第六章化学反应与能量单元测试二

第六章化学反应与能量单元测试二1．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（）①体系的压强不再改变②体系的密度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内mmolA发生断键反应，同时pmolC也发生断键反应A．③④⑤⑥B．③④⑥C．①③④D．②③⑥2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放热。1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时放出的热分别为△H1＝－akJ/mol、△H2＝－bkJ/mol、△H3＝－ckJ/mol，则三者关系正确的是（）A．a＞b＞cB．a＜c＜bC．b＞a＞cD．a＞c＞b3．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧4．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－15．下列对化学变化的本质特征认识正确的是（）A．物质状态改变B．有新物质生成C．物质颜色改变D．有气体放出6．已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行7．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是（） A．40% B．50% C．60% D．70%8．一种酸性生物燃料电池应用的原理如图所示，下列说法错误的是（）A．Ca2+、Mg2+透过离子交换膜X移向a极B．负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C．1molC6H12O6转化为CO2，迁移到正极区的离子总数为12NA该装置可用于处理废水、硬水软化，同时还可产生电能9．（双选）反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3︰2︰1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的10．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li+2H2O2LiOH+H2↑11．下列有关原电池的说法正确的是（）A．将生铁投入稀盐酸中不能形成原电池B．镀锌铁放入稀硫酸中后，铁作负极C．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极D．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极12．某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态（）①混合气体的密度②混合气体的压强③A的质量④混合气体的平均相对分子质量⑤气体的总物质的量A．①②③ B．②③⑤ C．①③④ D．①③④⑤13．100mL6mol·L－1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A．加入少量碳酸钠粉末B．加入少量硫酸铜溶液C．加入适量NaCl溶液D．加热14．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ15．如图所示，ΔE1＝393.5kJ，ΔE2＝395.4kJ，下列说法正确的是（）A．1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量B．石墨和金刚石之间的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol金刚石具有的总能量高于1molCO2的总能量16．除了用手触摸和温度计测量外还可以借助其他方法感知温度的变化，如在探究过氧化钠与水反应为放热反应时，可采取如下两种方法：⑴Ⅰ、Ⅱ装置能说明反应为放热反应的事实是：_________________。⑵产生上述现象的原因是：_____________________________。17．氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。试回答下列问题：⑴通入Cl2(g)的电极是______(填“正”或“负”)极；⑵投入Al(s)的电极是______(填“正”或“负”)极；⑶外电路电子从_____(填“Al”或“Cl2”)极流向__(填“正”或“负”)极；⑷gAl(s)，电路中通过的电子数目为_____NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。18．⑴请将正确选项的序号填在对应的横线上。A．气体混合物的密度不变B．气体混合物的平均分子量不变C．气体混合物的质量不变D．容器中的压强不变E．混合气体的颜色不变F．容器的体积不变①一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的C(s)和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，上述选项A～F中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）。②一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)，上述选项A～F中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）。③一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，上述选项A～F中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）。⑵将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，填写下列空白：①平衡时B的转化率为。②平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为。19．⑴汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会__________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。⑵通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知：O2－可在固体电解质中自由移动。①NiO电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。②外电路中，电子是从____________(填“NiO”或“Pt”)电极流出。③Pt电极上的电极反应式为________________________________。参考答案12345678910BBBBBBAABD