安徽省滁州市桥湾中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

安徽省滁州市桥湾中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能够将溶液和胶体区分开的方法是

（

）A．过滤

B．观察颜色、状态

C．丁达尔效应

D．闻气味参考答案：C略2.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0，有下列判断，其中正确的是A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m∶nC．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，则m＋n＞p＋qD．加催化剂或增大压强，可实现图中a→b的变化

参考答案：B略3.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(

)A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4＋

)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3mol·L－1参考答案：CA．二元弱酸酸式盐NaHA溶液中存在物料守恒，应为c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），错误；B、0.1mol/LCH3COONa与0.05mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，剩余等量的醋酸钠，同浓度的醋酸钠和醋酸溶液显酸性，以电离为主，则c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，错误；C正确；D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，亚铁离子和铵根离子都水解，错误；选C。4.下列表达方式错误的是 A.甲烷的电子式： B.氟化钠的电子式： C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

D.碳－12原子：参考答案：C5.向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为A、5.05×10-4mol·L-1

B、5.05×10-3mol·L-1

C、1.01×10-4mol·L-1

D、1.01×10-3mol·L-1

参考答案：A6.原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（）A．XO3﹣

B．XO32﹣C．XO42﹣

D．XO43﹣参考答案：A解：原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，p能级含有3个电子，故最外层电子数为5，该元素为N元素，对应的酸根离子为XO3﹣，只有A符合．故选A．7.乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（

）A.和金属钠作用时，键①断裂B.和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C.和HBr共热时，键④断裂D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂参考答案：C略8.在一支25ml的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00ml处.若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为A.10.00ml

B.15.00ml

C.大于15.00ml

D.小于15.00ml参考答案：C解析：滴定管的刻度和常用的量筒不同，是刻度“0”是在上边(量筒是满刻度线在上边)，满刻度线在下边、滴定管的满刻度线以下还有一段空间没有刻度.所以，把装到10.00ml刻度处的溶液全部放出时，其溶液的体积除由10.00ml刻度处到25.00ml刻度处有15.00ml溶液外，还有满刻度以下的溶液也被放出，所以是总量超过了15.00ml.9.人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A．天然橡胶易溶于水

B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料

D．酚醛塑料（俗称电木）不可以进行热修补参考答案：D略10.某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gM与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L。M在一定条件下可发生如下转化：C(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH

B．B的分子式为C4H4O4Br2C．M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种

D．C物质不可能溶于水参考答案：D略11.下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是

①制备乙烯时用的温度计

②制备氯气装置中的分液漏斗

③制备氨水时将氨气溶于水的导管

④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗

⑤分馏石油时的温度计

⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管(

)

A．①④

B．①②④

C．①②③⑥

D．①②③④参考答案：A略12.下列对熵的理解不正确的是()A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔绝的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．一定条件下水由气态变为液态是熵减小的过程参考答案：C解析：本题考查对熵的理解。同种物质气态时熵值最大，固态时最小，A项正确；体系越有序，熵值越小，越混乱，熵值越大，B项正确；与外界隔绝的体系，自发过程将导致熵增大，C项错误；水由气态变为液态，熵减小，D项正确。13.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为

A．硫

B．砷

C．硒

D．硅参考答案：C略14.下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（

）A．称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码B．潮温的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量C．用托盘天平可以准确称量至0.1g

D．称量完毕后，应把砝码放加砝码盒中参考答案：B略15.常温下，可用铝制容器盛放的是（

）A．浓硝酸

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．NaOH溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一包含有杂质(杂质不能与酸反应)的氢氧化钠固体，为测定其纯度，取mg固体溶于水，配成100mL溶液，进行如下实验：

a．取25.0mL所配溶液于锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞试液b．用cmol·L－1标准盐酸润洗滴定管2~3次c．把盛有标准盐酸的滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液d．取标准盐酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2~3mL处e．调节液面到“0”或“0”刻度以下，记下读数f．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管的计数请回答下列问题(1)在滴定过程中，目光应注视

，判断滴定终点的标准是

。(2)正确的是操作顺序是：b→d→

→f。(填字母)(3)若滴定前后两次读数分别为a和b，则实验所配得NaOH溶液的物质的量浓度为

，NaOH的纯度为

。(4)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测氢氧化钠的纯度

(填“偏大”、“偏小”或“不变”)参考答案：(1)锥形瓶中溶液颜色的变化；锥形瓶中的溶液颜色由红色变成无色，且30s内颜色不变

(2)c→e→a

(3)mol·L－1；%

(4)偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。（2）观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_______

_____。（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是

(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。参考答案：略18.有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z

和增塑剂P的重要原料。（1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（I、II、III）如下图所示。①3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”）___________。②X的结构简式是____________________________。③1molF在O2中充分燃烧，消耗7.5molO2，生成8molCO2和3molH2O，1molF与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2。其分子内的氢原子处于3种不同的化学环境。F分子中含有的含氧官能团的名称是_________________________。Y＋F→Z反应的化学方程式是________________________________________。（2）已知：（R、R＇代表烃基或氢原子）。合成P的路线如下图所示。D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个—CH3。

①A→B反应的化学方程式是__________________________________________。

②B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子。C的结构简式是__________________________。③P的结构简式是________________________。④符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字）__________种。a．在酸性条件下水解为M和N

b．一定条件下M可以转化为N参考答案：略19.A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5molE元素的单质与足量的酸反应有9.0