→制片→观察→滴加蔗糖溶液→观察D．叶绿体形态分布观察：取黑藻小叶→制片→观察6.图甲为某种鼠的种群数量随时间的变化曲线图，图乙为该种群增长速率随时间的变化曲线图。下列说法正确的是（）A。图甲中ae段鼠群的年龄结构为稳定型B．图甲中的c点是防治鼠害的最佳时刻C．改变空间和资源条件不会使图甲中K值改变D．图甲中c点对应图乙中t1,此时鼠群增长速率最大7．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。下列说法不正确的是()A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是NaHCO3B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝"是硝酸钾C．用滤纸擦干钠块表面的煤油，切一小块投入乙醇中，钠浮在液面上,熔成小球,四处游动D．“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖"，前一个固体一般指粉末状固体8．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()9．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．Y可能是麦芽糖或葡萄糖D．1molCuSO4在1100℃时分解所得混合气体X中O2可能为0。75mol10．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素,在周期表中的位置关系如下图所示：YV……X……WZ为第四周期常见的元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW3.下列说法正确的是（)A．原子半径：X>Y>V>WB．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键C．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1D．在足量的沸水中滴入含有16。25gZW3的溶液可得到0。1molZ（OH)3胶粒11．已知Ksp［Al(OH）3］≪Ksp[Mg(OH)2］。在含等物质的量浓度的Al(NO3）3、Mg(NO3）2的混合溶液中滴加NaOH溶液。下列离子方程式书写正确的是（)A．Al3＋＋Mg2＋＋6OH－=AlOeq\o\al（－，2）＋Mg(OH）2↓＋2H2OB．2Al3＋＋7OH－=Al（OH）3↓＋AlOeq\o\al(－,2）＋2H2OC．Al3＋＋2Mg2＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋2Mg（OH）2↓D．2Al3＋＋Mg2＋＋9OH－=Al（OH)3↓＋Mg(OH）2↓＋AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O12．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示.下列分析正确的是()A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强13．利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·L－1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1,断开K2。一段时间后，断开K1,闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag＋浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是（)A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升C．断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应D．断开K1，闭合K2后,NOeq\o\al（－,3)向B电极移动二、选择题：本大题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项是符合题目要求,第19～21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分,选对但不全的得3分。有选错的得0分。14．如图所示为某质点运动的速度—时间图像，则该质点（）A．一定做曲线运动B．可能做抛体运动C．一定做直线运动D．可能做匀速圆周运动15．如图所示,A、B两物块的质量分别为2m和m，静止叠放在水平地面上。A、B间的动摩擦因数为2μ,B与地面间的动摩擦因数为μ，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g.现对A施加一水平拉力F，则（）A．当F=2μmg时,A相对B滑动

B．当F=4μmg时，A、B仍相对地面静止C．当B开始滑动后，B的加速度总是随着F的增大而增大D．无论F为何值，B的加速度不会超过μg

16．如图所示，一理想降压变压器原线圈与一理想电流表串联后,接入一瞬时值为的正弦交流电源．副线圈电路中，开关S闭合前A、B间电阻R上消耗的功率与开关S闭合后A、B间两电阻R上消耗的总功率相等，则下列说法正确的是A．R1B．变压器原线圈匝数小于副线圈匝数C．开关从断开到闭合时，电流表示数变小 D．流过R1的电流方向每秒钟变化50次17．2016年9月15日，我国的天宫二号空间实验室在酒泉成功发射．9月16日，天宫二号在椭圆轨道Ⅰ的远地点A开始变轨,变轨后在圆轨道Ⅱ上运行，如图所示，A点离地面高度约为380km．地球同步卫星离地面高度约为36000km．若天宫二号变轨前后质量不变，则下列说法正确的是A．天宫二号在轨道Ⅰ上运行通过近地点时速度最小B．天宫二号在轨道Ⅰ上运行的周期可能大于在轨道Ⅱ上运行的周期C．天宫二号在轨道Ⅱ上运行的周期一定大于24hD．天宫二号在轨道Ⅰ上运行通过A点时的速度一定小于在轨道Ⅱ上运行通过A点时的速度18．图甲所示为氢原子的能级，图乙为氢原子的光谱.已知谱线b是氢原子从n=5的能级跃迁到n=2的能级时的辐射光，则谱线a是氢原子(）

