2020-2021学年广东省广州六中高二（下）期末化学试卷

第1页（共1页）2020-2021学年广东省广州六中高二（下）期末化学试卷一、单选题（共10题，每题2分，共20分）1．（2分）《黄帝内经》有如下叙述：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是（）A．葡萄糖和蔗糖均为还原性糖 B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸 C．天然油脂具有固定的熔、沸点 D．淀粉和纤维素互为同分异构体2．（2分）下列没有发生化学变化的是（）A．用活性炭吸附色素 B．用高粱酿制白酒 C．用维生素C缓解亚硝酸盐中毒 D．用脱硫石膏改良盐碱地3．（2分）我国“金牌火箭”长征二号用N2H4做燃料，发生反应：2N2H4+2NO23N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O中质子数目为10NA B．16gN2H4中含有极性共价键数目为2.5NA C．反应生成1.5molN2时转移的电子数目为4NA D．密闭容器中2molNO和1molO2充分反应生成NO2，其分子数目为2NA4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．含有FeCl2的溶液中：Cr2O72﹣、H+、K+、Ca2+ B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣ C．澄清透明溶液中：Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Mg2+ D．＝10﹣13mol•L﹣1的溶液中：AlO2﹣、Na+、OH﹣、S2﹣5．（2分）某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（）A．简单气态氢化物的稳定性：W＞Z B．简单离子的半径大小：Y＞Z＞W＞X C．Z的氧化物对应水化物不一定为强酸 D．Y元素和X元素均存在同素异形体6．（2分）阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物，关于其合成中间体M（结构如图）的说法错误的是（）A．分子式为C6H10O2 B．所有原子不可能在同一平面内 C．可以发生加成反应、酯化反应和氧化反应 D．标况下，1mol中间体M与足量的钠反应，可以生成44.8L氢气7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣ B．氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑ C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D．碘酸钾氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣8．（2分）用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A．用a趁热过滤提纯苯甲酸 B．用b制备并检验乙烯 C．用c除去溴苯中的苯 D．用d分离硝基苯与水9．（2分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O。下列说法错误的是（）A．Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B．FeO42﹣是还原反应的产物 C．生成1molCl﹣转移2mol电子 D．Na2FeO4杀菌的同时形成Fe（OH）3胶体能吸附悬浮杂质10．（2分）下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液变为浑浊该溶液一定含有CO32﹣或HCO3﹣C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体不一定是SO2D在银氨溶液中加入某无色溶液，振荡后放入水浴中加热，观察到有银镜生成。该无色溶液一定是葡萄糖A．A B．B C．C D．D二、单选题（共6题，每题4分，共24分）11．（4分）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键 B．18g金刚石中，碳碳共价键数为6NA C．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NA D．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对（多选）12．（4分）某研究小组利用图装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理。其中Na2SO3放在三颈烧瓶中，下列说法不正确的是（）A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42﹣ B．实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D．装置C能完全吸收实验中产生的尾气，达到防止污染空气的作用13．（4分）我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10e﹣离子、一种18e﹣离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是（）A．该物质中存在离子键、极性共价键和非极性共价键 B．X、Y、M与Z均至少能形成两种化合物 C．Y的最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的化合物属于离子化合物 D．Y、Z、M对应的最简单氢化物中沸点最高的是M14．（4分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O＝4Na++4OH﹣+18O2↑ B．向次氦酸钠溶液中通入少量的CO2：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+HCO3﹣ C．FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：S2﹣+2Fe3+＝S↓+2Fe2+ D．向Fe（OH）3胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O15．（4分）某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、CO32﹣、I﹣、OH﹣、NO3﹣．