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无机与分析技术元素周期律与元素周期表(三)薛俊娟

元素周期律与元素周期表(三)

元素周期律最重要的内容是，随着元素的原子序数的增加原子核外的电子层结构呈周期性变化。因此元素的基本性质原子半径、电离能、电子亲和能和电负性等，也呈现明显的周期性。

元素周期律与元素周期表(三)

(一)原子半径原子半径的分类通常所说的原子半径，总是以相邻原子的核间距为基础而定义的。根据原子与原子间的作用力不同，原子半径一般可分为共价半径、金属半径和范德华半径三种。

元素周期律与元素周期表(三)

共价半径：同种元素的两个原子以共价键结合时，相邻两个原子核间距离的一半，称为该原子的共价半径。金属半径：金属晶体中邻近两个金属原子核间距离的一半。

元素周期律与元素周期表(三)

范德华半径：低温下稀有气体以晶体存在时，稀有气体单原子分子间，在微弱分子间作用力下相互接触或接近时，相邻两原子核间距离的一半。

元素周期律与元素周期表(三)

(二)元素周期表中元素性质的递变规律1、原子半径的递变规律对于同一周期元素，从左到右，核电荷数增加，核对外层电子的吸引力增加，原子半径逐渐减小

(主族元素变化明显，过渡及内过渡元素变化不明显)对于同一主族元素，从上到下，电子层数增加原子半径逐渐增大。

元素周期律与元素周期表(三)

原子半径（主族元素）

元素周期律与元素周期表(三)

2、电离能基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量。(第一电离能I1).元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量为第二电离能，余依此类推。通常情况下：I1＜I2＜I3＜I4……

元素周期律与元素周期表(三)

电离能的变化规律：（1）同一主族，从上到下，原子半径增大，核对外层电子引力下降，第一电离能逐渐减小。（2）同一周期，从左到右，核电荷数增加，原子半径减小，第一电离能逐渐增大。

元素周期律与元素周期表(三)

（3）全空、全充满或半充满的电子结构第一电离能值较大。例如：元素中O和S的p电子失掉一个后，将得到较稳定的p轨道的半充满结构，所以这两种元素的第一电离能分别小于N和P，造成反常。

元素周期律与元素周期表(三)

3、电子亲和能基态的气态原子加合（或得到）电子所释放的能量，叫做电子亲合能，用符号为E表示。对气态原子，E越大，原子越易得到电子，非金属性越强，金属性越弱；E越小，原子越易失电子,非金属性越弱，金属性越强。

元素周期律与元素周期表(三)

电子亲和能的测定较为困难，数据准确度较差，且数据不全，所以其重要性不如元素的电离能。

元素周期律与元素周期表(三)

4、电负性1932年，鲍林提出了电负性的概念。电负性表示一个元素的原子在分子中吸引电子的能力。并规定氟的电负性约为4.0，其它元素与氟相比，得出相应数据。

元素周期律与元素周期表(三)

规律：同周期中，自左向右，电负性变大，元素的非金属性增强。同族中，自上而下，电负性变小，元素的金属性增强。金属元素的电负性一

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