A．从n=1的能级跃迁到n=2的能级时的辐射光B．从n=3的能级跃迁到n=1的能级时的辐射光C．从n=4的能级跃迁到n=1的能级时的辐射光D．从n=4的能级跃迁到n=2的能级时的辐射光19．某同学在“探究电磁感应的产生条件”的实验中，设计了如图所示的装置：线圈A通过电流表甲、高阻值的电阻R′、变阻器R和开关S连接到干电池上,线圈B的两端接到另一个电流表乙上，两个电流表相同，零刻度居中。闭合开关后，当滑动变阻器R的滑片P不动时，甲、乙两个电流表指针的不同的位置如图所示，则A．当滑片P较快地向左滑动时，甲表指针向右偏转

B．当滑片P较快地向左滑动时,乙表指针向左偏转C．断开开关，待电路稳定后再迅速闭合开关,甲表指针向左偏转D．断开开关，待电路稳定后再迅速闭合开关,乙表指针向左偏转20．劳伦斯和利文斯设计出回旋加速器，工作原理示意图如图所示：置于高真空中的D形金属盒半径为R,两盒间的狭缝很小,带电粒子穿过的时间可忽略。磁感应强度为B的匀强磁场与盒面垂直，高频交流电频率为f，加速电压为U。若A处粒子源产生的质子（初速度为零）质量为m、电荷量为＋q，在加速器中被加速，且加速过程中不考虑相对论效应和重力的影响,则（)A．质子被加速后的最大速度不可能超过2πRfB．质子离开回旋加速器时的最大动能与加速电压U无关C．质子第1次和第2次经过两D形盒间狭缝后轨道半径之比为eq\r(2)∶1D．不改变磁感应强度B和交流电频率f，该回旋加速器也能用于α粒子加速21．如图所示,在竖直平面内xoy坐标系中分布着与水平方向夹45°角的匀强电场，将一质量为m、带电量为q的小球，以某一初速度从O点竖直向上抛出，它的轨迹恰好满足抛物线方程x=ky2，且小球通过点．已知重力加速度为g,则（)A．电场强度的大小为B．小球初速度的大小为C．小球通过点P时的动能为D．小球从O点运动到P点的过程中，电势能减少第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答.（一）必考题（共129分）

22．（6分）某研究学习小组用图甲所示的装置探究加速度与合力的关系．装置中的铝箱下端连接纸带，砂桶中可放置砂子以改变铝箱所受的外力大小，铝箱向上运动的加速度a可由打点计时器和纸带测出。现保持铝箱总质量m不变，逐渐增大砂桶和砂的总质量进行多次实验，得到多组a、F值（F为力传感器的示数，等于悬挂滑轮绳子的拉力），不计滑轮的重力.（1）某同学根据实验数据画出了图乙所示a-F关系图象,则由该图象可得铝箱总质量m=_______kg，重力加速度g=________m/s2(结果保留两位有效数字）（2)当砂桶和砂的总质量较大导致a较大时，图线（)

（填选项前的字母）．

A．偏向纵轴

B．偏向横轴

C．斜率逐渐减小

D．斜率不变23．（9分）如图甲为欧姆表的电路原理图，某兴趣小组认为欧姆表内部（图中虚线框内）可等效为一电源,设计如图乙的电路来测量欧姆表某挡位的电动势与内阻,具体操作如下：