向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是（）A．X一定是Al3+ B．Y一定是H2 C．W中最多含有6种离子 D．溶液中不可能含CO32﹣16．（4分）利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点，已知﹣R1和﹣R2均为烷烃基或氢原子，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A．反应①为消去反应 B．反应③中存在极性键和非极性键断裂 C．若为CH3OH，则产物可能为碳酸 D．该历程的总反应为三、填空题（共4题，共计56分）17．（14分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质用途。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生O2，在碱性溶液中较稳定。Ⅰ．制备K2FeO4（夹持、加热等装置略）（1）B中所用试剂为。（2）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～8℃，可使用的控温方法为，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为。反应中KOH必须过量的原因是。（3）C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯净高铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用。a．冰水b．KOH溶液c．异丙醇Ⅱ．探究K2FeO4的性质（4）K2FeO4可以将废水中的CN﹣氧化为CNO﹣，实验表明，pH＝9时CN﹣去除效果最佳。配平反应离子方程式：FeO42﹣+CN﹣+H2O→Fe（OH）3↓+CNO﹣+OH﹣。现处理含CN﹣离子浓度为13mg/L的废水1m3，至少需要K2FeO4g。（5）资料表明，酸性溶液中氧化性FeO42﹣＞MnO4﹣．验证实验：将少K2FeO4溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO4﹣。18．（14分）硼及其化合物在工业、医药、农业等部门有许多用途。某工厂以铁硼精矿（主要成分为B2O3•2MgO，还有SiO2、CaO、FeO等杂质制取制硼酸、金属镁的工艺流程图如图：已知：硼酸在不同温度下的溶解度：温度（℃）0102030405060708090溶解度（g/100g水）335791115182329回答下列问题：（1）使用盐酸酸浸，过程中主要反应的化学方程式为，为提高浸出速率，可采取的措施有（写出两条）。（2）酸浸时，温度与硼浸出率的关系如图所示，则合适的酸浸温度为。（3）浸出液“氧化”的是将溶液中的Fe2+用试剂氧化为Fe3+，反应的离子方程式为。（4）从滤液中获得H3BO3晶体的“操作Ⅰ”具体操作是。（5）向滤液中加入有机萃取剂萃取分液，此时硼酸处于层中（填“有机”或“无机”）。实验室模拟萃取操作使用的玻璃仪器除烧杯外，另一主要玻璃仪器是。（6）某工厂用m1Kg的铁硼精矿制备硼酸，得到纯度为99.8%的硼酸m2Kg，则铁硼精矿中硼的质量分数是（列式表达）。19．（14分）某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。已知：Ⅰ．R1NHR2易被氧化Ⅱ．（1）A中含氧官能团的名称是。（2）反应②的反应条件为。反应①、③的目的是。（3）E的结构简式为。（4）反应④的化学反应方程式是。（5）反应⑤的反应类型为。（6）由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。20．（14分）药物中间体M的合成路线流程图如图：已知：（R、R′、R″为H或烃基）请回答下列问题：（1）A为芳香烃，名称为。（2）化合物C含有的官能团名称为。（3）下列说法中正确的是。A．化合物A只有1种结构可以证明苯环不是单双键交替的结构B．可利用酸性KMnO4溶液实现A→B的转化C．化合物C具有弱碱性D．步骤④、⑤、⑥所属的有机反应类型各不相同（4）步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机副产物，其结构简式是。（5）有机物H与氢气加成的产物J存在多种同分异构体。写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。（6）写出I+G→M的化学方程式（可用字母G和M分别代替物质G和M的结构简式）。（7）设计以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH2═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

2020-2021学年广东省广州六中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（共10题，每题2分，共20分）1．（2分）《黄帝内经》有如下叙述：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是（）A．葡萄糖和蔗糖均为还原性糖 B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸 C．天然油脂具有固定的熔、沸点 D．淀粉和纤维素互为同分异构体【分析】A、葡萄糖中含有醛基，蔗糖没有；B、蛋白质是含有肽键的有机化合物，肽键可以水解；C、混合物没有固定的熔、沸点；D、淀粉和纤维素具有相同的分子通式，但是分子式不一样。【解答】解：A、葡萄糖为还原性糖，但是蔗糖没有还原性，故A错误；B、蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故B正确；C、天然油脂属于混合物，不具有固定的熔、沸点，故C错误；D、淀粉和纤维素具有相同的分子通式（C6H10O5）n，n的取值不同，即分子式不一样，不是同分异构体，故D错误。故选：B。【点评】本题考查学生有机物的结构和性质，侧重生活中有机物的考查，难度不大。2．（2分）下列没有发生化学变化的是（）A．用活性炭吸附色素 B．用高粱酿制白酒 C．用维生素C缓解亚硝酸盐中毒 D．用脱硫石膏改良盐碱地【分析】物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化。【解答】解：A．用活性炭吸附色素是利用活性炭具有较大表面积，具有吸附作用，过程中无新物质生成，为物理变化，故A正确；B．