湖北省十堰市东风教育集团第一中学高一化学测试题含解析

湖北省十堰市东风教育集团第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（

） A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成 C．同时有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出参考答案：A2.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．解答：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．3.下列过程中发生化学变化的是A．用四氯化碳萃取溴水中的溴

B．用蒸馏的方法制取蒸馏水C．用过滤的方法除食盐水中的泥沙

D．氯水使石蕊先变红后褪色参考答案：D略4.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为A.（y－2x）/a

B.（y－x）/a

C.（2y－4x）/a

D.（2y－2x）/a参考答案：C试题分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl~AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选C。5.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2﹣、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素C．Y的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸D．Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X2﹣、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，说明离子的原子核外都有10个电子，则X为O元素，Z为Na元素，又X、Y、Z是原子序数依次增大，则Y应为F元素，以此解答该题．【解答】解：X2﹣、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，说明离子的原子核外都有10个电子，则X为O元素，Z为Na元素，又X、Y、Z是原子序数依次增大，则Y应为F元素，A．Y为主族元素，应为F，不可能为0族元素，故A错误；B．X为O元素，Y为F元素，F元素的非金属性最强，故B错误；C．由于F无正价，故F无最高价含氧酸，故C错误；D．Na为活泼金属单质，O、F的非金属性较强，则形成的化合物为离子化合物，故D正确．故选D．6.下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（

）A.Fe2＋、H+、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+、MnO4－、NO3－参考答案：B7.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．CH4参考答案：D8.化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是()A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量参考答案：B解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量。9.．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（

）A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g参考答案：A略10.下列各组中的两组有机物不属于同分异构体的是（

）

A．葡萄糖与果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和异丁烷

D．淀粉和纤维素

参考答案：D略11.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（

）A.1:1 B.3:1 C.3:2 D.1：2参考答案：D【分析】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，先发生Mg2+、Al3+和OH-的沉淀反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液，生成的Al(OH)3被NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。【详解】溶解Al(OH)3需要的NaOH溶液的体积为10mL，假设NaOH的浓度为1mol/L，即0.01molNaOH和Al(OH)3反应，那么Al(OH)3为0.01mol，根据铝守恒，Al3+为0.01mol，0.01molAl3+消耗0.03molOH-生成沉淀。生成Al(OH)3和Mg(OH)2共消耗NaOH0.05mol，所以Mg2+消耗的NaOH为0.02mol，那么Mg2+为0.01mol，所以MgSO4为0.01mol，Al3+是0.01mol，那么Al2(SO4)3为0.005mol，所以Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为1：2。故选D。12.实验室用固体氯化钠配制0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（

）A.500mL容量瓶

B.胶头滴管

C.试管

D.托盘天平参考答案：C试题分析：配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，用不到的是试管。答案选C。点评：本题主要考查配制溶液的基本操作。13.某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为A．8个

B．18个

C．32个

D．无法确定参考答案：B略14.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是A．电子有得失 B．共用电子对有偏移C．电子既有得失又有电子对偏移 D．有金属元素的存在参考答案：B15.现有1L的Al2（SO4）3溶液，含Al3+216g，取250mL溶液稀释到4L，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度是________。参考答案：0.75mol·L-1【详解】216gAl3+的物质的量为216/27=8mol,故250mL溶液中Al3+的物质的量为8×0.25/1=2mol,根据电荷守恒可以知道2n(SO42-)=3n(Al3+),故250mL溶液中SO42-的物质的量为2×3/2=3mol,取250mL溶液稀释到4L,则稀释后溶液SO42-的物质的量浓度为3/4=0.75mol·L-1；

因此，本题正确答案是:0.75mol·L-1。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：

MnO2+

FeS+

H2SO4＝

MnSO4

Fe2(SO4)3+

S+

H2O（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为

b、操作②中加入适量X的作用是什么；X的首选物的化学式是：

c、操作③中所加碳酸盐的化学式是

（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为

若总共得到nmolAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为

b、若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？

参考答案：（15分）（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4＝3MnSO41Fe2(SO4)3+2S+6

H2O（2）a．

Zn+Cu2+＝Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

b．将Fe2+氧化成Fe3+；

是MnO2c．MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3

（3）a．

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3

；

3n/4

、3n/4

b．如按下流程，则得到同样nmolAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系中可能是（）①a=b+5

②a+b=30

③a+b=8

④a﹣b=8．A．②③

B．②③④

C．①②③④

D．③④参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用；原子序数．分析：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，可能为第ⅢA族与ⅥⅠA组元素组成、可能为第ⅤA族和ⅥⅠA族元素组成、还可能为NH3或SO3，注意C2H6中原子数比为1：3，然后分析原子序数的关系．解答：解：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，两种元素的原子序数分别是a和b，若为C2H6，则6=1+5，故①可能；若为AlCl3，则13+17=30，故②可能；若为NH3，则7+1=8，故③可能；若为SO3，则16=8+8，故④可能；显然①②③④都可能，故选C．点评：本题考查化合物中原子序数的关系，明确常见的AB3型的化合物是解答本题的关键，本题中C2H6为学生思考容易遗漏的问题．18.（4分）化学推断常用到离子共存知识。

现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。（1）A组：H+、

。（2）将两组溶液混