广东省部分学校2022-2023学年高二下学期4月联考化学试题

第1页/共1页广东省部分学校2022-2023学年高二下学期4月联考化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24K39Cu64Zn65Sb122一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国航天事业取得了举世瞩目的科技成果。下列说法正确的是A“北斗”系统装载高精度铷原子钟，铷位于元素周期表p区B.“天和”核心舱电推进系统腔体采用了氮化硼陶瓷，氮化硼属于共价晶体C.包裹航天飞机发动机喷管的碳纤维与石墨互为同分异构体D.“祝融号”火星车的车轮为铝基碳化硅复合材料，基态铝原子的p电子数为12.下列元素基态原子的对应轨道上的电子最容易失去的是A.F元素原子2p轨道上的电子 B.Fe元素原子4s轨道上的电子C.K元素原子4s轨道上的电子 D.Ga元素原子4p轨道上的电子3.下列物质的晶体熔化时，破坏的微粒间的作用力与HF完全相同的是A.Ca B.CH4 C.NaCl D.CH3OH4.下列化学用语表达正确的是A.中子数为8的N原子：B.新戊烷的球棍模型：C.基态原子的轨道表示式：D.丁炔键线式：5.下列有关说法正确是A.H原子与O原子以2：1构成H2O，说明共价键具有饱和性B.同一基态原子中高能级电子的能量一定比低能级电子的能量高C.π键的电子云重叠程度低，易断裂，所以分子中含π键越多越不稳定D.分子晶体的熔、沸点一定比共价晶体、离子晶体、金属晶体的低6.一种新型有机－无机杂化超分子阴离子配合物材料(C5H7N2)2(CoCl4)结构如图所示，下列关于该阴离子配合物的说法错误的是A.CoCl含有配位键 B.基态钴原子中未成对电子数为3C.该阴离子配合物属于高分子化合物 D.2－氨基吡啶的沸点高于苯7.下列反应的离子方程式正确的是A.向硫化钠溶液中滴入次氯酸钠溶液：B.用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：C.向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：D.向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液变成浅绿色：8.某兴趣小组利用如图装置探究黑面包实验(蔗糖均为10g)，实验记录如下，下列说法错误的是实验编号实验条件黑面包的高度/cm品红溶液Ⅰ品红溶液Ⅰ加热后溶液品红溶液Ⅱ澄清石灰水V(浓)/mL1183.5褪色变红颜色变浅不变变浑浊21.54.7褪色变红颜色变浅不变变浑浊323.8褪色变红褪色不变变浑浊A.该装置可以防止过量的污染空气B.品红溶液Ⅱ是为了检验是否除尽C.根据实验3的实验现象不能推出生成物中含有D.根据实验3的现象分析，C与浓反应产生的气体较多9.胆酸是由肝合成的，随胆汁排入十二指肠内，作为消化液的组成部分之一，能促进对脂类物质的消化和吸收。胆酸的结构如图所示，其分子中手性C原子数为A.9 B.10 C.11 D.1210.Ni2+与丁二酮肟反应会生成鲜红绝的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。下列说法正确的是A.基态Ni2+的核外电子排布式为3p63d8B.丁二酮肟分子间能形成氢键C.由丁二酮肟生成丁二酮肟镍的过程中镍的化合价升高D.丁二酮肟镍分子内存在的化学键有离子键、配位键、共价键和氢键11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可以构成化合物M，M的结构如图。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y的最简单气态氢化物溶于水呈碱性，Z与W同主族，下列说法正确的是A.Y、Z、W的简单离子半径大小顺序为B.最简单氢化物的沸点：C.Y的最高价氧化物对应的水化物常用作化肥D.常温下，单质W易溶于水12.NaH是一种无机盐。有机合成中，氢化钠主要用作强碱，能夺取很多化合物中质子而生成相应的钠化合物，如与水反应生成NaOH与H2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.NaH形成的晶体是离子晶体B.NaH可以与乙醇反应产生H2C.1mol氢化钠与水完全反应转移的电子数为2NAD.24gNaH所含电子数与24gMg原子所含电子数相同13.在一恒温密闭容器中，充入一定量的A、B、C，发生反应，在不同的压强下达到平衡，测得平衡时B的体积分数与压强的关系如图所示，下列有关叙述错误的是A. B.平衡常数：C.X点时， D.Q、P分别为X、Y对应压强下的平衡点14.一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料(S)吸附在纳米空心球表面。光照时：S(基态)(激发态)，，下列说法正确的是A.该装置能将太阳能完全转化成电能 B.正极的电极反应式为C.敏化染料还原过程为 D.该电池工作一段时间后需要补充电解质15.