高三化学总复习 课时跟踪训练22 第七章 7.1 化学反应速率和化学平衡

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1学必求其心得，业必贵于专精PAGE课时跟踪训练22第七章7.1化学反应速率和化学平衡A级(基础达标）一、选择题1．(2016·江苏海门一模）下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是（)A．金属的腐蚀 B．食物的腐败C．塑料的老化 D．氨的合成[答案]D2．反应4A(g）＋3B(g)2C（g)＋D(g)，经2min,B的浓度减少0.6mol·L－1.对此反应速率的表示，正确的是()①用A表示的反应速率是0。4mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol·L－1·min－1④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①② B．③C．① D．②④［解析］经2min,B的浓度减少0。6mol·L－1,则根据化学方程式,A的浓度减少0.8mol·L－1，所以用A表示的反应速率是0。8mol·L－1÷2min＝0。4mol·L－1·min－1，①正确;由于反应速率之比等于相应的化学计量数之比，所以②正确，④不正确;反应速率表示的是平均反应速率,而不是瞬时反应速率，③不正确.[答案］A3．（2017·福建福州八中月考)对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol；②50mL溶液中含A、B各0.05mol；③0。1mol·L－1的A、B溶液各10mL；④0。5mol·L－1的A、B溶液各50mL。四者反应速率的大小关系是（)A．②>①〉④〉③ B．④〉③>②>①C．①>②>④〉③ D．①〉②>③〉④[解析]①中c(A)＝c（B)＝eq\f(0。01mol，0。02L)＝0。5mol·L－1;②中c（A)＝c(B）＝eq\f（0。05mol,0.05L)＝1mol·L－1;③中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.1mol·L－1，2)＝0。05mol·L－1；④中c(A）＝c(B）＝eq\f（0。5mol·L－1，2）＝0。25mol·L－1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③,A项正确。［答案］A4.一定温度下,向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(）A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v（A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s）D．反应进行到6s时,各物质的反应速率相等［解析］A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn（C)∶Δn(D）＝（1。2－0）mol∶(1。0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶（0。4－0）mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误；不论在什么时刻,用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比,故B、D选项错误。［答案]C5．（2017·湖北襄阳调研）一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（）A．在0～50min之间,pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小,降解速率越大D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1[解析]根据图像可知，在0~50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率都是100％，A正确；根据图像可知,溶液酸性越强，即pH越小时，曲线的斜率越大，R的降解速率越大,B错误；由同一pH条件下，曲线斜率不断变小可知，R的起始浓度越小，降解速率越小,C错误；在20~25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为eq\f（6×10－5mol·L－1－4×10－5mol·L－1，5min）＝4×10－6mol·L－1·min－1，D错误。［答案］A6．(2017·黑龙江大庆实验中学月考)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（)[解析］结合各组实验知混合液的体积都为20mL，但实验D中反应温度较高、反应物Na2S2O3的浓度较大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成).[答案]D二、填空题7．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1)集气瓶中装有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时混合气体发生爆炸__________________________________;(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_______________________；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中，很快生成红色HgI2__________________________________；（4)熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体__________________________________；（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢__________________________________；(6）同样大小的石灰石分别在0。1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同__________________________________；（7）夏天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象_______________。［答案］（1）光照（2）反应物颗粒大小(反应物的接触面积）（3）在溶液中,水作溶剂，增大了反应物接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质（6）反应物的浓度(7）温度8．向体积为10L的恒容密闭容器中通入3molX，在一定温度下发生如下反应：2X（g)Y(g)＋aZ(g)，经5min后反应达到反应限度(即达到平衡状态).（1)平衡时，测得容器内的压强为起始时的1。2倍，此时X的物质的量浓度为0。24mol·L－1，则化学方程式中a＝________；用Y表示的反应速率为________mol·L－1·min－1。（2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得容器内的反应速率如下表所示：容器反应速率①v（X)＝3.5mol·L－1·min－1②v（Y）＝2mol·L－1·min－1③v（Z)＝4.5mol·L－1·min－1④v（X）＝0。075mol·L－1·s－1若四个容器中仅反应温度不同，则反应温度最低的是________(填序号,下同);若四个容器中仅有一个加入了催化剂，则该容器是________。