四川省成都附属实验中学高三下学期3月月理科综合化学试题

成都附属实验中学2020-2021学年度2021届下学期3月月考理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Te128Fe56Pb207第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

B.将“地沟油”变废为宝,可制成生物柴油和肥皂

C.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质

D.用活性炭为糖浆脱色和用漂白纸浆的原理不同8.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献中有关化学现象记载合理的是A.李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，只涉及化学变化

B.苏轼的诗句“梨花淡白柳深青柳絮飞时花满城”中，柳絮的主要成分是蛋白质

C.东晋抱朴子中的“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，描述的是可逆反应D.南北朝本草经集注中的“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，描述的是用焰色反应检验硝酸钾9.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．该有机物的分子式为C7H7O3B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（）A.B的单质在自然界只有一种核素

B.元素C、D、E的简单离子的半径依次减小

C.A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键

D.这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强11．实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A．①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液B．实验操作顺序为：通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电加热C．④的作用是预热经净化后的氮气D．当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置12．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是()A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子13．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)ΔH1＝akJ·mol－1Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol－1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl－)的影响如图所示。下列说法正确的是()A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl－的去除C．反应达到平衡，增大c(Cu2＋)，c(Cl－)减小D．Cu(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a＋2b)kJ·mol－1第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26（14分）．某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O2eq\o(=,\s\up7(高温))2CuO＋TeO2。(1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为_______________________________________。(2)酸化时Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为______________________________。(3)浸出液中除了含有TeOSO4外，还含有________________________(填化学式)，整个流程中可以循环利用的物质是____________________________(填名称)。(4)配平还原过程中反应的化学方程式，并用单线桥法标注电子的转移方向和数目。□TeOSO4＋□SO2＋□______=□Te↓＋□______(5)粗碲经熔融结晶法能得到高纯碲。若电镀污泥中含Cu2Te的质量分数为49.9%，回收提纯过程中的利用率为90%，1000kg电镀污泥可以制得________kg含碲99.8%的高纯碲。27．(14分)乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288}是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3＋4CO2。某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：(1)NH4HCO3盛放在装置______________中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为___________________________________________________________________。(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_____________________________________________________________________。(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL进行必要处理，用0.1000mol·L－1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.70mL。滴定反应如下：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为________。28．（15分）(1)利用I2O5可使CO与H2O(g)反应转化为CO2和H2，从而有效减少大气污染。该过程可通过图1所示的两步反应循环实现。其中：反应Ⅰ为I2O5(s)＋5CO(g)I2(s)＋5CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1反应Ⅱ中，生成1molH2(g)时，反应热ΔH＝bkJ·mol－1。①总反应的热化学方程式为(反应热ΔH用含a、b的代数式表示)___________________。②在恒温密闭容器中加入一定量的CO(g)和I2O5(s)，发生反应Ⅰ并达到平衡。测得体系中各气体组分的体积分数φ随时间t的变化如图2所示。则此反应用气体分压表示的平衡常数Kp＝__________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。(2)已知铅盐中，Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb易溶于水，PbSO4、PbS难溶于水，室温下其溶度积常数为Ksp(PbSO4)＝×10－8；Ksp(PbS)＝×10－28。①将一定量的PbSO4加入足量饱和CH3COONH4溶液中，微热，并不断搅拌，因发生复分解反应，PbSO4缓慢溶解。能发生此复分解反应的原因是__________________________________________________________________________________________________。②某溶液中主要含有S2－、SOeq\o\al(2－,4)等阴离子，向其中滴加Pb(NO3)2溶液，当PbSO4开始析出时，溶液中eq\f(c（S2－）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝________。(3)钛基二氧化铅(Ti/PbO2)是重要的电极材料，工业上用电解法制作，主要流程如下：eq\x(酸洗钛基表面)→eq\x(热钝化处理)→……→eq\x(电解沉积表层)→eq\x(冲洗、烘干)→Ti/PbO2其中“电解沉积表层”是制作的关键，方法是电解可溶性铅盐溶液，使生成的PbO2沉积在阳极金属钛(Ti)上。主反应为2Pb2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))Pb＋PbO2＋4H＋。①必须预先将阳极金属钛进行“热钝化处理”，原因是___________________________________________________________________________________________________。②电解槽中，阳极主要的反应式为_______________________________________________________________；该法的缺点是阳极、阴极均会发生副反应。其中阴极上产生的气体副产物是________。③电解法制得的PbO2晶体中含有少量的＋2价铅，从而导致氧原子所在位置出现少量“空穴”(即化学式为PbOx，但x<2)。若电解时每生成1molPbOx转移NA个e－(NA为阿伏加德罗常数的值)，则铅元素中＋2价铅所占的质量分数为______。（二）选考题:共45分.请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：（1）参照如图1B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O