“点击化学”是一种简单、高效、可控和快捷的合成方法。已知“点击化学”中的一个经典反应如图所示，该反应具有快速、条件温和、对水分不敏感的特性，使其在固体推进剂中具有广阔的应用前景。下列说法中错误的是A.该反应为加成反应B.N3－C6H13属于极性分子C.上述反应所涉及的物质均为纯净物D.上述反应所涉及的物质中，C原子的杂化类型为sp、sp2、sp316.常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布分数[如的分布分数：]随溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线②代表的分布分数随溶液的变化B.常温下，的平衡常数为C当时，D.当时，溶液中存在：二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.X、Y、Z、W、R是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大。基态X原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数的2倍；基态Y原子2p能级上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；基态Z原子核外p能级和s能级上的电子数相等；W与Y同族；R为27号元素。（1）上述元素位于元素周期表的p区的有___________种，元素X有___________种不同能级的电子。（2）基态R原子的价层电子排布式为___________，与的未成对电子数之比为___________。（3）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，的晶体类型为___________。（4）X和W形成的化合物为一种液体溶剂，该化合物___________(填“易”或“难”)溶于水，原因为___________。18.氮(N)是一种重要的非金属元素，它的单质及其化合物在很多方面都有重要的作用。请回答下列问题：（1）下列不同状态下N原子的轨道表示式中能量最低的是___________(填标号，下同)，能量最高的是___________。A．B．C．D．（2）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为___________，其键角比的___________(填“大”或“小”)，判断理由是___________。（3）为共价化合物，其电子式为___________。（4）肼(N2H4)分子可视为分子中的一个氢原子被取代形成的另一种氮的氢化物。从化学键的极性角度来判断分子中含有的化学键类型：___________。（5）1mol尿素()分子中含有的键与键的数目之比为___________，尿素分子中C和N的杂化方式分别为___________、___________。19.过渡金属可以形成许多配合物，在经济、生产、生活等方面都有重要应用。（1）铬是维持人体生命活动的必需元素，基态铬原子的价层电子数为_______，与按物质的量之比为1∶6可形成三种配合物A、B、C，它们的配位数均为6，且等物质的量的A、B、C分别与足量的溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为1∶2∶3，则能表示出配合物的内界和外界的化学式为A_______、B_______、C_______。（2）在溶液中易与许多配体形成配离子，比如(淡紫色)。不稳定，逐渐水解成(棕黄色)及其二聚体，某同学为了观察的淡紫色，设计了如下实验。实验操作现象实验一配制溶液溶液为棕黄色实验二配制和的混合溶液溶液为浅黄色实验三取3mL98%的浓硫酸加入盛有2mL无色石油醚(水，且与硫酸不反应，便于对比观察下层液体颜色)的试管中，然后沿试管壁滴入3～4滴新制饱和溶液溶液分为两层，上层为无色，下层呈淡紫色①实验二比实验一中的溶液颜色浅的原因是_______。②实验三中浓与溶液发生反应时起_______和_______的作用。③由实验可知要观察到的淡紫色需要具备的条件有两个：一是需要一定量的水提供配体，但又不能太多；二是_______。20.由于锂离子电池成本的日益上涨以及锂资源的不断消耗，钾离子电池成为近几年的研究热点。回答下列问题：（1）某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的负极电极材料。①已知锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族，基态Sb原子中占据能量最高能级的原子轨道电子云轮廓图为___________形。②已知和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃，请分析两种物质熔点差异的原因：___________。（2）过渡金属氧化物在钾离子电池正极材料中得到广泛应用，例如碳包覆的纳米材料，该金属盐中不存在的微粒间作用力有___________(填标号)。a．键