内蒙古自治区赤峰市扎嘎斯台苏木中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市扎嘎斯台苏木中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、Mg2+

B．溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO、H+C．溶液中c(HCO)＝0.1mol/L：Na+、K+、CO、Br－D．溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L：Na+、H+、Cl－、Br－参考答案：C略2.下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有（）种①Ba（OH）2

②Ba（NO3）2

③Na2S

④BaCl2

⑤Ca（ClO）2

⑥Fe（NO3）3⑦H2O2

⑧NaClO

⑨C6H5ONa．A．3B．4C．5D．6参考答案：A考点：二氧化硫的化学性质．.专题：氧族元素．分析：二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水；具有还原性、氧化性，结合氧化还原反应分析是否生成沉淀和气体，以此来解答．解答：解：①SO2能与Ba（OH）2溶液反应：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，产生了沉淀，不生成气体，故不选；②二氧化硫具有还原性，与Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，故不选；③二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，故不选；④盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，故选；⑤二氧化硫具有还原性，与Ca（ClO）2发生氧化还原反应，生成硫酸钙沉淀和HClO，故不选；⑥二氧化硫具有还原性，与Fe（NO3）3发生氧化还原反应NO气体，故不选；⑦二氧化硫具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，无沉淀和气体，故选；⑧二氧化硫具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸，无沉淀和气体，故选；⑨亚硫酸的酸性大于苯酚，则二氧化硫与C6H5ONa反应生成苯酚沉淀，故不选；故选A．点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫为酸性氧化性、具有还原性为解答的关键，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大．3.下列热化学方程式或离子方程式正确的是

A.向1mol·L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓B.将1mol·L-1NaAlO2溶液和1.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1D.将少量CO2气体通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO—=CO32—-+2HClO参考答案：B略4.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LCH4中含有4nA个C－H键B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有nA个Fe3+C．20g重水（D2O）所含的电子数为8nAD．48gO3气体含有3nA个O原子参考答案：D略5.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：A.10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B.常温常压下，28gN2所含电子数为14NAC.标准状况下，0.01mol/LNaOH溶液的pH=12D.60gSiO2含有硅氧键的数目为2NA参考答案：B解析：A中加水至100mL溶液的密度变了，硫酸的密度未知，无法求出，故A错误；质量与状态无关，B正确；标准状况下水的离子积变了，所以C错误；60gSiO2含有硅氧键的数目为4NA,D错6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC.稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D.醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D氯化钙溶液与CO2气体不反应，故A错误；Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；稀HNO3与FeS固体要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为FeS+4H++NO3-═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；醋酸是弱酸，醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，故D正确。7.己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2．下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2﹣2Fe3++2C1﹣B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）﹣1：1：3D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H）=c（C1﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，结合Fe2+的还原性大于Br﹣解答该题．【解答】解：n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，A．当a=0.1时，氯气不足，因Fe2+的还原性大于Br﹣，只发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，反应后Fe2+还有剩余，故A正确；B．当a=0.45时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，进一步发生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，又知Br﹣为0.6mol，则二者恰好反应，所以总方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正确；C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，又知Br﹣为0.6mol，Br﹣有一半被氧化，则反应0.3mol，由方程式2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，可知消耗0.15molCl2，则共消耗0.3mol氯气，则c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C错误；D．当0＜a＜0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由电荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，注意根据离子的还原性强弱判断反应的先后顺序和各离子的物质的量为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会．8.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

(

)①c(Ag+)

②c(AgNO3)

③a棒的质量

④b棒的质量

⑤溶液的pHA．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤参考答案：BD略9.常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2S和1molCl2（

）A．②＞④＞⑤＞①＞③

B．②＞⑤＞④＞①＞③C．④＞②＝⑤＞③＞①D．④＝⑤＞②＞③＞①参考答案：B略10.已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2,ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是

A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物

B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物

C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂

参考答案：A11.

参考答案：BD12.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中）Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，根据图示判断，下列说法正确的是

（

）参考答案：BA、开始H2A的物质的量小于4×10-3mol，说明H2A部分电离，故A错误；B、当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；C、等体积等浓度的NaOH和H2A反应得到NaHA溶液，HA-电离大于水解程度，抑制水的电离，其水溶液中水的电离程度比纯水小，故C错误；D、根据电荷守恒以及钠和A元素守恒得D错误。12.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂参考答案：B14.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体参考答案：B解析：铬的重金属，对人体有害，A正确；煤的气化是煤与水蒸气反应，是化学变化，液化是得到甲醇等液态物质，是化学变化，B错误；竹炭表面疏松多孔，具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体，C正确；D正确。15.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（

）

A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．

D．A、B、C、D均为气体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域，极易水解。某化学研究小组设计下图实验装置欲制取氮化铝，应用的化学反应为：试回答：（1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为

。（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是

（填写序号）。a．防止NaNO2饱和溶液蒸发b．保证实验装置不漏气c．使NaNO2饱和溶液容易滴下（3）按图连接好实验装置后的下一步操作是

。（4）有同学认为上述实验装置存在一些不足，请指出其中一个

。（5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。①广口瓶中的试剂X最好选用

（填写序号）。a．汽油

b．酒精

c．植物油

d．CCl4②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为

（保留3位有效数字）。参考答案：（1）NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+H2O（3分）

(2)C（2分）(3)检查装置的气密性（2分）

(4)没有尾气处理装置（2分）(5)①c

②不变③61.5%（每空2分，共6分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

(1)写出下列物质的化学式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：______________________________________________________；C转化为I的离子方程式：

参考答案：略18.上海世博会英国馆—种子圣殿（如右图），由六万多根透明的亚克力[其分子式是(C5H8O2)n]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：原料库：a.CH2=CHCH3

b.CH2=CHCH2CH3

c.CH2=CH(CH3)2

d.CH3CH(CH3)2已

知：请回答：（1）原料X是

（选填序号字母）；（2）②的反应条件是

；⑧的反应类型是

反应；D中的官能团，除羧基外，还有

基；（3）⑦的化学方程式是

；（4）C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有

种；（5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：

，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是

。

参考答案：（1）c

（2）NaOH水溶液、加热

加聚

羟（3）（4）2

（5）CH3CH2CH(OH)COOH略19.（16分）

丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的DAP树脂；

已知脂与酯克发生如下酯交换反应：（R，R’R’’代表羟基）（1）农药分子中每个碳原子上均连有卤原子①A的结构简式是

A含有的官能团名称是

；②由丙烯生成A的反应类型是

（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是

。（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%，C的结构简式是

。（4）下列说法正确的是（选填序号字母）

a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映b．C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个cD催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量dE有芳香气味，易溶于乙醇（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是

（6）F的分子式为DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式

。