［解析］（1)根据阿伏加德罗定律可知平衡后气体的总物质的量为3.6mol,X的物质的量为2。4mol，则5min内反应消耗0。6molX,生成Y、Z的物质的量分别为0.3mol、0.3amol，故有2。4＋0。3＋0.3a＝3.6，解得a＝3.用Y表示的反应速率为0.3mol÷10L÷5min＝0。006mol·L－1·min－1。(2）都换算成用Z表示的反应速率为容积①②③④反应速率v(Z）/mol·L－1·min－15.2564。56。75显然反应速率由快到慢的顺序为④>②〉①〉③，温度越高(低）反应速率越快(慢),所以③温度最低；催化剂能加快化学反应速率,所以④中加入了催化剂。[答案］（1)30。006（2）③④9。(2016·山东烟台一模）加入0。1molMnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ＝1.1g·mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。（1)实验时放出气体的总体积是________.（2)反应放出气体体积为气体总体积一半时所需时间为________。（3)反应放出气体体积为气体总体积的eq\f（3，4)时所需时间为________。（4)A、B、C、D各点反应速率大小的顺序为________.（5）解释反应速率变化的原因________________.[解析］根据V－t图像知，反应进行至1min时，放出O2的体积为30mL,反应进行至2min时，放出O245mL，反应进行至4min时,放出O2的体积达最大值60mL；由V－t曲线的斜率变化可知：D、C、B、A的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应的进行，c(H2O2）逐渐降低，反应速率逐渐变小.[答案](1)60mL(2)1min(3)2min(4)D>C〉B>A（5）随着反应的进行，c(H2O2）逐渐降低,反应速率逐渐变小B级(能力提升）一、选择题1．（2017·湖南常德一中月考)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验，你认为结论不正确的是（)A．将铜片放入稀硫酸中,无现象，若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池,可检测到有氢气产生B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氯气的快慢不同[解析］铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，加入硝酸银溶液后，生成的气体是NO，而不是H2，A项错误。固体的表面积不同,化学反应速率不同，相同质量时粉末状固体的表面积比块状固体的表面积大,反应速率快，B项正确.浓硝酸在光照条件下易分解，光照是影响化学反应速率的条件之一,C项正确。催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解实验中,二氧化锰起催化剂的作用，D项正确。［答案]A2．（2016·湖南师大附中月考）向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示。图乙为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是（)A．若t1＝15s，则t0~t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)B．B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂C．若t2～t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小D．该反应为放热反应,t5～t6阶段是升高反应体系的温度[解析]t0～t1阶段A的物质的量由0.60mol降低为0。24mol，若t1＝15s，则t0～t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)＝eq\f(0.60mol－0.24mol,4L×15s）＝0.006mol/(L·s)，A正确；t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂,若t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强，且该化学反应前后气体的体积不变，反应中A的浓度变化为0.15mol/L－0.06mol/L＝0。09mol/L,C的浓度变化为0.11mol/L－0。05mol/L＝0.06mol/L，则A、C的化学计量数之比为3∶2，该反应为气体体积不变的反应，则B为生成物,该反应为3A（g）B（g)＋2C（g）,故B错误;由图像可知，逆反应速率瞬间不变，正反应速率增大,则t2～t3阶段改变的条件是增大A的浓度，平衡正向移动，C的体积分数减小，故C正确；t5～t6阶段，改变条件为升高温度，升高温度逆反应速率大于正反应速率，则正反应为放热反应，故D正确。［答案]B3．(2017·山西吕梁一中月考）为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(）A．图甲中实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示的实验中反应速率为①〉②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原［解析］若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4）3(aq)和CuSO4（aq).如果选用FeCl3（aq）和CuSO4(aq)进行实验，不能排除Cl－的催化作用。［答案］B4．酸性条件下，KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，用0.1mol·L－1的KMnO4与过量的H2C2O4反应，测得Mn2＋的生成速率v与时间t的趋势如图,下列说法正确的是（)A．该反应中每生成1molCO2转移电子为10molB．方程式配平后,H2O的系数为6C．反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的Mn2＋对该反应有催化作用D．t0时，Mn2＋的浓度最大［解析］每生成1molCO2转移1mol电子，A项错误；方程式配平后H2O的系数应该为8，B项错误；反应开始后反应物浓度逐渐减小，Mn2＋的生成速率逐渐下降，但是生成的Mn2＋对该反应有催化作用，所以Mn2＋的生成速率会突然增大，随反应进行,反应物的浓度不断减小,Mn2＋的生成速率也不断减小,C项正确；t0时，生成的Mn2＋的速率最大，但t0后反应不断进行，Mn2＋的浓度仍在增大，D项错误。[答案］C二、综合题5．（2017·安徽合肥六中月考）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素。（1)实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理：MnOeq\o\al(－,4）＋H2C2O4＋________=Mn2＋＋CO2↑＋H2O①配平上述离子方程式.②滴定时KMnO4溶液应盛装于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.（2）探究影响化学反应速率的因素下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素"实验中得出的部分实验数据:请回答:①实验目的(a)是_______________________________________