福建省宁德市福安民族职业中学2022年高一化学期末试卷含解析

福建省宁德市福安民族职业中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH

0.1mol

B.浓度为

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.浓度为0.1mol／L参考答案：D2.某微粒的结构如图所示，关于该微粒的说法正确的是（

）A．核电荷数为18

B．带2个单位的负电荷C．属于非金属元素的原子

D．在化学反应中易得2个电子参考答案：B3.Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH（液态）这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．75%的酒精溶液

B．硝酸钠

C．Fe(OH)3胶体

D．豆浆参考答案：B【名师点睛】本题考查物质的分类。混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物。4.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（

）A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铝条附近有气泡产生C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铁钉上发生还原反应参考答案：D略5.原子序数为x的元素位于周期表的第IIA族，则原子序数为学x+1的元素不可能处在（

）A.第IIIA族

B.第IA族

C.镧系

D.第IIIB族

参考答案：B略6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是：(

)A．2g氢气所含质子数是2NA

B．5.4g水所含的分子数为0.3NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA参考答案：C略7.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O参考答案：B试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。8.“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体．下列能源的使用最符合“低碳”理念的是（）A．煤

B．可燃冰

C．天然气

D．太阳能参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．版权所有专题：化学应用．分析：根据“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体来分析，而煤、可燃冰、天然气燃烧都会产生二氧化碳气体，太阳能则无污染，不排放二氧化碳气体，据此分析；解答：解：A、煤燃烧生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫和粉尘等，不符合“低碳”理念，故A错误；B、可燃冰燃烧生成二氧化碳，不符合“低碳”理念，故B错误；C、天然气燃烧生成二氧化碳及部分一氧化碳等，不符合“低碳”理念，故C错误；D、太阳能不排放任何污染物，是最清洁的能源，故D正确．故选D．点评：解答本题的关键要理解“低碳”的含义和燃料的性质，难度不大；9.符合图中阴影部分的物质是（

）A.K2SO3

B.Na2SO4

C.K2SO4

D.KCl参考答案：C根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐，A、亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；B、硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；C、硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；D、氯化钾不是硫酸盐，D错误，答案选C。10.下列离子反应方程式书写正确的是

（

）A.往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－D.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2O参考答案：C【详解】A、CO2与氯化钙溶液不反应，选项A错误；B、强碱性溶液中不可能有H+生成，选项B错误；C．Al(OH)3不溶于CO2，通入过量CO2生成HCO3-，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，选项C正确；D、发生的反应为：2I－＋Fe3O4＋8H＋=I2＋3Fe2＋＋4H2O，选项D错误。答案选C。11.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)

△H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①②

B.③

C.④

D.④⑤参考答案：C①A为固体，增加A的量，A的浓度不变，平衡不移动，故①错误；②正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，但正逆反应速率都增大，故②错误；③反应前后气体系数之和不变，增大压强，平衡不移动，但正逆反应速率都增大，故③错误；④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，故④正确；⑤催化剂只加快反应速率，对化学平衡的移动无影响，故⑤错误；综上所述，选项C正确。12.硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A．－3价

B．＋1价C．＋3价

D．＋5价参考答案：C解析：NO、NO2的体积比为1:1，两者中氮的价态分别为＋2、＋4价，一个升高，一个降低，含氮钠盐中氮的价态是＋3价。13.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（）A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸参考答案：B【考点】纳米材料．【分析】A．一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系；B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体；C．纳米碳酸钙化学性质与原来碳酸钙基本相同；D．纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸．【解答】解：A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；C．纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；D．与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误．故选B．14.下列离子方程式书写不正确的是(

)A．铝与盐酸反应：2Al+6H+==2Al3++3H2↑

B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O参考答案：C15.如右图所示，一只烧杯内有适量的水，倒扣在水槽内恰好悬浮在水中，杯内液面上漂浮着被石蜡包住的一小粒金属钠，当石蜡外壳破裂后，对杯子运动状态判断正确的是()

A．杯子上浮 B．杯子下沉C．仍停留在原位 D．无法判断参考答案：A解析：钠与水反应产生H2，排出烧杯中的水，从而使烧杯上浮。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法及反应原理。（1）在热水浴条件下进行下列3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝

①实验I、II的目的是

。②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）

。（2）可利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。①请画出此装置示意图：

②此装置中Cu作

极，发生

反应。总反应的离子方程式是

。参考答案：（1）①证明Cu不与H+、NO单独反应

②3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）①②阳

氧化反应

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁是应用最广泛的金属,铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）在实验室中,FeCl2可用铁粉和_____________(填名称)反应制备,FeCl3可用铁粉和____________(填化学式)反应制备。（2）Fe3O4可用多种方法制得,其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为_____________________________________________________。（3）红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe2O3：_________________________________________________。（4）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。（5）FeCl3和HI(氢碘酸、强酸)反应时,I-转化为I2,请写出该反应的离子方程式：_________________；（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_____________________________________________。参考答案：(1)稀盐酸或氯化铁溶液

Cl2

(2)6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)

(3)将样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清夜，滴加KSCN溶液后显红色

(4)10%

(5)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(6)2Fe3++3ClO-+10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O解析：（1）制备FeCl2，可选用铁粉和一种氧化剂反应，盐酸、氯化铁均可，反应方程式分别为：2H++Fe=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2；制备FeCl3，可用铁粉和一种强氧化剂：Cl2，铁在Cl2中燃烧生成FeCl3；故答案为：稀盐酸或氯化铁溶液；Cl2；（2）该化合反应可表示为：单质+化合物→FeO·Fe2O3，根据元素守恒，单质可以为Fe或O2，化合物则为铁的氧化物。当单质为Fe时，Fe+FexOy→FeO·Fe2O3，根据价态规律，铁单质化合价升高，FexOy中Fe元素化合价降低，则FexOy中铁应为+3价，方程式为：Fe+4Fe2O33Fe3O4；当单质为O2，O2+FexOy→FeO·Fe2O3，根据价态规律，O2化合价降低，Fe元素升高被氧化，则Fe应该处于低价态+2价，所以为FeO，故方程式为：6FeO+O22Fe3O4。故答案为：Fe+4Fe2O33Fe3O4或6FeO+O22Fe3O4（3）Fe2O3中Fe为+3价，可根据Fe3+的特征反应：向Fe3+溶液中加KSCN，溶液变血红色。故欲证明中红砖中含有Fe2O3，可以先将样品溶解，再进行Fe3+的检验。具体操作为：样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清夜，滴加KSCN溶液后显红色。（4）设样品中FeCl2和FeCl3的物质的量分别是x和y，则（x＋y）︰（2x＋3y）＝1︰2.1，解得x＝9y，所以该样品中FeCl3的物质的量分数为1÷（1＋9）＝0.1，即10％；故答案为：10％；（5）Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，二者发生氧化还原反应，I-被氧化为I2,则Fe3+被还原为Fe2+。反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2（6）FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,Fe3+被氧化为FeO42-，ClO-则应被还原，化合价降低，生成Cl-。利用化合价升降守恒配平，可得离子反应方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。点睛：（1）问中，第一空要求写药品的名称，第二空要求写化学式，此为易错点。填写化学用语时，一定要仔细审题，按照要求答题。18.写出下列反应的化学方程式（1）氯气和铁反应___________________________________________________（2）过氧化钠与二氧化碳反应____________________________________________（3）氯气与水反应__________________________________________________（4）用氯气和石灰乳反应制备漂白粉______________________________________参考答案：略19.一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。(2)Z、W元素的名称为________、________。(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。A．XY2的电子式：B．WZ2的结构式：Z=W=Z

C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子