河北省邢台市平乡县丰州中学高一化学下学期期末试题含解析

河北省邢台市平乡县丰州中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是A．元素Be的金属性比Na的金属性弱B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱D．As是第4周期第ⅤA族元素，则AsH3比NH3更稳定参考答案：D略2.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500℃时，10molSO2和6molO2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应．A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲参考答案：C【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响．3..质量分数2w,物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释后，质量分数变为w,物质的量浓度变为c2，则c1(

)2c2

A.大于

B.小于

C.等于

D.无法确定参考答案：A略4.在Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中（注：Cu2S和Cu2O中，Cu为+1价），下列说法正确的是

（

）A．生成1molCu，转移2mol电子

B．Cu是氧化产物C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂

D.氧化剂只有Cu2O参考答案：C略5.某有机物叫苯酚,其试剂瓶上有如下标识

上述标识的含义是（

）

A．自燃物品、易燃

B．腐蚀性、有毒

C．爆炸性、腐蚀性

D．氧化剂、有毒

参考答案：B略6.下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(

)A．BCl3

B．COCl2

C．SF6

D．SiH4参考答案：B略7.某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有:（）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略8.铀（U）是重要的核工业原料，其中235

92U是核反应堆的燃料，下列关于235

92U和238

92U的说法正确的是：A．235

92U和238

92U都含有92个中子

B．235

92U和238

92U互为同位素C．235

92U和238

92U的核外电子数不同

D．235

92U和238

92U分别含有143和146个质子参考答案：B略9.以下不属于无机非金属材料的是（

）A.玻璃

B.玻璃钢

C.水泥

D.陶瓷参考答案：B10.元素在同期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略11.2008年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（即主族元素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为A.-1

B.+2

C.+3

D.0参考答案：A略12.下列关于原电池的叙述中正确的是()

A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是把化学能转化成电能的装置

C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成参考答案：B略13.下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）A．除去粗食盐水中的泥沙B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液C．排空气法收集氨气D．用自来水制取蒸馏水

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．可通过过滤操作分离出食盐水中的泥沙；B．配制100mL溶液应该选用100mL的容量瓶，转移溶液需要用玻璃棒引流；C．氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集；D．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备少量蒸馏水．【解答】解：A．除去粗食盐水中的泥沙，需要通过过滤操作完成，图示操作方法合理，故A正确；B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，应选用规格为100mL的容量瓶，转移溶液时用玻璃棒引流，图示操作方法合理，故B正确；C．氨气的密度较小，收集氨气时集气瓶中导管应该长进短出，图示操作不合理，故C错误；D．可通过蒸馏侧重制取少量蒸馏水，图示操作方法合理，故D正确；故选C．14.下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（）A．H+，OH﹣，Na+，SO42﹣

B．Fe2+，Cl﹣，K+，OH﹣C．Cu2+，NO3﹣，Na+，Cl﹣

D．Ba2+，Cl﹣，K+，CO32﹣参考答案：C考点：离子共存问题．分析：A．氢离子与氢氧根离子反应生成弱电解质水；B．亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀；C．Cu2+，NO3﹣，Na+，Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件；D．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀．解答：解：A．H+、OH﹣之间发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化亚铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+，NO3﹣，Na+，Cl﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+、CO32﹣之间发生反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15.下列混合物，能用分液漏斗分离的是：

A．酒精和水

B．乙酸乙酯和水

C．乙醇和乙酸

D．汽油和油脂参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、

、．

（2）步聚④步中，相关的离子方程式是

、

．

（3）步聚②中，判断加入BaCl2已过量的方法是：

．（4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后顺序还可以是（用化学式填写，只填一种情况）

→

→

（5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式）

．参考答案：（1）玻璃棒；漏斗；（2）Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（4）NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）【考点】粗盐提纯．【分析】（1）根据过滤操作要求分析；依据过滤实验用到的仪器来回答；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子；（3）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；（4）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来；除镁离子用氢氧化钠，除钙离子用碳酸钠，除硫酸根离子用氯化钡，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠必须放在氯化钡的后面；（5）Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度．【解答】解：（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒；漏斗；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（4）除杂试剂为了完全除去杂质离子，一般加入的试剂是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，所以加入顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），故答案为：NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）若先用盐酸调pH再过滤，会导致Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）．【点评】本题主要考查了粗盐的提纯，涉及盐的性质、除杂的方法和原则，题目难度中等，注意明确除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L?1。（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g参考答案：(1)4

(2)0.04

(3)89.6

(4)C【分析】(1)根据含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3,及根据c=1000w/M来计算;(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算;(3)根据反应CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO来计算;(4)根据溶液的配制及c=n/V、m=nM来分析即可。【详解】(1)根据c=1000w/M,则c(NaClO)=(1000mL1.192g·cm?325%)/(1L74.5g·mol?1)=4.0mol·L?1,因此答案是:4.0;

(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变,则100mL4.0mol·L?1/10000=0.04mol·L?1,稀释100倍c(Na+)=0.04mol·L?1，答案：0.04。

(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1L4.0mol·L?1=4mol

根据反应CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,则需要CO2的物质的量为n(NaClO)=4.0mol即标准状况下V(CO2)=4mol22.4L/mol=89.6L,因此答案是:89.6;

(4)A、需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B、C、D不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,故A错误;B、配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,故B错误;C、因为NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低,所以C选项是正确的;D、应选取500mL的容量瓶进行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5L4.0mol·L?174.5g·mol?1=149g,故D错误;答案是:C。18.A~D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。（1）请从①~⑧中选取出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A~C下的空格中。①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯和硝基苯的混合物④苯和溴的取代反应⑤石油分馏实验⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是_________________________。参考答案：（1）1

35

7（2）减少苯的挥发19.下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题．周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

④

3⑤

⑥⑦

⑧

⑨⑩

（1）可作半导体材料的元素是______（填元素符号）；（2）气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是______（填名称）；（3）第三周期中离子半径最小的是__________