用高粱酿制白酒过程中生成了新物质乙醇等，为化学变化，故B错误；C．用维生素C缓解亚硝酸盐中毒，是利用了维生素的还原性，把亚硝酸盐还原为无毒的盐，为化学变化，故C错误；D．用脱硫石膏改良盐碱地，是利用脱硫石膏中的钙离子置换钠离子，发生了化学反应，为化学变化，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质变化的分析判断，主要是变化实质的理解应用，题目难度不大。3．（2分）我国“金牌火箭”长征二号用N2H4做燃料，发生反应：2N2H4+2NO23N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O中质子数目为10NA B．16gN2H4中含有极性共价键数目为2.5NA C．反应生成1.5molN2时转移的电子数目为4NA D．密闭容器中2molNO和1molO2充分反应生成NO2，其分子数目为2NA【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．1个肼分子含有4个N﹣H极性键；C．2N2H4+N2O43N2+4H2O～8e﹣，据此进行分析；D．NO和氧气反应后的产物NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4。【解答】解：A．标况下水是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．16gN2H4中含有极性共价键数目为×4×NAmol﹣1＝2NA，故B错误；C．依据2N2H4+N2O43N2+4H2O～8e﹣可知生成3mol氮气转移8mol电子，则生成1.5mol氮气转移4mol电子，转移的电子数目为4NA，故C正确；D．NO和氧气反应后的产物NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减小，故产物分子个数小于2NA个，故D错误。故选：C。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．含有FeCl2的溶液中：Cr2O72﹣、H+、K+、Ca2+ B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣ C．澄清透明溶液中：Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Mg2+ D．＝10﹣13mol•L﹣1的溶液中：AlO2﹣、Na+、OH﹣、S2﹣【分析】A．重铬酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；B．铁离子水解呈酸性，铁离子与碳酸根离子反应；C．四种离子之间不反应，能够共存；D．该溶液呈酸性，偏铝酸根离子、氢氧根离子、硫离子都与氢离子反应。【解答】解：A．FeCl2的溶液中含有Fe2+，Fe2+、Cr2O72﹣、H+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+只能存在于酸性溶液中，且Fe3+、CO32﹣之间发生双水解反应，不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Mg2+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．该溶液中存在大量H+，AlO2﹣、OH﹣、S2﹣都与H+反应，不能大量共存，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。5．（2分）某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（）A．简单气态氢化物的稳定性：W＞Z B．简单离子的半径大小：Y＞Z＞W＞X C．Z的氧化物对应水化物不一定为强酸 D．Y元素和X元素均存在同素异形体【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，根据图示可知，W形成3个共价键，二者应该为有ⅤA族，则W为N，Y为P；Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，Z形成1个共价键，最外层电子数为7，其原子序数大于P，则Z为Cl元素；X的最外层电子数为＝6，其原子序数小于P，则X为O，以此分析解答。【解答】解：根据分析可知，W为N，X为O，Y为P，Z为Cl元素，A．非金属性N＜Cl，则简单气态氢化物的稳定性：W＜Z，故A错误；B．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径大小：Y＞Z＞W＞X，故B正确；C．Cl的氧化物对应水化物不一定为强酸，如次氯酸为弱酸，故C正确；D．P的同素异形体有白磷、红磷，O的同素异形体有氧气、臭氧，故D正确；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构及元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。6．（2分）阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物，关于其合成中间体M（结构如图）的说法错误的是（）A．分子式为C6H10O2 B．所有原子不可能在同一平面内 C．可以发生加成反应、酯化反应和氧化反应 D．标况下，1mol中间体M与足量的钠反应，可以生成44.8L氢气【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣OH，结合烯烃、醇的性质来解答。【解答】解：A．由结构可知分子式为C6H10O2，故A正确；B．含4个四面体结构的C，所有原子不能共面，故B正确；C．含双键可发生加成、氧化反应，含﹣OH可发生酯化反应，故C正确；D．﹣OH与Na反应生成氢气，标况下1mol中间体M与足量的钠反应，生成1mol氢气，其体积为22.4L，故D错误；故选：D。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣ B．氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑ C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D．碘酸钾氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣【分析】A．镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；B．