湖南省怀化市玉成学校2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

湖南省怀化市玉成学校2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对化学反应的认识错误的是

（

）A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化参考答案：C略2.下列说法正确的是（）①增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，一定可以加快反应速率．②气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4③如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si④用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族A.①② B.②③ C.③④ D.②④参考答案：D【详解】①对于固体或纯液体参加的反应，增大压强，反应速率不变，故①错误；②气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故②正确；③利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故③错误；④根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故④正确。所以上述说法正确的是②④。故选D。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

3.下列叙述错误的是()A.节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关B.硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂C.84消毒液的有效成分为次氯酸钠D.SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应参考答案：D【详解】A.节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关系，A正确；B.硅胶吸水性强，常作实验室和袋装食品等的干燥剂，B正确；C.84消毒液的有效成分为次氯酸钠，C正确；D.SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，与一般的酸不反应，但能与氢氟酸反应，D错误。答案选D。4.检验氨气可选用A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸参考答案：D5.．下列说法正确是

A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量

B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：B略6.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()

选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱

参考答案：A7.下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（

）A．CaBr2

B．NaOH

C．Na2O2

D．H2O2参考答案：C略8.闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是(

)A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O3与O2的相互转变是物理变化参考答案：B略0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

（

）A．第三周期第IA族

B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族

D．第四周期第ⅡA族参考答案：B略10.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ks5uA．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D11.1mol某气态烃，能跟1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被7molCl2完全取代，则此气态烃可能是

A.CH3—CH=CH2B.CH2=CH2

C.CH2=CH—CH=CH2

D．CH3—CH3

参考答案：A略12.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是A

BC

D参考答案：A试题分析：A．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故A正确；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故C错误；D．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故D错误；故选A。【名师点晴】本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键。常见方法有：①利用压强差形成水柱；②利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡。该题易错点是D选项的判别。13.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：X＜Z＜MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜NC．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RD．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应参考答案：C14.230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。有关Th的说法正确的是(

)A.Th元素的质量数是232

B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化

D.230Th和232Th化学性质类似参考答案：DA．元素无质量数，原子有质量数，故A错误；B．Th元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，同位素的丰度未知，无法求算Th元素的相对原子质量，故B错误；C．232Th转换成233U是核反应，不属于化学变化，故C错误；D．230Th和232Th的质子数相同，属于同种元素，化学性质基本相同，故D正确；故选D。点睛：本题考查原子符号的意义、相对原子质量的概念、核反应、同位素的性质等。要注意核反应不属于物理变化和化学变化，是本题的易错点。15.下列关于化石燃料的加工说法正确的是（

）A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径参考答案：CA、石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A错误；B、石油分馏属于物理变化，B错误；C、煤的干馏是化学变化，可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭，C正确；D、煤制煤气是化学变化，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某铝合金中含有铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：(1)固体A的成分是：________，溶液M中的阴离子有：____________________(2)步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_________________________________________(3)步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及

(4)该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。(5)下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________A．第①步中加入NaOH溶液不足

B．第②步中加入盐酸不足时C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤

D．第④步对沉淀灼烧不充分参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（每空2分，共8分）．将4gNaOH溶于_________g水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为

；若测得该溶液的密度为1.1g·cm－3，则该溶液体积为

(精确到小数点后1位)，溶液中c(Na＋)为_________（精确到小数点后2位）。参考答案：略18.（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为

族。(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？

(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气

中可以自燃，试写出其完全燃烧的方程式

(4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式

(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：

＞

＞

（填元素符号）。参考答案：第ⅤA族；弱；SiH4+2O2=SiO2+2H2O；Se+H2H2Se；S＞O＞F。略19.9分）A、B、C、D、E5种元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。④D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。DB2中D的质量分数为50％。根据以上情况回答