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无机与分析技术基础化学教研室叶国华化学平衡化学反应速率化学平衡的移动—浓度对化学平衡的影响化学平衡的移动导入原平衡新平衡加重由原平衡达到新平衡的过程叫平衡的移动化学反应平衡在外界条件改变后达到新平衡的过程叫化学平衡移动平衡移动的条件：改变保持平衡的条件化学平衡的移动导入生成物增加反应物增加

向右移动（向正方向移动）

向左移动（向逆方向移动）影响化学反应速度的因素有c、T、P、催化剂化学平衡V正=V逆那么化学平衡移动的因素有哪些呢？（一）浓度对化学平衡的影响对于可逆反应：设增加反应物N2或H2浓度，则正反应速率增加。浓度会影响化学反应速率，是否也会影响化学平衡呢？下面我们来对此做一分析。原平衡：v正=v逆现在是：v正的速率增加了，而v逆没变，所以：v正≠v逆结论：改变反应时物质的浓度，平衡会破坏。t0增加N2的浓度··改变条件，原化学平衡被打破新的条件下建立新的平衡，即化学平衡移动。平衡移动的方向是：平衡破坏后，整个反应取决于速度大的一方的反应方向。如果增加反应物，v正>v逆，即按照正反应的方向进行；反之也成立。c反应物↑，v正↑，反应向正（右）方向进行。c反应物↓，v正↓，反应向逆（左）方向进行。c生成物↑，v逆↑，反应向逆（左）方向进行。c生成物↓，v逆↓，反应向正（右）方向进行。可逆反应达到平衡后，当改变任一反应物或生成物的浓度，都会改变正反应或逆反应的速率，使平衡发生移动。aA+bB

gG+hH原因解释所以，化学平衡向正反应方向移动。直到Qc＝Kc为止。这时，可逆反应在新的条件下建立起新的平衡。1.已知KC=9

，设平衡时参加反应的CO浓度为x

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)起始浓度

0.020.02

00(mol.L-1)平衡浓度

0.02-x0.02-x

x

x(mol.L-1)

例题

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)起始浓度

0.020.08

00(mol.L-1)平衡浓度

0.02-y0.08-y

y

y(mol.L-1)增加反应物浓度，反应向反应物减少的方向移动。2.解：设设平衡时参加反应的CO浓度为y比较反应在不同起始浓度(1)和(2)下的转化率可知，增大一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率增大。结论：其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减少产物的浓度，平衡向正反应方向移动，即平衡向右移动；减少反应物的浓度或增加产物的浓度，平衡向逆反应方向移动，即平衡向左移动。1.反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)在某温度下，Kc=1.0。若（1）CO和H2O的初始浓度均为1mol·L-1，生成物初始浓度均为0，计算CO的转化率。若（1）的反应到平衡时再加H2O的浓度为3mol·L-1，计算CO的转化率

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