将欧姆表的选择开关旋至某挡位,A、B两表笔短接，进行欧姆调零；

B．将毫安表与滑动变阻器R0按图乙连接好；

C．调节滑动变阻器R0滑片的位置，读出毫安表的读数I和对应的欧姆表读数R，根据测量的多组数据画出图象,如图丙所示.图甲中A是________

(选填“红”或“黑”）表笔

（2)由所绘图象中信息可得出欧姆表该挡位的电动势为________

，内阻为________(结果保留两位有效数字)24．（14分）在竖直平面内有一直角坐标系xoy，Ox水平，Oy竖直．在坐标轴上有两点P、Q，其中P（0，h），Q(L,0)且h<L．现有一质量为m，电荷量为+q的小球，以初速度v0从P点射入．已知重力加速度为g．图甲图甲图乙（1)若在第一象限内加上竖直向下的匀强电场，小球沿x轴正方向射入，恰好经过Q点，如图甲所示．求电场强度E1的大小；(2）若在第一象限内同时加上一匀强电场（未画出)和一垂直纸面向外的匀强磁场，小球沿y轴正方向射入，将做匀速圆周运动且恰好也经过Q点,如图乙所示．求电场强度E2和磁感应强度B的大小．25．（18分）如图，ABD为竖直平面内的轨道，其中AB段是水平粗糙的、BD段为半径R=0.4m的半圆光滑轨道，两段轨道相切于B点。小球甲从C点以速度υ0沿水平轨道向右运动,与静止在B点的小球乙发生弹性碰撞。已知甲、乙两球的质量均为m，小球甲与AB段的动摩擦因数为μ=0.5,C、B距离L=1。6m，g取10m/s2。（水平轨道足够长,甲、乙两球可视为质点）

(1）甲乙两球碰撞后,乙恰能通过轨道的最高点D，求乙在轨道上的首次落点到B点的距离；

（2)在满足（1)的条件下，求的甲的速度υ0；

（3）若甲仍以速度υ0向右运动，增大甲的质量，保持乙的质量不变，求乙在轨道上的首次落点到B点的距离范围.26．(15分）用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可以制备草酸，装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。实验过程如下:①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸（98％)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃，保持30

min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65％HNO3与98％H2SO4的质量比为2:1。5)溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2请回答下列问题:

（1）实验①加入少许98%硫酸的目的是：_____________________.(2）冷凝水的进口是________(填a或b）；实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降，其原因是______________________。(3)装置B的作用是___________，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是___________.

(4)重结晶时，将草酸晶体粗品经Ⅰ加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_________(填上述实验步骤序号）时除去;而粗品中溶解度较小的杂质最后留在_______(填“滤纸上”或“滤液中"）。（5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。称取一定量该样品加适量水完全溶解，用酸性KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为_________________.滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗KMnO4溶液的体积为_________。(6）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液（NaHC2O4）显酸性。常温下,向10mL0。01mol•L-1H2C2O4溶液中加入10mL0。01mol·L-127。(14分）COS、H2S是许多煤化工产品的原料气.已知Ⅰ.COS（g)+H2（g)H2S(g）+CO（g)△H=XkJ·mol－1;Ⅱ.CO(g)+H2O(g）CO2(g)+H2(g）△H=－42kJ·mol－1；⑴断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：分子COS（g)H2(g）CO(g)H2S(g）H2O(g)CO2（g)能量/kJ·mol－1131944210766789301606X=___________。（2）向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2（g）和1molH2O（g),进行上述两个反应，在T10C时达到平衡,体系内CO的体积分数为5%（如下图M点)。请回答下列问题：请在右图中画出以M为起点，从T10CO的平衡体积分数随温度变化的曲线。T1℃时,测得平衡时体系中COS为0.80mol，则平衡时H2O的转化率为_________。（3）现有两个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M中充入1molCO和1molH2O,在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_______：A.容器M、N中正反应速率相同B。容器M中CO的物质的量比容器N中的多C.容器M、N中反应的平衡常数相同D.容器M中CO的转化率与容器N中CO2的转化率之和小于1(4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表:H2CO3H2SKa14.4×10－71.3×10－7Ka24.7×10－117.1×10－15煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为______________________________________；常温下,用100mL0.1mol·L－1NaOH溶液吸收224mL(标况）H2S气体，反应后离子浓度从大到小顺序为_____________________.(5)25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lgc（S2－)与lgc（M2+)的关系如图所示：①25℃时Ksp（CuS)②25℃时向50。0mLSn2+、Cu2+mol·L－1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50。0mL时开始生成SnS沉淀,此时溶液中Cu2+浓度为__________mol/L。 28。（14分)二氧化锆(ZrO2）是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质）通过如下工艺流程法制得。已知：=1\＊GB3①ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2+。②部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀的pH1。93。36.2沉淀完全的pH3.25.28。0请回答下列问题:=1\＊GB2⑴烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为__________________________；滤渣=1\＊ROMANI的化学式为______________________________。=2\*GB2⑵调节pH=a的目的是________________________________________;用氨水调节pH=b后发生反应的离子方程式为________________________________________________。=3\*GB2⑶以滤渣=2\*ROMANII为主要原料制取铁红，请简述实验方法________________________________________________________________________________________________________________。=4\*GB2⑷工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：________________________________________________________.⑸一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2－，一极通入空气，另一极通入甲烷，写出负极的电极反应式为___________________________.29.(9分，除标注外,每空1分）如图是某高等植物成熟绿叶组织的相关图解，其中图1是叶肉细胞的光合作用过程图解，英文字母代表相应物质；图2表示某光照强度和适宜温度下,光合作用增长率随CO2浓度变化的情况,请回答下列问题：

