名校联盟安徽省滁州高中化学选修4《2.3化学平衡》教案

[教学目标]1．知识目标（1）懂得有哪些因素对化学平衡有影响。理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。（2）理解化学平衡移动原理。2．能力和方法目标（1）通过从浓度、压强、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。（2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。3．重点和难点重点和难点是化学平衡移动原理。[教学过程]见ppt文件。[课堂补充练习]1．氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe(气)+2F2（气）XeF4(气)+218kJ下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（）。（A）升温（B）加压（C）减压（D）降温2．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）（CH3COOH）2（气）+Q。现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为（）。（A）高温、低压（B）低温、高压（C）低温、低压（D）高温、高压3．已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg=MgCl2+2Rb(气)。对于此反应的进行能给予正确解释的是（）。（A）铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷（B）铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移（C）铷的单质状态较化合态更稳定（D）MgCl2的热稳定性不如RbCl强4．在可逆反应：A2（气）+B（气）2AB（气）+Q。达到平衡时，下列曲线中符合勒沙特列原理的是（）5．当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入Ar，化学平衡一定不移动的是（）（A）PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)（B）N2（气）+3H2（气）2NH3(气)（C）2HI(气)H2(气)+I2(气)（D）C2H4(气)+H2（气）C2H6(气)6．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（）。（A）向氢硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-离子浓度会降低（B）温度不变时，敞口置于空气中的饱和硝酸钾溶液会有硝酸钾晶体析出（C）合成氨工业中使用较高的反应温度有利于提高氨的产量（D）酯在碱性条件下水解的程度较为完全7．在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO3(固)Ca2++CO32-。欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是（）。（A）加碳酸钠溶液（B）通入二氧化碳气体（C）加碳酸氢钙溶液（D）加氯水8．二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。在密闭容器中当上述反应达到平衡后，下列说法正确的是（）。（A）降低压强，升高温度有利于平衡向右移动（B）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动（C）增大压强，降低温度有利于平衡向右移动（D）压强变化对平衡没有影响9．我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙：态和态，前者在高温时稳定，且较易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者则相反。在下列几种处理方法中，使磷块岩肥效较高的做法是（）。（A）粉碎后直接使用 （B）加热至高温(1200℃)后，用水冷却，粉碎使用（C）加热至高温(1200℃)后，自然冷却，粉碎使用（D）加热至高温(1200℃)后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后使用10．在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间（s）浓度（mol·L-1）020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式____________________________________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为___________________。表中c2_______c3_____a______b（选填“>”、“<”、“=”）。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·L-1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为______________mol·(L·s)-1。（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是____________mol·L-1。1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。10．（1）N2O42NO2；60%。c2>c3=a=b。（2）0.07，0.001500。（3）0.200。影响化学平衡的条件（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）运用化学平衡原理知识解决一些实际问题。（2）能解决一些比较简单的等效平衡问题。2．能力和方法目标（1）通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。（2）通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。（3）通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。3．重点和难点化学平衡移动原理的应用。[教学过程]见ppt文件[课堂补充练习]1．已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF。若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为（）（A）<10%（B）=10%（C）>10%（D）≥10%2．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A（气）+B（气）3C（气）+2D（气）起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（）。（A）αA：甲<丙<乙<丁（B）αA：甲<乙<丙<丁（C）αB：甲<丙<乙<丁（D）αB：丁<乙<丙<甲3．将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（）。（A）新的平衡体系中，N2的浓度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1（B）新的平衡体系中，NH3的浓度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1（C）新的平衡体系中，压强小于2P1大于2P1（D）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍4．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气)zC(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L-1。则下列的叙述正确的是（）。（A）x+y>z（B）平衡向左移动（C）Ｂ的转化率提高（D）C的百分含量增大5．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响。如：CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O12(钙长石)(镁橄榄石)(钙镁)石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度(g/cm3)2.703.223.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）。（A）钙长石生成（B）镁橄榄石生成（C）钙长石和镁橄榄石共存（D）（钙镁）石榴子石生成6．在密闭容器中存在下列平衡：，CO2的平衡浓度为C1mol·L-1，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol·L-1，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol·L-1(设温度不变)，则C1和C2的关系是（）。（A）C1<C2 （B）C1=C2 （C）C1>C2 （D）无法确定7．为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是多少？为什么？（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合？（3）若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？8．将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(固)+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了0.5nmol，C增加了1.5nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。该化学方程式中各物质的系数为a=____，b=___，c=___，d=___。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A___，B___，D___。（3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为___反应（填放热或吸热）。9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成amolC，问：平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。（4）在同一容器中加入nmolA和3nmolB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m~2m之间变化，那么n