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子，自身被还原为一氧化氮；C．醋酸为弱电解质，不能拆开；D．酸性溶液中，反应产物中不会存在氢氧根离子。【解答】解：A．电解饱和MgCl2溶液的离子反应为：Mg2++2H2O+2Cl﹣H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；B．氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸，离子方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故B正确；C．醋酸除去水垢中的CaCO3，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．用碘酸钾氧化酸性溶液中的KI，其离子反应为：5I﹣+IO3﹣+6H+＝3I2+3H2O，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。8．（2分）用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A．用a趁热过滤提纯苯甲酸 B．用b制备并检验乙烯 C．用c除去溴苯中的苯 D．用d分离硝基苯与水【分析】A．根据过滤装置特点及操作方法分析；B．检验乙烯的导管不能伸入溶液中，否则溶液发生倒吸现象；C．除去溴苯中的苯需要通过分馏装置，图示c中温度计位置、冷凝管通水方向都合理；D．硝基苯与水互不相溶，需要通过分液操作分离，根据分液操作方法判断．【解答】解：A．用a趁热过滤提纯苯甲酸，图示装置满足“一低、二贴、三靠”的要求，且用玻璃棒引流，故A正确；B．装置b中检验乙烯的导管不能伸入溴水中，否则会发生倒吸现象，故B错误；C..苯和溴苯都是互溶液体，除去溴苯中的苯需要通过分馏装置完成，图示装置中温度计位置、冷凝管通水方向等都合理，故C正确；D．硝基苯不溶于水，分离硝基苯和水可通过分液操作完成，图示d中装置特点符合要求，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了常见化学实验基本操作方法及装置综合的判断，题目难度中等，明确实验装置综合应用方法为解答关键，注意掌握过滤、分液、分馏、分液等操作方法．9．（2分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O。下列说法错误的是（）A．Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B．FeO42﹣是还原反应的产物 C．生成1molCl﹣转移2mol电子 D．Na2FeO4杀菌的同时形成Fe（OH）3胶体能吸附悬浮杂质【分析】2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O反应中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为﹣1价，据此分析。【解答】解：A．Na2FeO4中，O为﹣2价，Na为+1价，则Fe的化合价为+6，故A正确；B．Fe元素的化合价升高被氧化，则FeO42﹣是氧化产物，故B错误；C．Cl元素的化合价由+1价降低为﹣1价，则生成1molCl﹣转移2mol电子，故C正确；D．Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物为铁离子，水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附悬浮杂质，故D正确。故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大。10．（2分）下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液变为浑浊该溶液一定含有CO32﹣或HCO3﹣C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体不一定是SO2D在银氨溶液中加入某无色溶液，振荡后放入水浴中加热，观察到有银镜生成。该无色溶液一定是葡萄糖A．A B．B C．C D．D【分析】A．硝酸可氧化亚硫酸根离子，且白色沉淀可能为AgCl；B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊；C．氯气、二氧化硫等均使品红褪色；D．含醛基的有机物在碱性溶液中可发生银镜反应。【解答】解：A．硝酸可氧化亚硫酸根离子，且白色沉淀可能为AgCl，由实验及现象可知，该溶液中不一定含有SO42﹣，故A错误；B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由实验及现象可知，该溶液不一定含有CO32﹣或HCO3﹣，还可能含SO32﹣或HSO3﹣，故B错误；C．氯气、二氧化硫等均使品红褪色，气体使品红溶液褪色，可知该气体不一定是SO2，故C正确；D．含醛基的有机物在碱性溶液中可发生银镜反应，由实验及现象可知，该无色溶液不一定是葡萄糖，还可能为醛、甲酸某酯等，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。二、单选题（共6题，每题4分，共24分）11．（4分）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键 B．18g金刚石中，碳碳共价键数为6NA C．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NA D．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对【分析】A．先计算出44g环氧乙烷的物质的量，1mol环氧乙烷中含有6mol极性键，依此来进行计算；B．金刚石中，一个碳原子与周围四个碳原子成键，属于这个碳原子的共价键数为4×＝2，计算出18g金刚石的物质的量即可进行计算；C．胶体粒子是许多个分子的集合体；D．1个C2H4分子含有6个共用电子对，1个C3H4分子含有8个共用电子对，利用极限法分别计算出14gC2H4和14gC3H4所含有共用电子对数目。【解答】A．44.0g环氧乙烷的物质的量是1mol，1mol环氧乙烷含有6NA个极性健，碳碳单键是非极性键，故A错误；B．由分析知，金刚石中平均一个碳原子形成2个共价键，则18g金刚石中，碳碳共价键数为×2NA＝3NA，故B错误；C．16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NA，故C正确；D．