重庆第四十七中学高三化学期末试题含解析

重庆第四十七中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液大量含有的离子仅有：Fe3+、SO42－、Al3+和M离子（H+、OH－忽略），且Fe3+、SO42－、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：l，则M离子是

A．Cl－

B．I－

C．S2一

D．Na+参考答案：A略2.下列化学用语或描述均正确的是A．结构示意图为的离子都不能破坏水的电离平衡B．结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应C．符号为的原子常用于文物年代的测定D．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数不一定是4NA

(NA表示阿伏加德罗常数的数值)参考答案：D略3.将1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（）A．（5a﹣2b）kJ B．（2b﹣5a）kJ C．（5a+2b）kJ D．（10a+4b）kJ参考答案：C【考点】有关反应热的计算．【分析】将500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），将1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），将1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），从能量守恒的角度解答．【解答】解：1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2的物质的量为0.1mol，将1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量，1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO﹣（aq）=CH3COOH（l），放出bkJ热量，生成0.5molCH3COOH，则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量，所以500mL1mol?L﹣1H2SO4的物质的量为0.5mol，将500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO﹣（aq）=CH3COOH（l），溶液反应放出的热量为（5a+2b）kJ，故选C．4.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（

）

A.K+、Na+、、NO3—

B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3—

D.Ag+、K+、NO3—、Na+参考答案：B略5.下列说法中正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物

②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净

③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色

④观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察

⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。A．①④⑤

B．②④

C．④

D．③④参考答案：C略6.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A.X—

B.

C.

D.参考答案：C7.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．H+、Al3+、NO3－、HCO3－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Ba2+、NH4+、NO3－、OH－参考答案：C略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，和混合后的分子总数为

B．1mo1乙烷分子含有8NA个共价键

C．58．5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

D．在碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于NA参考答案：D略9.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：

下列判断正确的是:A.X元素可能为Al

B.X元素一定为非金属元素C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②不一定为氧化还原反应参考答案：B略10.向1.00L0.3mol·L－1的NaOH溶液中通入4.48L(标准状况下)CO2气体，恰好完全反应，对反应后溶液的叙述中，错误的是()。A．c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(H＋)D．c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)参考答案：B略11.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料

参考答案：DA．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐减弱。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be（铍）与冷水更难反应，A合理；B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加。根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。根据HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D．硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理。本题选D。12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．pH＝1的溶液：Na＋、NH4＋、CO３2－、NO3－B．与铝单质反应生成氢气：Na＋、NH4＋、Cl－、Br－C．碱性溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32－

D．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－

参考答案：C略13.下列各装置中Fe的腐蚀速度最慢的是参考答案：A略14.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。

Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是（）

A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)=n(A)+3

D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C)+8n(A)==12n(B)时，可断定x=4参考答案：答案：CD15.混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是A、分液、蒸馏、萃取

B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏

D、蒸馏、萃取、分液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，受热脱水、升华，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4难溶于水。他们欲利用如下装置验证上述产物(加热仪器、夹持仪器省略）。(1)加热草酸晶体使其分解的装置是________(从I、II、III中选取)，验证其分解产物的装置依次是______→A→尾气处理装置(用装置字母作答，装置可重复使用）。(2)D中试剂是_________，证明有CO生成的现象是_______。(3)实验中有两处需要加热，加热的顺序是_________，写出一种处理尾气的方法:_____________。(4)若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式:_________________。(5)设计一种方案证明草酸是弱酸_________。参考答案：(1)I

D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E

(2)无水CuSO4

E中固体由黑色变成红色，E右侧的澄清石灰水变浑浊

(3)先加热装置I（或III），后加热装置E

用排水法收集尾气或将尾气燃烧掉（2分）

(4)H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O(2分)

(5)测量Na2C2O4溶液的pH，pH>7或向等物质的量浓度的盐酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊试液，草酸溶溶中红色浅一些