(1）由图l可知，B、C分别代表的物质是、，要想使叶绿体内C3的含量快速下降，可以改变的环境条件是，光反应中产生的O2扩散到临近的线粒体中被利用至少要经过层生物膜。（2）若向叶绿体中注入被放射性同位素标记的C物质，在光合产物葡萄糖中 （填“会"或“不会"）出现放射性。在研究过程中研究者测得细胞并没有从外界吸收E物质，也没有向外界释放E物质，若在这种情况下测得细胞光合作用1小时产生了0。12mol的A物质，那么这1小时中该钿胞呼吸作用消耗的葡萄糖为mol。(3）图2中限制D点光合作用速率的主要环境因素是,C点和D点相比,叶绿体中[H］的含量（填“较低"或“较高"或“相等”）。30.（11分，除标注外，每空2分)果蝇的灰身（A）与黑身（a）、直毛（B）与分叉毛（b）是两对相对性状，其中A、a位于2号常染色体上，B、b位于3号染色体上，两只雌雄果蝇杂交，F1表现型及数量如下表：灰身黑身直毛分叉毛F1（只）75267625回答下列问题:（1）控制这两对相对性状的基因在遗传时遵循定律。A、B基因的表达需要经过两个过程。(2）在F1中，灰身直毛果蝇的基因型有种,在这些灰身直毛果蝇中，纯合子和杂合子的比例是。（3)果蝇的红眼和白眼也是一对相对性状且红眼对白眼为显性，摩尔根利用该相对性状进行杂交试验，证明了。如果要通过子代果蝇眼睛的颜色来辨别性别，则选择的亲本果蝇的表现型是。 31。（10分，除标注外，每空2分）稳态是人体进行正常生命活动的必要条件.当机体处于不同的外界环境或生理状态时，体内的一些组织、器官、系统的功能也会发生相应的改变，但是人体并不会因此而失去稳态。请据图示回答下列问题：（1）激素③的名称为，幼年时期缺乏激素②会患上的病症是。（2)在寒冷环境中，图1中②分泌量增加的同时(填字母)的分泌量也增加，两种激素共同促进机体的新陈代谢，相互关系表现为作用.（3）内环境的各种化学成分和理化性质会不断变化，当人刚进食一段时间内,c激素的分泌将会，促使血糖含量，使血糖维持在正常水平.(4)由图2可知，神经、内分泌、免疫三大系统之间通过细胞产生的分子进行联系的，体现人体内环境稳态的调节机制之间的相互作用。32.（9分，除标注外，每空1分)下图甲是一个草原生态系统的物质循环和能量流动示意图；图乙是该生态系统中鼠摄食后能量的流向示意图。(图中a〜e代表过程，A〜C代表能量)。请据图回答：（1）草原群落中的碳元素进入无机环境的途径是_________(填图中字母），能量进入群落的途径是_________（填生理过程）。（2）为控制草原鼠害，对鼠的种群密度进行调查宜采用_________法；若多次调查所获得的数据基本不变，说明该鼠种群的年龄组成为_________型。某时期调查发现，该草原鼠种群的年龄组成如图丙，该鼠种群数量增加，这将直接导致__________大量减少，使草原生态系统遭到严重破坏。（3）狼能够依据鼠留下的气味去捕食,鼠同样也能够依据狼的气味或行为躲避猎捕，可见狼和鼠种间数量保持相对稳定的调节属于____________________。（4）图乙中的A表示鼠同化的总能量，B的含义为_________；B的能量除图中所示去路外，还有一部分是_________________。(二)选考题：共45分.请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．【物理选修3-3】（15分)(1）（6分）下列叙述正确的是（

)(填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分,选对3个得6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．布朗运动就是液体分子的热运动