14gC2H4含有共用电子对数目为×6NA＝3NA个，14gC3H4含有共用电子对数目为×8NA＝2.8NA个，因此混合物中含有的共用电子对数目大于2NA个，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大。（多选）12．（4分）某研究小组利用图装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理。其中Na2SO3放在三颈烧瓶中，下列说法不正确的是（）A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42﹣ B．实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D．装置C能完全吸收实验中产生的尾气，达到防止污染空气的作用【分析】A中70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，实验时，可先通入氮气排除装置的空气，避免氧气氧化二氧化硫，B中二氧化硫与硝酸根离子反应生成硫酸钡，可观察到沉淀生成，C用于吸收尾气，且实验结束后继续通入氮气，以使二氧化硫完全被吸收，以此解答该题。【解答】解：A．Fe3+与NO3﹣都具有氧化性，且在酸性条件下NO3﹣氧化性较强，SO2与NO3﹣反应生成硫酸钡沉淀，出现白色沉淀，装置B中若产生白色沉淀，不能说明Fe3+能将SO2氧化成SO42﹣，故A错误；B．配制70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故B正确；C．为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，目的是排尽装置内的空气，故C正确；D．反应生成的气体可能会生成NO，不能被氢氧化钠溶液吸收，故D错误。故选：AD。【点评】本题物质的性质探究，为高考常见题型，在注重对学生基础性知识考查和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的严谨规范的实验设计能力，注意把握物质的性质以及实验原理的分析，题目难点不大。13．（4分）我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10e﹣离子、一种18e﹣离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是（）A．该物质中存在离子键、极性共价键和非极性共价键 B．X、Y、M与Z均至少能形成两种化合物 C．Y的最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的化合物属于离子化合物 D．Y、Z、M对应的最简单氢化物中沸点最高的是M【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族，含五氮阴离子的盐的结构中含有两种10e﹣离子、一种18e﹣离子，结合图中结构可知，X为H、Y为N、Z为O、M为Cl，含有的离子为NH4+、H3O+、N5﹣、Cl﹣，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为H、Y为N、Z为O、M为Cl，A.NH4+、H3O+内都存在极性共价键，N5﹣中含有氮氮非极性共价键，阴阳离子之间形成离子键，故A正确；B.X、Y、M与Z均至少能形成两种化合物如H2O、H2O2、NO、NO2、N2O4、ClO2、Cl2O7，故B正确；C.Y的最简单氢化物为氨气，其最高价氧化物的水化物为硝酸，二者反应生成的化合物为硝酸铵，属于离子化合物，故C正确；D.氨气、水分子间均含氢键，且水分子间氢键多，则Y、Z、M对应的最简单氢化物中沸点最高的是Z，故D错误；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、化学键、离子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。14．（4分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O＝4Na++4OH﹣+18O2↑ B．向次氦酸钠溶液中通入少量的CO2：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+HCO3﹣ C．FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：S2﹣+2Fe3+＝S↓+2Fe2+ D．向Fe（OH）3胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O【分析】A．过氧化钠与水反应，为歧化反应，氧气中的氧全部来自过氧化钠；B．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成次氯酸和碳酸氢钠；C．硫化钠过量，亚铁离子与硫离子结合生成硫化亚铁沉淀；D．三价铁离子能够氧化碘离子。【解答】解：A．Na2O2与H218O反应，为歧化反应，离子方程式为：2Na2O2+2H218O＝4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故A错误；B．次氯酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B正确；C．FeCl3溶液中加过量Na2S溶液，反应生成硫化亚铁沉淀，离子方程式为：3S2﹣+2Fe3+＝S↓+2FeS↓，故C错误；D．氢氧化铁胶体中加入HI溶液，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+6H2O，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，应注意离子方程式应遵循质量守恒和电荷守恒，并注意量对离子方程式书写的影响，难度不大。15．（4分）某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、CO32﹣、I﹣、OH﹣、NO3﹣．向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是（）A．X一定是Al3+ B．Y一定是H2 C．W中最多含有6种离子 D．溶液中不可能含CO32﹣【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Mg2+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题。