辽宁省鞍山市鞍钢中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

辽宁省鞍山市鞍钢中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列方程式中，正确的是A．CH3COOH在水中电离：CH3COOHH＋＋CH3COO－B．金属Na投入水中：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH―＋H2↑C．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5D．稀硫酸中加入碳酸氢钠固体：H+＋NaHCO3=H2O+CO2↑+Na+参考答案：B略2.下列除去括号内杂质的有关操作中正确的是（

）A、苯（苯酚）

加浓溴水，振荡，分液

B、福尔马林（甲酸）

加纯碱溶液，分液C、乙酸乙酯（乙酸）

加N2CO3溶液，分液

D、溴苯（苯酚）

加浓溴水，过滤参考答案：C略3.下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案：B考点：吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B．中和反应都是放热反应；C．原电池是将化学能转化为电能的一种装置；D．水力发电是将重力势能转化为电能的过程．解答：解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；B．所有的中和反应都是放热反应，故B正确；C．原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；D．水力发电是将重力势能转化为电能的过程，故D错误．故选B．点评：该题考查了吸热反应与放热反应，能量变化的原因．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键．4.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A.Al2(SO4)3

B.NaOH

C.BaCl2

D.FeSO4参考答案：D略5.只用下列一种试剂就可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、KI溶液、C6H5OH溶液、C6H6鉴别开来的是

（）A．FeCl3溶液

B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液

D．NaOH溶液

参考答案：B略6.已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA溶液与bmol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol·L-1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)参考答案：C略7.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（

）A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

B．当3v（B）正=2v（C）逆C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

参考答案：B略8.下列有机反应中，不属于取代反应的是（

）A．B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD．参考答案：B略9.组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时的同分异构体数目为()

A．6种

B．9种

C．12种

D．15种参考答案：B略10.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的pH>7；②用HNO2溶液做导电实验灯泡较暗；③0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1；④用0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的HNO2与同浓度的NaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液体积相同A.①②

B.①③

C.②③

D.③④参考答案：B11.下列事实与电化学腐蚀无关的是()A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈参考答案：AB、C、D项均与原电池有关，能用电化学知识来解释，故选A。12.．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示．关于该电池述正确的是（

） A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

参考答案：B略13.如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位

置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是

A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动C．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平参考答案：C14.取少量MgO、、、的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是(

)A.上述四种氧化物对应的水化物中酸性最强

B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的阳离子主要是、、、

D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀为和参考答案：C略15.据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是A

太阳能

B.

石油

C

天然气

D

酒精参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）（1）现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是____________；

下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则

c(NaOH)=______________；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会___________（偏高、偏低）。（2）下图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，

试认真分析后填空：曲线a是用

溶液滴定

溶液；曲线b是用

溶液滴定

溶液；盐酸的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：(1)

用盐酸溶液润洗

c=（v2-v1）*a/v

偏高(2)

氢氧化钠

盐酸

盐酸

氢氧化钠

0.1mol/l略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是

（填字母代号）．（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ?mol﹣1）：

锂XY第一电离能519502580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750第四电离能

955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量

．②表中Y可能为以上13种元素中的

（填元素符号）元素．用元素符号表示a和j形成化合物的电子式是

和

．（3）写出元素e的电子排布式

．（4）以上13种元素中，

（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．（5）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中，元素c、m分别位于

区、

区．参考答案：1.Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难．2.Al

3.1s22s22p63s23p63d24s24.Ar5.s

p考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te、l为Cl、m为Ar．（1）大多数金属元素是电的良导体，碳的单质石墨也导电，金属与非金属交界处元素可能为半导体；（2）①根据达到稳定结构后再失去电子所需能量较高分析；②Y原子失去核外第四个电子时所需的能量要远远大于失去第三个电子所需的能量，所以Y最外层含有3个电子，为Al元素；Na与O形成的化合物有Na2O、Na2O2；（3）e为22号元素Ti，核外电子总数为22，根据构造原理写出其核外电子排布式；（4）稀有气体元素最外层达到稳定结构，其失去第一个电子需要能量较大；（5）根据最后电子填充的能级进行分区．解答：解：由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te、l为Cl、m为Ar．（1）大多数金属元素是电的良导体，碳的单质石墨也导电，Ge处于金属与非金属交界处元素为半导体，表中各元素中，可以作良好导体的有：acdefh，故答案为：acdefh；（2）①由于Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，故答案为：Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难；②Y原子失去核外第四个电子时所需的能量要远远大于失去第三个电子所需的能量，所以Y最外层含有3个电子，为Al元素；Na与O形成的化合物有Na2O、Na2O2，其电子式分别为：、，故答案为：Al；、；（3）Ti的原子序数为22，其基态原子的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d24s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；（4）上述元素中，Ar为稀有气体，最外层为8电子稳定结构，其失去第一个电子所需能量最大，故答案为：Ar；（5）元素c为Mg，电子最后填充s能级，处于周期表中s区，m为Ar，电子最后填充p能级，处于周期表中p区，故答案为：s；p．点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、电离能等，注意电离能与最外层电子数关系18.（共6分）常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：温度/℃压强/PaC平衡浓度/mol?L-1251×1051.0252×1051.8254×1053.2255×1056.0（1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为

，理由是

。

（2）在5×105Pa时，D的状态为

。参考答案：（1）n＞1

压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正反应是气体物质的量增大的反应，故n＞1。

（2）固态或液态解析：（1）根据PV=nRT，温度、物质的量一定时，P1:P2=V2:V1。若P1:P2=1×105Pa:2×105Pa=1:2，则对应V2:V1=1:2，即体积变小一半，C的浓度应增大1倍，由1mol?L-1变为2mol?L-1。但是由于平衡移动变成1.8mol?L-1，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故n＞1。（2）将压强由1×105Pa变为4×105Pa时，仍符合以上规律。将压强由4×105Pa变为5×105Pa时，P1:P2=4:5，C的浓度应为3.2×5/4=4mol?L-1。但平衡时，C的浓度增加到6mol?L-1，说明平衡向正反应方向移动。若D为气体，则不可能。只有