三种元素的相对位置。碳的一种单质的结构如图（a）所示，则碳原子的杂化轨道类型为______________。（3）二卤化铅PbX2

的熔点如图（b）所示，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性__________（

填“增

强”、“不变”或“减弱”，下

同

），共价性________。

（4）NH3和F2

在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2NF3+3NH4F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________

（填序号）。写出基态铜原子的价电子排布式___________。

a．离子晶体

b．分子晶体

c．原子晶体

d．金属晶体

（5）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体R

中含有的化学键包括__________________________。（6）水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的Ka2_______苯酚（）的Ka（填“＞”“=”或“＜”），其原因是____________________________。（7）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_________________；其晶胞参数为1.4

nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶体的密度为_________________g•cm-3．（只需列出式子）36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：（1）化合物C的官能团名称为____________________。B的结构简式为_____________。（2）反应①的反应类型为_____________。（3）写出C与过量NaHCO3水溶液反应的化学方程式______________________________。（4）下列关于化合物D的说法正确的是__________（填字母）。A．属于烯烃B．1molD最多能与4molH2发生加成反应C．一定条件下发生缩聚反应D．核磁共振氢谱有6组峰（5）满足下列条件下的D的同分异构体有多种，写出2个互为顺反异构的结构简式。顺式结构：__________________________，反式结构______________________________________。①能发生银镜反应和水解反应②存在手性碳原子请参照上述制备流程，写出以有机物C、乙烯和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）______________________________________________________________________________________________________________________。2020-2021学年度2021届下学期3月月考理科综合能力测试（化学部分）参考答案7.【答案】A【解析】A.向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，可溶性离子不能除去，不能使海水淡化，故A错误；B.“地沟油”中主要含有油脂，油脂碱性条件下水解成为皂化反应，可以生产肥皂；油脂燃烧值较高，可做生物柴油，故B正确；C.烟尘是胶体，在电场中发生电泳，用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质，故C正确；D.活性炭有吸附作用而能漂白，二氧化硫与有色物质反应生成无色物质，发生化学反应导致有漂白作用，原理不同，故D正确。故选A。8.【答案】D【解析】“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，生紫烟包含了物理变化，故A错误；B.柳絮是植物纤维，其成分是纤维素，不是蛋白质，故B错误；C.丹砂烧之成水银，积变又成丹砂，化学反应的条件不同，二者不是可逆反应，故C错误；D.鉴别硝石和朴消，火烧时焰色反应不同，硝石的火焰为紫色、朴消的火焰为黄色，所以可鉴别，故D正确；故选：D。9.【答案】B【解析】A.该有机物的分子式为C7H8O3，故A错误；B.该有机物含有碳碳双键、碳氧双键、醇羟基，所以碳碳双键和碳氧双键能与氢气发生加成反应；醇羟基能和羧基发生酯化反应，也是取代反应；该有机物能燃烧，所以能发生氧化反应，故B正确；C.能和氢气发生加成反应的有碳碳双键和碳氧双键，所以1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故C错误；D.该有机物含有三个双键，其芳香族同分异构体含有苯环，所以苯环的支链上不可能含有醛基，即其芳香族同分异构体不能发生银镜反应，故D错误。10.【答案】C【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，以此解答该题。A．B为C元素，在自然界存在多种同位素，如12C、13C等，故A错误；B．元素C、D、E的简单离子中C、D有两个电子层，E有3个电子层，E的离子的半径最大，故B错误；C．A、E分别与C形成的化合物分别为NaH、NaCl，都含有离子键，故C正确；D．Cl的非金属性大于C，对应的简单离子C的还原性较强，故D错误。故选C。