【解答】解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则一定不存在：OH﹣、CO32﹣，若阴离子含为I﹣，I﹣具有强还原性，则一定不含NO3﹣，所以气体Y为氢气；若阴离子含为NO3﹣，酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，则一定不含I﹣，所以气体Y为NO，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Mg2+，W中最多含有5种离子，则这时生成的含铝元素的离子X为Al3+；若溶液为碱性，则不存在Mg2+、H+、NH4+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、I﹣、OH﹣、NO3﹣，W中最多含有4种离子，则这时生成的含铝元素的离子X为AlO2﹣；综上所述，ABC错误，D正确；故选：D。【点评】本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气。16．（4分）利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点，已知﹣R1和﹣R2均为烷烃基或氢原子，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A．反应①为消去反应 B．反应③中存在极性键和非极性键断裂 C．若为CH3OH，则产物可能为碳酸 D．该历程的总反应为【分析】A.分析消去反应的特点，必须有小分子生成，流程中并未体现；B.反应③中，有S＝N双键断，S﹣O单键断，C﹣H单键断，不存在非极性断裂；C.若为CH3OH，则产物为甲醛；D.分析流程可知，为反应催化剂，依据历程书写总反应方程式。【解答】解：A．①步反应中，两个有机物结构只是交换了氢原子与氯原子，反应属于取代反应，故A错误；B．反应③中，有S＝N双键断，S﹣O单键断，C﹣H单键断，故只有极性键断裂，没有非极性键断裂，故B错误；C．若为CH3OH，则R1、R2均为H原子，第③步应生成HCHO（甲醛），题目中未描述H原子会进一步被氧化的信息，故C错误；D．对本题反应进程图象整体分析可得，故在整个反应过程可以看作是催化剂，所以总反应为，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了有机化学反应历程的相关内容，明确反应每一步所发生的变化为解题关键，需要学生有较强的理解能力，试题难度适中。三、填空题（共4题，共计56分）17．（14分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质用途。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生O2，在碱性溶液中较稳定。Ⅰ．制备K2FeO4（夹持、加热等装置略）（1）B中所用试剂为饱和食盐水。（2）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～8℃，可使用的控温方法为冷水浴，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O。反应中KOH必须过量的原因是保持溶液碱性，防止K2FeO4变质。（3）C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯净高铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用c。a．冰水b．KOH溶液c．异丙醇Ⅱ．探究K2FeO4的性质（4）K2FeO4可以将废水中的CN﹣氧化为CNO﹣，实验表明，pH＝9时CN﹣去除效果最佳。配平反应离子方程式：2FeO42﹣+3CN﹣+5H2O→2Fe（OH）3↓+3CNO﹣+4OH﹣。现处理含CN﹣离子浓度为13mg/L的废水1m3，至少需要K2FeO466g。（5）资料表明，酸性溶液中氧化性FeO42﹣＞MnO4﹣．验证实验：将少K2FeO4溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO4﹣向最后的浅紫色溶液中滴加过量稀硫酸，振荡，溶液浅紫色未褪去。【分析】I．由实验装置可知，A中发生2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O，B中饱和食盐水可除去氯气中的HCl，C中在碱性条件下Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，反应为3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，洗涤时选异丙醇可减少晶体溶解损失，且醇易挥发，易于干燥；II．（4）Fe元素的化合价由+6价降低为+3价，C元素的化合价由+2价升高为+4价，结合电子、电荷及原子守恒配平；结合电子守恒计算需要的K2FeO4；（5）设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO4﹣，可利用酸性溶液中氧化性FeO42﹣＞MnO4﹣，加过量硫酸判断。【解答】解：I．（1）由上述分析可知，B中所用试剂为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；（2）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～8℃，可使用的控温方法为冷水浴，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O．反应中KOH必须过量的原因是保持溶液碱性，防止K2FeO4变质，故答案为：冷水浴；3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O；保持溶液碱性，防止K2FeO4变质；（3）C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯净高铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用异丙醇，选水时晶体溶解，选KOH时引入新杂质，故答案为：c；II．（4）Fe元素的化合价由+6价降低为+3价，C元素的化合价由+2价升高为+4价，由电子、电荷及原子守恒可知离子反应为2FeO42﹣+3CN﹣+5H2O＝2Fe（OH）3↓+3CNO﹣+4OH﹣；由电子守恒可知处理含CN﹣离子浓度为13mg/L的废水1m3，至少需要K2FeO4为××198g/mol≈66g，故答案为：2；3；5；2；3；4；66；（5）证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO4﹣，设计实验为向最后的浅紫色溶液中滴加过量稀硫酸，振荡，溶液浅紫色未褪去，故答案为：向最后的浅紫色溶液中滴加过量稀硫酸，振荡，溶液浅紫色未褪去。