北京龙潭中学高一化学测试题含解析

北京龙潭中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数

B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略2.可以用右图所示装置收集并干燥的气体是A.SO2

B.NH3

C.Cl2

D.H2参考答案：DNH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B错误；Cl2、SO2气体的密度比空气大，不能用向下排空气法进行收集，A、C均错误；H2可用浓硫酸来干燥，密度小于空气，可以用向下排空气法进行收集，D正确；正确选项D。点睛：浓硫酸不能干燥两类气体：碱性气体氨气；还原性气体硫化氢、溴化氢、碘化氢等。3.查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列说法中正确的是（

）A、燃料电池属于二次电池

B、另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－C、乙醇在正极发生氧化反应

D、电池总反应为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O参考答案：D略4.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A

B

C

D参考答案：A考点：化学试剂的分类．

分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大5.下列两种物质之间属于同分异构体关系的是A.石墨和C60

B.水和重水

C.正丁烷和异丁烷

D.12C和13C参考答案：C略6.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．氧元素的质量比为1：1 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为1：1 D．质量之比为1：1参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据m=nM可知，氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比；B．根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；C．物质的量相同，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比；D．根据m=nM可知，物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比．【解答】解：A．相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子物质的量之比为2：3，根据m=nM可知，氧元素质量之比为2：3，故A错误；B．根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1：1，故B正确；C．相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2：3，故C错误；D．根据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故D错误，故选B．7.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A、通入足量溴水中

B、在空气中燃烧C、通入酸性高锰酸钾溶液中

D、通入水中

参考答案：A略8.下列关于油脂的说法正确的是．

A．羧酸与醇生成的酯就是油脂,沾有油脂的试管可使用纯碱溶液洗涤

B．油的熔点低,脂肪的熔点高

C．天然油脂都是单甘油酯

D．植物油兼有酯类和烯烃的性质参考答案：BD9.xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/ymol－1

B．9y/xmol－1C．x/ymol－1

D．y/xmol－1参考答案：B10.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A.水的密度、水的摩尔质量

B.水的质量、水的相对分子质量C.水的体积、水中所含原子的数目

D.水的沸点、水分子的数目参考答案：A试题分析：A．水的密度、摩尔质量与水的物质的量无关，故A正确；B．根据m=nM知，水的质量与物质的量有关，水的相对分子质量与物质的量无关，故B错误；C．根据N=nNA知，水中原子数目与物质的量有关，故C错误；D．水的沸点与压强有关，与物质的量无关，根据N=nNA知，水分子数目与物质的量有关，故D错误；故选A。11.下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是(

)A.高温下2C+SiO22CO↑+Si，说明非金属性：C>SiB.碱性：KOH>Mg(OH)2，说明金属性：K>MgC.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F>ClD.氧化性：Cu2+>Na+，说明金属性：Na>Cu参考答案：A【详解】A.这个反应比较特殊，这个反应能够进行，是因为高温下生成了气态的一氧化碳，一氧化碳是非常的稳定，又能脱离反应体系，才能使反应平衡右移，与非金属性无关，故A错误；B.同浓度下碱性：KOH>Mg（OH）2，碱性越强对应元素的金属性越强，所以金属性K>Mg，故B正确；C.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，所以氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性F>Cl，故C正确；D.金属离子的氧化性越强，则金属单质的还原性越弱，因为氧化性：Cu2+>Na+，则金属性Na>Cu，故D正确，故选A。12.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高参考答案：D【详解】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。

13.下列关于胶体的叙述中，不正确的是A.用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液B.胶体中分散质粒子的直径小于1nmC.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.用滤纸能分离胶体和悬浊液参考答案：BA.胶体不能透过半透膜，可以用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，A正确；B.胶体中分散质粒子的直径大于1nm，小于100nm，B错误；C.胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确；D.胶体能透过滤纸，用滤纸能分离胶体和悬浊液，D正确，答案选B。14.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中，以下叙述正确的是

（

）

A.无沉淀产生，溶液变成无色。

B.产生BaSO4白色沉淀，溶液变成红色。

C.产生BaSO3沉淀，溶液变成红色。

D.产生BaSO4白色沉淀，溶液变成无色。参考答案：B15.图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是(

)

A．Si

B．Al

C．O

D．N参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用63%的浓HNO3（其密度为1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒

B.50mL量筒

C．托盘天平

D．玻璃棒 E.100mL容量瓶

F.250mL容量瓶

G.500mL容量瓶

H．胶头滴管

I.200mL烧杯．（1）此浓硝酸的物质的量浓度为

mol/L （2）应量取63%的浓硝酸

mL，应选用．（3）实验时还需选用的仪器有（填序号）D、I、

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）

．①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液 ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是 A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶 B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度 C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响． 参考答案：（1）14.0； （2）8.9；A； （3）F、H； （4）①③；（5）B．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【专题】综合实验题． 【分析】（1）根据物质的量浓度c=来计算； （2）设出需要的浓硝酸的体积，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒； （3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器； （4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析； （5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度． 【解答】解：（1）浓硫酸物质的量浓度c===14.0mol/L， 故答案为：14.0； （2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9mL，故应选择10mL量筒， 故答案为：8.9；A； （3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管， 故答案为：F、H； （4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①正确； ②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误； ③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确； ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误． 故答案为：①③； （5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度， 故答案为：B． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，注意c=理解应用，题目难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）如图是接触法制硫酸的装置及流程，请回答下列问题：(1)设备A是_______，在设备A中进行的反应化学方程式是_____________________；

设备B是__________，在设备B中进行的反应化学方程式是_____________________；(2)图中标号处通入或放出的物质的主要成分是：⑥___________⑧___________三、实验题（共2小题，共18分）参考答案：（6分）（１）沸腾炉４FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

接触室２SO2+O2

2SO3

(2)SO2、O2和SO3

98%H2SO4略18.（10分）（1）现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。①属于混合物的有

,属于非金属氧化物的有

。②属于盐的有

。③含元素种类最多的化合物是

。（2）区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。常用是否发生

的方法。参考答案：略19..A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。则：(1)A单质的结构式为______________，B原子的结构示意图为________