2022年广东省梅州市桃尧中学高一化学月考试题含解析

2022年广东省梅州市桃尧中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是：（

）①取少量淀粉加水制成溶液

②加热煮沸

③加入Cu(OH)2悬浊液

④加入几滴稀硫酸

⑤再加热

⑥加入NaOH溶液，调pH至碱性A、④②⑥③⑤

B、①⑤②⑥④③

C、①②④⑤③⑥

D、①④②⑥③⑤参考答案：D2.下列实验操作或结论叙述不正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子B．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．如果在蒸馏实验中忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．观察K的焰色反应透过蓝色钴玻璃；B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可知气体为二氧化碳或二氧化硫；C．分液时，避免上下层液体混合；D．温度高时加沸石，易导致液滴飞溅．【解答】解：A．观察K的焰色反应透过蓝色钴玻璃，则观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，故A正确；B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可知气体为二氧化碳或二氧化硫，可知原溶液中含CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故B错误；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．温度高时加沸石，易导致液滴飞溅，则先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏，故D正确；故选B．3.下列过程中，共价键被破坏的是()A.溴蒸气被木炭吸附 B.酒精溶于水C.HCl气体溶于水 D.氯化钾熔化参考答案：C分析：溴蒸气被木炭吸附、酒精溶于水，都是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，氯化钾熔化解离出钾离子和氯离子，离子键被破坏。详解：A、溴蒸气被木炭吸附是物理变化，破坏的是分子间作用力，选项A不选；B、酒精溶于水，是物理变化，破坏的是分子间作用力，选项B不选；C、氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，选项C选；D、氯化钾熔化电离出钾离子和氯离子，离子键被破坏，选项D不选。答案选C。点睛：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力。

4.右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是A．C2H5OH

B．CH3COOHC．CH3CHO

D．C6H5OH参考答案：B5.下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）A.Al跟NaOH溶液共热

B.Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C.Al2O3和水共热

D.Al2（SO4）3和过量的氨水参考答案：D【详解】A．Al跟NaOH溶液共热生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，A错误；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，B错误；C．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，C错误；D．氢氧化铝不溶于弱碱，A12(SO4)3和过量的NH3?H2O反应得到氢氧化铝，D正确；答案选D。【点睛】明确铝及其化合物的两性性质是解题的关键；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸如硫酸、强碱如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱碱如氨水；氢氧化铝制备如果用铝盐，一般选择氨水，如果是偏铝酸盐，一般选择二氧化碳，另外也可以用铝盐和偏铝酸盐混合制备。6.下列仪器不能用于加热的是（

）A.试管

B.烧杯

C.坩埚

D.容量瓶参考答案：D【分析】根据常用仪器的使用可知，容量瓶是实验室用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，只能在常温下使用，不能用来加热。【详解】A.试管可直接加热，故不选A；B.烧杯可垫石棉网加热，故不选B；C.坩埚可用来加热固体，可直接加热，故不选C；D.容量瓶只能在常温下使用，不能加热，故选D；所以本题答案为D。【点睛】常见仪器可加热的仪器有：烧杯（垫石棉网）、烧瓶（垫石棉网）、试管、坩埚、蒸发皿、硬质玻璃管等。7.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（

）

A、OE段化学反应速率最快B、EF段化学反应速率最快C、FG段收集的二氧化碳气体最多D、由图可推断出该反应是吸热反应参考答案：B略8.下列物品中，都用到硅单质的是（

）①陶瓷

②硅太阳能电池

③玛瑙

④计算机芯片

A．①③

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B9.能正确表示下列反应的离子方程式为（

）

A．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O参考答案：D略10.在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（

）A.x的值为2 B.A的转化率为60%C.B的平衡浓度为0.8mol/L D.D的体积分数为25%参考答案：D方程式3A(g)

+

B(g)xC(g)

+

2D(g)

起始物质的量

1mol

1mol

0

0变化物质的量

0.6mol

0.2mol

0.2xmol

0.4mol平衡物质的量

0.4mol

0.8mol

0.2xmol

0.4mol

根据平衡时C的浓度可知，x=2，A项正确；由转化率的定义等，A的转化率为60%，B项正确；根据三段式可知平衡时，B的平衡浓度为0.8mol/L，C项正确；D的体积分数为：，D项错误。

11.下列能大量共存的离子组是

A．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-

B．H+、Fe2+

NO3-、SO42-

C．H+、Ca2+、NO3-、HCO3-

D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-参考答案：D12.下列说法不正确的是A.实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气B.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来C.常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中D.因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸参考答案：DA.实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气，A正确；B.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来，B正确；C.常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中，存在平衡关系：2NO2N2O4，C正确；D.因为钝化，工业上可用铝槽盛放冷的浓硫酸或浓硝酸，加热时铝与浓硝酸或浓硫酸反应，D错误，答案选D。13.下列物质中，能够导电的电解质是A.Cu

B.熔融的MgCl2

C.氢氧化钠溶液

D.蔗糖参考答案：BA．铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故A错误；B．熔融的MgCl2是化合物，能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，属于电解质，故B正确；C．氢氧化钠溶液，能导电，但属于混合物，不是电解质，故C错误；D．蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故D错误；故选B。点睛：解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，需要注意混合物和单质不是电解质。14.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

（

）A．蒸馏水

B．碳酸钠溶液

C．紫色石蕊溶液

D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略15.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A．10℃，20mL3mol/L的X溶液B．20℃，30mL2mol/L的X溶液C．20℃，10mL4mol/L的X溶液D．10℃，10mL2mol/L的X溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

A

B

C

D请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。⑴．除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3＿＿＿＿＿；⑵．从碘水中提取碘＿＿＿＿＿；⑶．用自来水制取蒸馏水＿＿＿＿＿＿＿＿；⑷．分离植物油和水＿＿＿＿＿＿＿＿；⑸．除去粗盐中的泥沙＿＿＿＿＿＿＿＿；⑹．与海水晒盐原理相符的是＿＿＿＿参考答案：（1）B（2）C（3）A（4）C（5）B（6）D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是

，一定不含有的离子是

，可能含有的离子是

。（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）

说明理由

。参考答案：略18.(1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是__________，离子方程式为______________________________________________。(2)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为______________________。(3)用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：①铁粉中混有铝粉_________________________________________________________②FeCl2溶液中混有FeCl3___________________________________________________③FeCl3溶液中混有FeCl2___________________________________________________(4)通常用__________________试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为_________。参考答案：(1)NaOH，Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

(2)加热，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(3)①2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2；②2Fe3++Fe=3Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3+(4)NaHCO3

HCO3－+H+=CO2↑+H2O

试题分析：(1)氧化铝为两性氧化物，可与强碱反应，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；(2)NaHCO3受热分解，而Na2CO3受热不分解，所以除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热的方法，化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(3)①铝与强碱反应，而铁与强碱不反应，则铁粉中混有铝粉用NaOH溶解，然后过滤，离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2；②Fe与FeCl3反应能生成FeCl2，则FeCl2溶液中混有FeCl3，可以加入还原性铁粉，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；③氯气能与FeCl2反应生成FeCl3，则FeCl3溶液中混有FeCl2，可通入足量的氯气，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3+(4)CO2与饱和的NaHCO3不反应，而盐酸反应，所以通常用盐酸除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为HCO3－+H+=CO2↑+H2O。

19.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所