【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用、氧化还原反应的应用，题目难度中等。18．（14分）硼及其化合物在工业、医药、农业等部门有许多用途。某工厂以铁硼精矿（主要成分为B2O3•2MgO，还有SiO2、CaO、FeO等杂质制取制硼酸、金属镁的工艺流程图如图：已知：硼酸在不同温度下的溶解度：温度（℃）0102030405060708090溶解度（g/100g水）335791115182329回答下列问题：（1）使用盐酸酸浸，过程中主要反应的化学方程式为B2O3•2MgO+4HCl+H2O═2H3BO3+2MgCl2，为提高浸出速率，可采取的措施有适当增加盐酸浓度，提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径、充分搅拌等（写出两条）。（2）酸浸时，温度与硼浸出率的关系如图所示，则合适的酸浸温度为90～95℃。（3）浸出液“氧化”的是将溶液中的Fe2+用H2O2试剂氧化为Fe3+，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。（4）从滤液中获得H3BO3晶体的“操作Ⅰ”具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（5）向滤液中加入有机萃取剂萃取分液，此时硼酸处于有机层中（填“有机”或“无机”）。实验室模拟萃取操作使用的玻璃仪器除烧杯外，另一主要玻璃仪器是分液漏斗。（6）某工厂用m1Kg的铁硼精矿制备硼酸，得到纯度为99.8%的硼酸m2Kg，则铁硼精矿中硼的质量分数是（列式表达）。【分析】以铁硼矿（主要成分为B2O3•2MgO和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加盐酸溶解Fe3O4、SiO2不溶，CaO转化为CaCl2，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3。（1）B2O3•2MgO与盐酸反应生成硼酸，根据元素守恒书写方程式；为提高浸出速率，可适当增加盐酸浓度，提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径、充分搅拌等；（2）根据酸浸时，温度与硼浸出率的关系图进行解答；（3）根据H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O的产物解答；（4）制取H3BO3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到晶体；（5）萃取需要分液漏斗，硼酸溶于有机溶剂，（6）某工厂用m1Kg的铁硼精矿制备硼酸，得到纯度为99.8%的硼酸m2Kg，则设铁硼精矿中硼的质量分数是x，则抓住硼元素守恒计算得。【解答】解：以铁硼矿（主要成分为B2O3•2MgO和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加盐酸溶解Fe3O4、SiO2不溶，CaO转化为CaCl2，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，（1）B2O3•2MgO与盐酸反应的化学方程式为B2O3•2MgO+4HCl+H2O═2H3BO3+2MgCl2，为提高浸出速率，可适当增加盐酸浓度，提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径、充分搅拌等，故答案为：B2O3•2MgO+4HCl+H2O═2H3BO3+2MgCl2；适当增加盐酸浓度，提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径、充分搅拌等；（2）根据温度与硼浸出率的关系图，当温度90℃以上时，硼浸出率几乎为95%左右，所以为减少能量损耗，适宜温度是90～95℃，故答案为：90～95℃；（3）H2O2具有氧化性，在该反应中可作氧化剂，亚铁离子具有还原性，发生H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，H2O2与Fe2+反应生成的H2O为溶剂无污染，不会引入新的杂质离子，故选H2O2做氧化剂，故答案为：H2O2；H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；（4）硼砂（Na2B4O7•10H2O）溶于90℃热水后，得到Na2B4O7溶液，用稀酸调pH至2～3（酸性）制取H3BO3晶体，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到H3BO3晶体；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（5）为了得到纯净的硼酸，需要经过萃取和反萃取工业流程。该操作中使用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。向硼酸溶液中加入有机萃取剂萃取分液，此时硼酸处有机层中，故答案为：有机；分液漏斗；（6）某工厂用m1Kg的铁硼精矿制备硼酸，得到纯度为99.8%的硼酸m2Kg，则设铁硼精矿中硼的质量分数是x，由硼元素守恒得m1Kg•x＝m2Kg××99.8%，解得x＝×100%＝，故答案为：。【点评】本题考查了物质的制备，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应等，明确流程原理是答题关键，试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的与相关基础知识联合分析，题目难度较大。19．（14分）某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。已知：Ⅰ．R1NHR2易被氧化Ⅱ．（1）A中含氧官能团的名称是醛基。（2）反应②的反应条件为液溴/FeBr3。反应①、③的目的是保护醛基。（3）E的结构简式为。（4）反应④的化学反应方程式是。（5）反应⑤的反应类型为加成反应。（6）由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。【分析】A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，根据DF结构简式知，D发生取代反应生成E，R1NHR2易被