广东省河源市柏埔中学高二化学期末试卷含解析

广东省河源市柏埔中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2A+B3C+4D

反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol·(L·s)-1；

B.v(B)=0.3mol·(L·s)-1；C.v(C)=0.8mol·(L·s)-1；

D.v(D)=1mol·(L·s)-1参考答案：B略2.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。已知：C3H8(g)+5O2(g)—→3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0kJ

C3H6(g)+4.5O2(g)—→3CO2(g)+3H2O(l)+2049kJ下列说法正确的是（

）。A.1molC3H8(g)与5molO2(g)反应生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出热量大于2220.0kJB.1molC3H6与4.5molO2反应生成3molCO2和3molH2O放出热量等于2049.0kJC.丙烷分子储存的能量大于丙烯分子D.丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程参考答案：C略3.氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是A．中子数

B．电子数

C．原子序数

D．质子数参考答案：A试题分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则氢的三种同位素：、和之间存在差异的是中子数不同，质子数＝核外电子数＝原子序数，答案选A。

4.下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（

）A．CO2

B．SO3

C．SiO2

D．Fe2O3参考答案：C5.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为(

)A.1：3：1

B.2：3：1C.2：2：1

D.1：3：3参考答案：A根据均摊法可知A位于顶点上，个数是8×1/8＝1，B位于面心处，个数是6×1/2＝3，C在晶胞内部，共计1个，所以晶体中A、B、C的原子个数比依次为1：3：1，答案选A。6.互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是A．丙酸和乙酸甲酯B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．苯甲酸和苯甲醛参考答案：B7.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。酒精应选用的标志是

A

B

C

D参考答案：C略8.下列离子方程式书写正确的是

A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++PO43－B．NaHCO3溶液的水解离子方程式：HCO3－+

H2O=H3O++CO32－

C．HF溶于少量水中：2HF＝H++HF2一

D．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4＝2NH4++SO42一参考答案：D9.下列有机物中，一氯取代物种数最多的是（

）A．

B．C．

D．CH3－－CH3参考答案：C略10.下列溶液，阴离子总浓度最大的是

A.0.2mol/LNaCl

B.0.1mol/LBa(OH)2

C.0.2mol/LK2S

D.0.2mol/L(NH4)2SO4参考答案：C11.引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：B略12.对已达化学平衡的下列反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动参考答案：D13.下列叙述正确的是

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，

溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]<c[（NH4）2SO4]<c（NH4Cl）B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI

的溶解度C．室温下，0.2mol?L－1盐酸与等体积0.05mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）参考答案：A略14.硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确的是（

）

A．石英可用来制作工艺品

B．硅单质可用来制造太阳能电池

C．硅单质是制造玻璃的主要原料

D．二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：C略15.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是.

A．在300℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1)mol/LC．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D．由图像说明该反应的正反应为放热反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置同课本；②称取7.9g碳酸氢铵固体放入试管内，再加入8g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气，装置如图中甲；③在锥形瓶中注入50mL浓氨水，再加入10g氢氧化钠固体，装置如图中乙，选取三个250mL干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。请填空：

（1）写出②法制取氨气的化学方程式_________________________________。

（2）说明用③法制取氨气的原理___________________________________。

（3）检验氨气已收集满的方法_______________________；

（4）集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图中丙（烧杯内盛酚酞溶液），其现象是_____________________。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物的结构简式为，请回答下列问题。(1)该有机物的分子式是

。(2)该有机物所含官能团的名称是

。(3)对该有机物性质的描述中，正确的是

(填写选项的字母)。a．能与溶液反应

b．具有两性

c．能发生水解反应参考答案：（1）C3H7NO2

（2）氨基、羧基

（3）a、b试题分析：（1）根据有机物的结构简式并依据碳原子的四价理论可知，该有机物的化学式是C3H7NO2。（2）分子中含有的官能团是氨基和羧基。（3）羧基能和碳酸氢钠溶液反应，a正确；氨基能和盐酸反应，所以氨基酸具有两性，b正确；氨基酸不能发生水解反应，c不正确，答案选ab。18.写出丁烷(C4H10)、戊烷(C5H12)的各种同分异构体并用系统命名法给其命名。参考答案：CH3CH2CH2CH3

(丁烷)；CH3CH(CH3)2(2-甲基丙烷)CH3CH2CH2CH2CH3

(戊烷)；CH3CH2CH(CH3)2(2-甲基丁烷)；C(CH3)4(2，2-二甲基丙烷)

略19.（14分）表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）写出元素g的基态原子电子排布式

．（2）f在空气中燃烧产物的分子构型为

，中心原子的杂化形式为

，该分子是

（选填“极性”、“非极性”）分子．（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同．两者相比熔点更高的是

（填化学式），试从结构角度加以解释

．（4）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中c原子的配位数为

，表示原子空间占有率的代数式为

．②该晶体的密度为

g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是

（填元素符号）．参考答案：（1）[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）角型（或V字型），sp2杂化，极性分子；（3）SiC；二者同为原子晶体，键长：C﹣Si键＜Si﹣Si键，C﹣Si键更牢固；（4）①12；；②；Cu．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知a为C、b为Mg、c为Al、e为Si、f为S、g为Cr、h为Cu．（1）g为Cr元素，为24号元素，原子核外有24个电子，根据核外电子排布规律来写；（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据价层电子对理论判断其分子构型和中心原子的杂化形式，分子中正负电荷中心不重合，为极性分子，反之为非极性分子；（3）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．均为原子晶体，但Si﹣C键键长＜Si﹣Si键长；（4）①该类型为面心立方最密堆积；据此计算配位数；晶胞面对角线为铝原子半径的4倍，据此计算原子空间占有率；②根据均摊法计算晶胞中含有原子数目；根据ρ=计算，Cu为面心立方．【解答】解：（1）g为Cr元素，为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）S元素，在空气中燃烧生成SO2，S有1对孤对电子，存在S=O键，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，S原子采取sp2杂化，为角型（或V字型），正负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：角型（或V字型），sp2杂化，极性分子；（3）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的SiC晶体，晶型与晶体Si相同．均为原子晶体，但Si﹣C键键长＜Si﹣Si键长，则Si﹣C键能大，C﹣Si键更牢固，SiC的熔点高，故答案为：SiC；二者同为原子晶体，键长：C﹣Si键＜Si﹣Si键，C﹣Si键更牢固；（4）①根据图片知，Al单质为面心立方最密堆积，Al原子配位数配位数=3××8=12，铝的原子半径为d厘米，晶胞的边长为4dcm×=2dcm，每个铝晶胞中含有4个原子，则铝原子总体积为4×πd3cm3，晶胞体积为（2dcm）3，故空间利用率为=，故答案为：12；；

②铝