（1）固体药品加热需要试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，所以不能选择I装置；由于草酸晶体175°C以上开始分解，而其熔点为101.5℃，未分解之前就已熔化，如试管口略向下则会流向试管口，不能完成分解实验，从而影响后续实验，所以不能用II装置加热，应用III装置；根据整体分析，为防止验证过程相互干扰，验证顺序为：H2O→H2C2O4→CO2→CO，装置依次为：D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E

。（2）使用无水硫酸铜验证有水生成，故D中试剂是无水CuSO4；通过E中固体由黑色变成红色，E右侧的澄清石灰水变浑浊的现象验证混合气体中有CO。（3）草酸晶体分解需要加热，CO还原CuO需要加热，故先加热装置III，后加热装置E；尾气主要是CO，可用收集法或燃烧法处理，故可用排水法收集尾气或将尾气燃烧掉。（4）若上述实验均产生了预期的现象，说明草酸晶体分解产生了CO、CO2和H2O，化学方程式为：H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。（5）可通过测量Na2C2O4溶液的pH（pH>7）或向等物质的量浓度的盐酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊试液（草酸溶溶中红色浅一些）的方法来证明草酸是弱酸。【点睛】本题是一道实验创新题，涉及实验流程的设计、实验装置的评价与选择等知识，从物质的性质入手进行分析是解题关键。最后小题，证明草酸是弱酸的方法很多，例如：A．可以取草酸钠溶液加酚酞，酚酞变红（或直接常温测量草酸钠的pH，pH＞7），证明草酸是弱酸；b．取等浓度盐酸和草酸测pH，草酸pH大于盐酸的pH，证明是弱酸；C．取等浓度盐酸和草酸与过量镁反应，草酸反应速率比盐酸慢，证明是弱酸；D．取一定浓度草酸测pH，再把草酸溶液稀释10倍测pH，pH的变化值小于1，证明是弱酸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。a.电子从基态跃迁到较高的激发态

b.电子从较高的激发态跃迁到基态c.焰色反应的光谱属于吸收光谱

d.焰色反应的光谱属于发射光谱（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:Cu____Ag(填“>”或“<”)。（3）[Cu(NH3)4]SO4

中阴离子的立体构型是_________；中心原子的轨道杂化类型为__________，[Cu(NH3)4]SO4

中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________________。（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为___________。（5）碘、铜两种元素的电负性如表:元素ICu电负性2.51.9

CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。（6）Cu

与Cl

形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为a

cm，则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、a的代数式表示)。参考答案：(1).bd

(2).N

(3).1

(4).>

(5).正四面体

(6).sp3

(7).配位键

(8).6:1

(9).共价

(10).398/(ρa3)mol-1解析：(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色。焰色反应时，电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量，故a错误，b正确；焰色反应的光谱属于发射光谱，故c错误，d正确；故选bd；(2)铜为第4周期元素，基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是N，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，其中未成对电子数为1个，Cu与Ag均属于IB族，铜原子半径小于银原子，铜原子对自由电子的吸引力大于银，金属键强于银，熔点高于Ag，故答案为：N；1；>；(3)[Cu(NH3)4]SO4

中阴离子为SO42-，S原子与周围的4个O原子连接，采用sp3杂化，立体构型为正四面体；[Cu(NH3)4]SO4

中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，故答案为：正四面体；sp3；配位键；(4)乙醛的结构式为，其中σ键和π键的比值为6:1，故答案为：6:1；(5)CuI中2种元素的电负性数值之差=0.6＜1.7，属共价化合物，故答案为：共价；(6)根据晶胞结构，Cu

与Cl

的个数分别为4，8×+6×=4，化学式为Cu

Cl，则晶体的密度ρg·cm-3=，解得NA=mol-1，故答案为：mol-1。点睛：本题考查了物质结构与性质的知识。本题的易错点为(1)要注意焰色反应是原子放出能量的过程，另一个易错点为(4)，要注意单键是σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键。18.（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S

（n—1）S+S2－Sn2－①写出电解时阴极的电极反应式：

。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成

。（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是

。②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为

。③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施