B．对一定质量的气体加热，其内能一定增加

C．物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子平均动能越大

D．分子间的距离r存在某一值r0，当r＜r0时，斥力大于引力，当r＞r0时,斥力小于引力E．温度越高，扩散进行得越快（2）（9分)如图所示粗细均匀的U形管左端封闭，O处由橡皮软管连接，左右两端竖直管内有高为19cm的水银柱封住两部分理想气体A和B，右端水银柱上方和大气相通。大气压强等于76cm汞柱,初始平衡时B部分气体总长度为96cm，现将U形管右边倾斜角，同时改变环境温度，重新达到平衡时发现左边水银柱恰好在原位置，且右边水银柱没有进入水平管内。试求:（1)U形管倾斜前后的环境的热力学温度之比为多少(2)右管内水银柱沿管移动的距离34．【物理选修3—4】（15分）(1)(6分）下列关于波的说法中，正确的是（)（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错1个扣3分,最低得分为0分)A．次声波比超声波更容易发生明显的衍射现象B．海啸发生后尚未到达海岸边,沿海渔民没有反应，但狗显得烦噪不安,这是因为次声波传播速度比超声波大C．当声源相对于观察者匀速远离时,观察者听到的声音的音调变低D．发生多普勒效应的原因是因为声源的频率发生了变化E．游泳时耳朵在水中听到的音乐和在岸上听到的是一样的,说明机械波从一种介质进入到另一种介质频率是不变的（2）（9分）如图所示,用折射率n=的玻璃做成内径为R、外径为的半球形空心球壳，一束平行光射向此半球的外表面，且与中心对称轴OO′平行，求从球壳内表面射出的光线的出射点离OO′的最大距离。35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）人类社会的发展与进步与材料的发展密不可分，而金属是人类常用的一类材料如铜、铁合金等等.（1）基态Cu原子的价电子排布式为，在元素周期表中的位置为.（2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛(CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到。乙醛中碳原子的杂化方式有,乙醛分子中键与键的数目之比为____________。（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。铜、碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是。（用元素符号表示）（4）Cu（OH）2溶于氨水形成深蓝色的[Cu(NH3)4］2+，该配合物中NH3的价层电子对互斥模型为。35题图：面心立方晶胞(5）铁在不同温度范围有不同的晶体结构，在室温下为体心立方，当温度升高到912℃，则转变为面心立方。铁的体心立方堆积和面心立方最密堆积的配位数分别为、.若铁原子半径为rpm,则铁为面心立方最密堆积时的晶体密度为g/cm3(阿伏伽德罗常数的值用NA表示，1pm=10—1235题图：面心立方晶胞36.【化学—选修5:有机化学基础】（15分)尼龙是世界上出现的第一种合成纤维.尼龙的出现使纺织品的面貌焕然一新，它的合成是合成纤维工业的重大突破,同时也是高分子化学的一个重要里程碑。下图是以1，3—丁二烯为原料来合成尼龙66的路线：已知：③A存在顺反异构根据以上信息回答下列问题：（1)下列关于有机高分子化合物的说法正确的是A.有机高分子化合物均可水解为小分子B.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n,它们互为同分异构体C.蛋白质的盐析过程是物理变化D。因蛋白质在高温下易变性，所以疫苗保存时需冷藏（2)有机物A的结构简式为，A→B的反应类型为。（3）D中所含官能团的名称为。（4)写出C+E→F的化学方程式(5)与E官能团相同的同分异构体有种(不包括E），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2:4:1:3的结构简式。（6）已知：以CH2=CH2为原料，其他无机试剂任选合成结合本题信息写出合成路线。37．【生物——选修1:生物技术实践】(15分）苹果醋是以苹果汁为原料经发酵而成的，回答下列为题：（1)酵母菌的呼吸代谢途径如图所示.图中过程①和②是苹果醋生产的第一阶段，在酵母菌细胞的_________________中进行，其产物乙醇与_________________试剂反应呈现灰绿色，这一反应可用于乙醇的检验；过程③在酵母菌细胞的________________中进行,与无氧条件相比，在有氧条件下，酵母菌的增殖速度________________.（2）第二阶段是在醋酸杆菌的作用下将第一阶段产生的乙醇转变为醋酸的过程，根据醋酸杆菌的呼吸作用类型，该过程需要在________________条件下才能完成。(3）在生产过程中，第一阶段和第二阶段的发酵温度不同,第一阶段的温度____________(填“低于”或“高于”）第二阶段。（4）醋酸杆菌属于___________核生物，其细胞结构中_________(填“含有”或“不含有”）线粒体。38．【生物——选修3:现代生物科技专题】（15分）Rag2基因缺失小鼠不能产生成熟的淋巴细胞。科研人员利用胚胎干细胞（ES细胞）对Rag2基因缺失小鼠进行基因治疗。其技术流程如下图:（1)步骤①中所选的卵母细胞应处于________期。（2)步骤②中,重组胚胎培养到囊胚期时，可从其________分离出ES细胞，ES细胞在形态上表现为________的特点.(3）步骤③中，需要构建含有Rag2基因的________。可以根据Rag2基因的核苷酸序列设计合成________，利用________技术扩增Rag2基因片段。用HindⅢ和PstⅠ限制酶分别在目的基因所在DNA片段两侧进行酶切获得Rag2基因片段。为将该片段直接连接到表达载体，所选择的表达载体上应具有________酶的酶切位点。(4）为检测Rag2基因的表达情况，可提取治疗后小鼠骨髓细胞的蛋白质，用抗Rag2蛋白的抗体进行________。