11.【答案】D【解析】A、如果①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液，那么通入④和⑥中的气体中含有大量的水蒸气，会干扰实验，选项A错误；B、实验操作顺序为：通空气→管式电炉④通电加热→管式电炉⑤通电加热，选项B错误；C、④的作用是进一步除去空气中的氧气，选项C错误；D、当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置，利用反应放出的热量使反应继续，选项D正确。12.【答案】D【解析】右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O，故A错误；放电时，阳离子向正极移动，所以H＋通过质子交换膜向正极移动，故B错误；电池工作时，负极的电极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－=NH4BO2＋6H＋，正极电极反应式为3H2O2＋6H＋＋6e－=6H2O，不能放出H2和NH3，故C错误；未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－=NH4BO2＋6H＋，正极的电极反应式为3H2O2＋6H＋＋6e－=6H2O，假定转移6mol电子，则左室质量增加：31g－6g＝25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，则理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，左右两极室质量差为1.9g，故D正确。13.【答案】C【解析】Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，A项错误；根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(Cl－)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl－的去除，B项错误；根据Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)，增大c(Cu2＋)，平衡正向移动，使得c(Cu＋)增大，促进Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)右移，c(Cl－)减小，C项正确；①Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)ΔH1＝akJ·mol－1，②Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，根据盖斯定律，将①×1/2＋②得：1/2Cu(s)＋1/2Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a/2+b)kJ·mol－1，D项错误。26.【答案】(1)2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2eq\o(=,\s\up7(高温))4Na2CrO4＋4CO2(2)2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O(3)CuSO4硫酸【解析】(1)由流程图可知，煅烧时，Cr2O3与Na2CO3、O2反应生成了Na2CrO4和CO2，化学方程式为2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高温))4Na2CrO4＋4CO2。(2)酸化时发生的是非氧化还原反应，离子方程式为2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O。(3)煅烧过程生成的CuO经过酸浸会转变为CuSO4。酸浸时需消耗H2SO4，电解沉积及还原过程均生成H2SO4，所以H2SO4可以循环利用。(4)由得失电子守恒可知TeOSO4、SO2的化学计量数之比为1∶2，再结合原子守恒可得：(5)1000kg电镀污泥中含碲：1000kg×49.9%×eq\f(128,256)＝249.5kg，则可制得含碲99.8%的高纯碲的质量为249.5kg×90%÷99.8%＝225kg。27.【答案】(1)CFe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(2)待D处的气体纯净后关闭活塞3、打开活塞2(3)防止＋2价的铁元素被氧化加入适量乳酸让铁粉反应完全(4)乳酸根离子被酸性KMnO4氧化98.50%【解析】在装置B中发生Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，当生成的H2纯净时，关闭活塞3，使B中的压强增大，把生成的FeCl2溶液压入到C中，使NH4HCO3与FeCl2反应生成FeCO3。(4)n(Fe2＋)＝×10－3L×0.1000mol·L－1×5＝×10－3mol，所以乳酸亚铁的质量分数为×10－3mol×288g·mol－1,2.880g)×100%＝98.5%。28.【答案】(1)①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝a＋b)kJ·mol－1②243(或35)(2)①生成的醋酸铅难电离②×10－20(3)①电解时，阳极材料钛可被氧化，需表面钝化防护②Pb2＋－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋H2③3%(或0.03)【解析】(1)①反应Ⅱ的热化学方程式为I2(s)＋5H2O(g)I2O5(s)＋5H2(g)ΔH＝5bkJ·mol－1，结合反应Ⅰ得到总反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝a＋b)kJ·mol－1。②设气体的总压强为p，则平衡时，p(CO)＝p×25%，p(CO2)＝p×75%。Kp＝eq\f(p5（CO2）,p5（CO）)＝eq\f(（p×75%）5,（p×25%）5)＝35＝243。(2)①硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解。②由于Ksp(PbS)远小于Ksp(PbSO4)，所以当PbSO4开始沉淀时，可认为S2－已沉淀完全，得到的是两种物质的饱和溶液，eq\f(c（S2－）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(Ksp（PbS）,Ksp（PbSO4）)＝×10－28×10－8)＝×10－20。(3)①钛为活性电极，若不进行“热钝化处理”，阳极金属钛会放电溶解。②阳极上Pb2＋失电子被氧化为PbO2，电极反应式为Pb2＋－2e－＋2H2O=PbO2＋