无机化学卤素

关于无机化学卤素第1页，课件共27页，创作于2023年2月卤族元素的性质变化：卤素(VII)FClBrI价电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5共价半径/pm6499113133第一电离能/kJ·mol-11681125111301008电负性3.982.962.663.16电子亲和能/kJ·mol-1-328-349-325-295氧化值-1-1，1，3，5，713.1卤素概述第2页，课件共27页，创作于2023年2月1.卤素单质的物理性质：聚集状态gglsb.p./℃-188-3459185

m.p./℃-220-102-7113颜色浅黄黄绿红棕紫分子间力小大F2

Cl2Br2I213.2卤素单质第3页，课件共27页，创作于2023年2月F2

Cl2Br2I2X2氧化性：强弱X-

还原性：弱强

氧化还原性氧化性最强的是F2，还原性最强的是Iˉ。2.卤素单质的化学性质：2.8891.3601.07740.5345：/V)/XX(2-结论：第4页，课件共27页，创作于2023年2月激烈程度歧化反应：可见：氯水,溴水,碘水的主要成分是单质。在碱存在下，促进X2在H2O中的溶解、歧化。

与H2O反应：氧化反应：第5页，课件共27页，创作于2023年2月歧化反应产物：常温加热低温I2Br2Cl2ClO-ClO-第6页，课件共27页，创作于2023年2月(氧化手段的选择)F2(g)电解：

Cl2(g)实验室：工业(电解)：3.卤素单质的制备：+HF第7页，课件共27页，创作于2023年2月Br2(l)氧化剂：(反歧化)I2(s)海藻为原料：纯化：智利硝石为原料：+--++++12H10Cl2IOI2)(5ClO6H322过量O2HIMn2I4HMnO2222++++++-第8页，课件共27页，创作于2023年2月1.1卤化氢的性质

常温下，卤化氢都是无色具有刺激性气味的气体。HFHClHBrHI分解温度/℃>能/kJ·mol-1570432366298酸性弱强分子极性沸点稳定性熔点*-83.57-113.18-86.87-50.80m.p./℃*

19.52-85.05-66.71-35.1b.p./℃6.373.572.761.40μ/(10-30c·m)13.3卤素的化合物-271.1-92.3-36.4-26.5/kJ·mol-113.3.1.卤化氢和氢卤酸第9页，课件共27页，创作于2023年2月HClHF直接合成法复分解反应复分解反应工业：实验室：1.22.卤化氢的制备第10页，课件共27页，创作于2023年2月卤化物水解HBr和HI(X=Br,I)不能用复分解反应实际上能否选用其他酸用复分解反应制备HBr和HI?第11页，课件共27页，创作于2023年2月13.3.2卤化物卤素互化物多卤化物2.卤化物的分类：金属卤化物：非金属卤化物：等卤素与电负性比较小的元素生成的化合物。1.卤化物：第12页，课件共27页，创作于2023年2月水解性：性质：离子型共价型熔点：高低溶解性：大多易溶于水易溶于有机溶剂导电性：水溶液，熔融导电无导电性对应氢氧化物不是强碱的都易水解，产物为氢氧化物或碱式盐易水解,产物为两种酸BX3,SiX4,PCl3金属卤化物非金属卤化物3.卤化物的性质：第13页，课件共27页，创作于2023年2月卤化物的键型及性质的递变规律：同一周期：从左到右，阳离子电荷数增大，离子半径减小，离子型向共价型过渡，熔沸点下降。例如：NaClMgCl2AlCl3SiCl4b.p./升华)57.6

同一金属不同卤素：AlX3随着X半径的增大，极化率增大，共价成分增多。例如：离子键共价型

AlF3AlCl3AlBr3AlI3b.p./℃1272

181253382第14页，课件共27页，创作于2023年2月

ⅠA的卤化物均为离子键型，随着离子半径的减小，晶格能增大，熔沸点增大。例如：NaFNaClNaBrNaIm.p./℃996801755660

同一金属不同氧化值：高氧化值的卤化物共价性显著，熔沸点相对较低。例如：SnCl2SnCl4

；SbCl3SbCl5m.p./℃247-3373.43.5第15页，课件共27页，创作于2023年2月-3I为直线型-4.多卤化物第16页，课件共27页，创作于2023年2月+1HXO次卤酸+3HClO2亚卤酸+5HXO3卤酸+7HXO4高卤酸13.3.4卤素的含氧化合物1.各类卤素含氧酸根的结构(X为sp3杂化)第17页，课件共27页，创作于2023年2月2.次卤酸及其盐次卤酸：HClOHBrO HIO酸性↓氧化性↓稳定性：大小2.8×10-8

2.6×10-92.4×10-11弱酸()1.4951.341 0.983)/VX/XO(--第18页，课件共27页，创作于2023年2月重要反应：漂白粉第19页，课件共27页，创作于2023年2月3.卤酸及其盐卤酸：HClO3HBrO3HIO3酸性：强强近中强

酸性↓1.4581.5131.209已获得酸的浓度：40% 50%

晶体稳定性：大小)/VX/XO(2-3第20页，课件共27页，创作于2023年2月主要反应：氧化制备鉴定I-、Br-混合溶液第21页，课件共27页，创作于2023年2月氧化性只有在高浓度Cl2气才能实现且难度很大。通常利用碱性条件：6V3.1)/ClCl(

1.513V)/Br(BrO-22-3==0.613V)Br/(BrO

0.89V)/Cl(ClO--3--==第22页，课件共27页，创作于2023年2月重要卤酸盐：KClO3强氧化性：(与各种易燃物混合后，撞击爆炸着火)第23页，课件共27页，创作于2023年2月4.高卤酸及其盐高卤酸：HClO4HBrO4H5IO6酸性：酸性↓最强强弱1.2261.7631.60都是强氧化剂,均已获得纯物质,稳定性好。4-=)104.4(×)/V/XO(XO34--重要反应：第24页，课件共27页，创作于2023年2月重要高卤酸盐：高氯酸盐

高氯酸盐多易溶于水，但K+、NH4+、Cs+、Rb+的高氯酸盐的溶解度都很小。KClO4稳定性好,用作炸药比KClO3更稳定。NH4ClO4：现代火箭推进剂。Mg(ClO4)2,Ca(ClO4)2可用作干燥剂第25页，课件共27页，创作于2023年2