2022年江苏省盐城市东台南沈灶镇中学高三化学月考试卷含解析

2022年江苏省盐城市东台南沈灶镇中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语正确的是（）

A．Na2O2中氧元素的化合价是－2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C.S的结构示意图：

D．甲烷的结构式为：参考答案：答案：D解析：A.氧元素在化合物中的化合价并非总是，在过氧化物中，氧的化合价为，在超氧化物中，氧的化合价为；

B.CH3CH2OH是乙醇的结构简式而非分子式，其分子式为C2H6O；

C.原子结构示意图中原子应该写成+16；

D.该结构式为甲烷的结构式，正确。对应考点：常见元素的名称、符号、离子符号；化合价；原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。易错点：化学用语是常见的考点，应注意区分一下几个名称：结构简式、结构式、分子式、最简式（实验式）。2.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略3.下列有关说法正确的是（）A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C.100mLpH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D.已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：基本概念与基本理论．分析：A．催化剂改变反应途径影响反应速率，不影响平衡移动；B．铅蓄电池在放电过程，为原电池，Pb作负极，PbO2为正极，两极反应都生成PbSO4，两极质量都减小；C．等体积pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA浓度更大，可以提供的氢离子多；D．向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，CCl4萃取溶液中的I2．解答：解：A．使用催化剂，降低活化能，改变反应途径加快反应速率，不影响平衡移动，故A错误；B．铅蓄电池在放电过程，为原电池，Pb作负极，PbO2为正极，两极反应都生成PbSO4，两极质量都减小，故B错误；C．等体积pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA可以提供的氢离子多，HA的电离程度比HB小，HA的酸性比HB的弱，故C正确；D．向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，CCl4萃取溶液中的I2，说明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡影响因素、原电池、弱电解质电离、萃取等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．4.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6NAB．1．2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03NAC．标准状况下，44．8LNO与22．4LO2混合后气体中分子总数为2NAD．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA参考答案：D略5.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11参考答案：D略6.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

参考答案：答案：C

解析：Cu作负极，Ag作正极。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错。没有盐桥，原电池不能继续工作，3错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4对。

7.短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是A．B的氧化物熔点比A的氧化物低B．愿子半径：B>C>AC．B的最高价氧化物的水化物只是一种碱D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体参考答案：B8.向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论错误的是A．该溶液中一定含有SCN-

B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质

D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+参考答案：B9.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C略10.下列做法符合食品安全要求的是（

）A、加工香肠时加入过量的亚硝酸钠使其呈现鲜红的颜色B、在食盐中加适量乳酸锌以防止儿童缺锌C、制作膨化食品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵D、用聚氯乙烯（PVC）材料作为食品保鲜膜参考答案：B略11.电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe（CN）6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe（CN）6]3均为蓝色）下列有关说法正确的是（）A．当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色 B．当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3 C．当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原 D．当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光参考答案：B【分析】A、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物质为无色透明物质，据此进行分析；B、当B外接电源负极发生的电极反应式为：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3；C、A接电源负极，WO3得到电子被还原，电极反应式为WO3+Li++e﹣＝LiWO3，据此进行分析；D、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物质为无色透明物质，根据电解池的阴极反应特点来回答判断。【解答】解：A、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物质为无色透明物质，故当B外接电源负极时，膜由蓝色变为无色，故A错误；B、当B外接电源负极发生的电极反应式为：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3，故B正确；C、A接电源负极，WO3得到电子被还原，故C错误；D、B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物质为无色透明物质，不能有效阻挡阳光，故D错误，故选：B。【点评】本题结合实际知识来考查学生电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，题目难度中等。12.下列叙述正确的是:A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时，能得到澄清溶液C

AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)=1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存参考答案：A略13.下列说法不正确的是

A．0.1mol/L的某酸溶液的pH为1

B．在常温下，向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V≤20mLC．0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小比较为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．等物质的量浓度、等体积的NaCl与NaF两溶液中，离子总数：NaCl＞NaF参考答案：A14.对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是（

）

A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物

B．氧气是氧化产物C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1D．过氧化钠只做氧化剂

参考答案：D略15.利用点滴板探究氨气的性质(如下图所示)。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是（

）

A．AB．BC．CD．D参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选

填字母）：a接

，

接

，

接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为

。（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用

（选填字母编号）；A．碱石灰

B．生石灰

C．无水氯化钙

D．无水硫酸铜

E．烧碱（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是

，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式

；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

。参考答案：（14分）（1）degf（2分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O（其它答案合理也给分）（2分）（2）ABE（3分漏选一个扣1分，错选一个倒扣1分）（3）NH3（2分）

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（2分）（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：有氧气生成；第二：

．Na2O2跟水反应的化学方程式是

．（2）某研究性学习小组拟用如图1所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．用以验证第一条结论的实验操作是：

；用以验证第二条结论的实验方法是： ．（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色．为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在．（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：

；现象：

．（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论．①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图2装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）（填序号），理由是

．②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为

（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．参考答案：（1）该反应是放热反应；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成；将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出；（3）MnO2；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃；（4）①B；防止气体冷却时发生倒吸现象；②500mL．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）脱脂棉燃烧除了有氧气外，必须要达到其燃点，据此可判断该反应是放热反应；（2）该小题实质上是考查氧气的检验、气密性检查等化学实验基本操作方法的运用，将带火星的木条靠进导管口P处，木条复燃，将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出；（3）H2O2在MnO2催化条件下会生成氧气；（4）测量气体体积时，为防止倒吸应将导管尽量插入量筒底部，使用的量筒应是生成氧气的最大值．【解答】解：（1）脱脂棉燃烧除了有氧气外，必须要达到其燃点，则该反应为放热反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：该反应是放热反应；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）检验是否有氧气生成，可根据氧气能使带火星的木条复燃进行检验，具体做法是打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成；该反应为放热反应，容器温度升高，容器内气体会膨胀，因此，将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出；故答案为：打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成；将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出；（3）H2O2在MnO2催化条件下会生成氧气，加入催化剂，过氧化氢分解生成氧气，溶液中有气泡产生，且能使带火星的木条复燃，证明有氧气生成，故答案为：MnO2；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃；（4）①测量气体体积时，为防止倒吸应将导管尽量插入量筒底部，所以应用B装置，故答案为：B；防止气体冷却时发生倒吸现象；②n（Na2O2）==mol，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2mol

22.4Lmol

V（O2）V（O2）=L=0.373L=373mL，所以应用500mL的量筒，故答案为：500mL．18.(8分)实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：

KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O（1）配平上述反应化学方程式：

KClO3+

HCl→

KCl+

Cl2↑+

H2O（2）浓盐酸在此反应中所具有的性质是

（填写编号）。

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）若产生0.3molCl2，则转移电子个数为

。（4）若反应中HCl的利用率为50%,当反应结束时，生成氯气0.15mol,则浓盐酸的物质的量浓度为

。参考答案：答案．(1).1、6、1、3、3

（2）②

（3）3.01×1023

（4）12mol/L

（各2分）19.测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．按照“变废为宝”的原则，设计了如图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜请你完成下面的问题：（1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是：①；②；③；④；⑤．（2）写出流程图中①处可能发生的所有反应的离子方程式：

、

、

、.（3）写出流程图中③处发生反应的化学方程式

．参考答案：（1）铁屑；稀硫酸；稀硝酸；氢氧化钠；氢氧化钠；（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+、2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；（3）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．考点：金属的回收与环境、资源保护；"三废"处理与环境保护．.专题：元素及其化合物．分析：由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2