理科综合能力测试答案一、选择题（6×21=126分。1-18为单选，19—21为多选，多选选不全得3分，错选0分。）题号1234567891011答案DBADBDCCDBA题号12131415161718192021答案CDCDADDABDABCD22.(1）0。25（2分）9。8（2分)（2）D（2分)23．（1）黑（3分)(2）1.5V（3分)1。5KΩ（3分）24．（14分）【解析】（1)在电场力的作用下,粒子做类平抛运动，则（2分）水平方向上:（1分）竖直方向上：（1分）解得(2分)(2)小球在重力、电场力和洛伦兹力的共同作用下做匀速圆周运动，则有解得方向竖直向上（3分)带电小球做圆周运动的轨迹如图所示，设轨道半径为r如图所示,根据几何关系有（2分)由牛顿第二运动定律得：（1分）解得(2分）25．（18分）(1）设乙到达最高点的速度为vD,乙离开D点到达水平轨道的时间为t，乙的落点到B点的距离为x,乙恰能通过轨道最高点，则①………………1分2R＝gt2② ………………1分x=vDt③ ………………1分联立①②③得x=0.8m④ ………………1分（2）设碰撞后甲、乙的速度分别为V甲、V乙，根据动量守恒定律和机械能守恒定律有

⑤ ………………1分⑥ ………………1分

联立⑤⑥得⑦

对乙从B到D由动能定理得：⑧………………1分

联立①⑦⑧得VB=m/s⑨ ………………1分

甲从C到B由动能定理有：………………1分解得：＝6m/s ………………1分设甲的质量为M,碰撞后甲、乙的速度分别为vM、vm，根据动量守恒定律和机械能守恒定律有：MvB=MvM+mvm⑩ ………………1分

………………1分

联立得⑩得 ………………1分

由M=m和M≥m，可得vB≤vm〈2vB ………………1分

设乙球过D点时的速度为vD’，由动能定理得…1分

联立⑨得2m/s≤vD'<8m/s ………………1分

设乙在水平轨道上的落点距B点的距离为x'，有x’=vD’t………………1分

联立②得0。8m≤x’<3.2m………………1分26、（1)起到催化剂的作用(或加快淀粉水解的速率）(2分）（2）a（1分）硝酸滴加速率过快，导致局部硝酸过量，使H2C2O4进一步被氧化(3）作安全瓶或防倒吸(1分)NaOH溶液（1分）（4)IV（1分）滤纸上（1分）（5)2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）16。00mL（6）c（Na+)〉c(HC2O4）〉c(H+)>c（C2O42—)〉c（OH—)(2分)27．（除标注外，每空2分，共14分)⑴+7⑵①见右图②5.0％⑶BD(各计1分，有错计0分）(4）H2S+CO32－＝HS－+HCO3－c(Na+)＞c（HS－)＞c（OH－）＞c(H+))＞c（S2－）（有错计0分）(5）1×10－35（1分）5×10－13（1分）28．((除标注外,每空2分，共14分）⑴ZrSiO4+2Na2CO3Na2ZrO3+Na2SiO3+2CO2↑H2SiO3（或H4SiO4）⑵完全沉淀Fe3+、Al3+，而ZrO2+不沉淀（合理答案均计分）ZrO2++2NH3·H2O+H2O＝Zr（OH)4↓+2NH4+⑶在滤渣=2\*ROMANII中加足量NaOH溶液