河南省新乡市朱寨中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

河南省新乡市朱寨中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列微粒中：①

②③④，其核外电子数相同的是（）A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C略2.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

（

）A．X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强D．最高价氧化物的水化物酸性W比Y强参考答案：B略3.分别将用导线连接的Al片和Cu片、Al片和Mg片插入浓硝酸与稀氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中正极分别是A．Al、Mg

B．Al、Al

C．Cu、Al

D．Cu、Mg参考答案：A4.形成酸雨的主要原因是（）A．未经处理的工业废水任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料以的金属冶炼D．汽车排放的尾气参考答案：C考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨．解答：解：A、工业废水指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因，未经处理的工业废水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符合；B、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故B不符合；C、工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故C符合；D、汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合；故选C．点评：本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了工业废水、汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象．5.NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其质量之比是

A．3﹕1

B．1﹕3

C．1﹕2

D．2﹕1参考答案：D略6.下列化学用语的书写正确的是A．

乙醇的结构简式C2H6O

B．一氯甲烷的分子式CH3Cl

C．硫原子的原子结构示意图

D．四氯化碳的电子式参考答案：B7.下列各项中正确的是(

)A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热

ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B.已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1C.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1400kJ·mol-1参考答案：DA、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ·mol-1，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2×(－57.3)kJ·mol-1，错误；B、由燃烧热的概念可以知道，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ·mol-1，错误；C、H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，生成液态水，则2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1，错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1400kJ·mol-1，正确；故选D。点睛：A、根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析。8.有一种白色固体，由下列四种物质中的两种混合而成：①NaCl；②K2SO4；③Na2CO3；④BaCl2．把这白色粉末加水搅拌，有白色不溶物．过滤，经检验滤液中只含K+和Cl﹣两种离子，则可判断白色粉末是（）A．由①和②混合 B．由③和④混合 C．由②和④混合 D．由②和③混合参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：过滤，经检验滤液中只含K+和Cl﹣两种离子，则一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀为硫酸钡，以此来解答．解答：解：过滤，经检验滤液中只含K+和Cl﹣两种离子，则一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀为硫酸钡，则一定含②和④，滤液中不含钠离子，可知一定不含①③，故选C．点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握滤液中的离子及白色沉淀为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是①

Cl2+2KI══I2+2KCl

②

2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③

2FeCl2+Cl2══2FeCl3

④

I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2参考答案：B略10.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol／L降至4mol／L，下列说法正确的是A．用表示的化学反应速率为0.1mol／(L·s)B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零参考答案：B略11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A.用图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体C.用图所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物参考答案：D氯气与氢氧化钠溶液反应，不用氢氧化钠除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；蒸干NaHCO3溶液，NaHCO3分解为碳酸钠，故B错误；用图所示装置制取的CO2气体中含有氯化氢和水蒸汽，故C错误；CCl4萃取碘水后的液态混合物分层，可以分液法分离，故D正确。点睛：氯气在饱和食盐水中的溶解度小，所以用饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl。12.用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中（）A．只有Na+ B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+ D．可能有Na+和K+参考答案：B考点：焰色反应．

专题：元素及其化合物．分析：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，但会被钠离子的黄色所掩蔽，所以K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．解答：解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+，故选：B．点评：本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光13.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A.酯化反应的产物只有酯 B.酯化反应可看成取代反应的一种C.酯化反应是有限度 D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂参考答案：A试题分析：A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。14.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解 D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用参考答案：C解：A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与水反应生成HClO具有漂白性，则C中盛品红溶液褪色，故A正确；B．醋酸与碳酸钙饭生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则C中溶液变浑浊，故B正确；C．浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则C中产生白色沉淀，故C错误；D．仪器D具有球形结构，体积较大，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正确。

15.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是()A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．晶体硅主要用途是制造光导纤维C．硅是地壳中含量最多的元素D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在参考答案：A解析：晶体硅是良好的半导体材料，主要用途是制作太阳能电池、集成电路，A正确、B错误；氧是地壳中含量最多的元素，C错误；硅是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）画出下列各题要求的简易装置图（1）锥形瓶

（2）分液漏斗

（3）测量钠与水反应生成H2的体积

参考答案：（1）（2分）

（2）（2分）

（3）（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为

．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是

（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有

（写出其中两种物质的化学式）．（4）Z2Y2中的化学键类型是

；Z2Y2与水反应放出气体的离子方程式为

．（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2Fe+2ZG，放电时，电池的负极材料为，发生反应．参考答案：（1）第二周期第ⅥA族；（2）HClO4；H2S；（3）O3、ClO2；（4）离子键和共价键；Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（5）Na；氧化．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答．【解答】解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2、ClO2，故答案为：O3、ClO2；（4）Na2O2中的化学键类型是离子键和共价键；Na2O2与水反应放出氧气的离子方程式为Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故答案为：离子键和共价键；Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（5）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2Fe+2NaCl，放电时，为原电池，活泼的金属钠为负极，发生氧化反应，故答案为：Na；氧化．18.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1)该反应所用的催化剂是

(填写化合物名称)。（2)该热化学反应方程式的意义是

．（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是