山东省青岛市第三十三中学高三化学上学期期末试题含解析

山东省青岛市第三十三中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为

A．1个和2个

B．2个和2个

C．2个和3个

D．2个和4个参考答案：C略2.某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(

)A.1∶10

B.9∶1

C.1∶9

D.99∶21参考答案：B略3.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）

A.

2种

B.3种

C.4种

D.5种

参考答案：答案：A4.白藜芦醇广泛存在于食物（例如葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是(

)A.1mol、1mol

B.3.5mol、7molC.3.5mol、6mol

D.6mol、7mol参考答案：D5.在下列变化①大气固氮②硝酸分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②参考答案：A略6.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（

）A．

B.K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-C．

D．参考答案：B略7.下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低参考答案：A8.一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，且体系中n（NO2）（单位：mol）随时间变化如下表：

时间（s）050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列说法一定正确的是（）A.正反应为吸热反应B.如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC.如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间D.如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．由k300℃＞k350℃，所以该反应的正反应属于放热反应；B、C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间应该在t1℃后，但是t1℃达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2℃达到平衡的时间也就不能确定了，b与c也不一定相等．而且20﹣a＞a﹣b，a＞10+0.5b；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（NO2）＞10.8．解答：解：A．该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，温度越大，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故A错误；B．如果t2℃＜t1℃，t1℃反应快，先达到平衡，但b与c也不一定相等，而且20﹣a＞a﹣b，所以a＞10+0.5b，故B错误；C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间应该在t1℃后，但是t1℃达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2℃达到平衡的时间也就不能确定了，故C错误；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（NO2）＞10.8，故D正确；故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的影响因素，题目难度较大，熟悉影响因素及表格中的数据是解答本题的关键，注意t1℃时1000s该反应达到化学平衡来解答．9.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（

）

A.

B.

C.

D.参考答案：D略10.

参考答案：D11.下列说法正确的是

A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H＜0

B.浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸

C.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)

D.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小参考答案：AD略12.有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是

（）

A．①、④

B．③、⑤

C．②、⑥

D．②、⑤参考答案：答案：B13.（2008·四川卷）下列说法中正确的是A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：D

离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子的数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的，B错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合，D正确。14.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是（

）

实验方法实验方案测量数据A．滴定法将样品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积参考答案：A略15.Ｃu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。若检验用H2还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂是

A、浓硝酸

B、浓硫酸

C、稀硫酸

D、稀硝酸参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图13所示方法分离出固体并洗涤、干燥。步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图14所示），收集滤液和洗涤液。步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）步骤1中图13分离方法称为

▲

法。（2）步骤2中有一处明显不合理的是

▲

。趁热过滤的理由是

▲

。（3）步骤3加热浓缩过程中，当

▲

时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的

原因是

▲

。

（4）FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式

▲

。

参考答案：

（1）倾析法

（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在

减少溶质损失

（3）浓缩至液体表面出现晶膜硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分

（4）4[FeSO4·7H2O]+O2

===4[Fe(OH)SO4·3H2O]+14H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)I．氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

。(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0

，其平衡常数K与温度T的关系如下表:T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2

①该反应的平衡常数表达式:K= ②试判断K1

K2(填写“>”，“=”或“<”)③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是

(填字母)a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变II．如图a，在恒压密闭容器M中加入2molA和2molB，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态:

2A(?)＋B(?)xC(g)

ΔH＜0平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为ymol。(3)据题中数据计算，x＝_____、y＝_____；(4)如图b，在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图c(t0时达平衡)，平衡时容器中C的物质的量为zmol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入一种A、B的状态与z、y的大小之间可能的关系(仿照情形①):可能的情形A、B是否为气态z与y的大小关系AB①是不是z＝y②

参考答案：(14分)(1)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)

ΔH=-234KJ/mol

(2分)(2)①c2(NH3)/[c(N2)·c3(H2)](2分)②>(2分)

③

c

(2分)

(3)x＝2

(2分)

y＝1.6

(2分)②是是z＜y(4)(2分，答对一组即给分)

或者③不是是z＜y

略18.一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料------PC，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，又能够满足环保要求，因而得到了广泛的应用。以下是某课题小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B的一氯取代产物有五种；③C可与FeCl3溶液发生显色反应：④D的结构式为

。请回答下列问题：（1）A的名称是

；（2）B的结构简式为

；（3）C与D反应生成E的化学方程式为

；（4）化合物M和N均与D互为同分异构体。其中：M能发生银镜反应；N具有两种官能团且可以使溴水褪色。则M的结构简式为

。N分子中含氧官能团的名称是

，N与溴水反应的化学方程式为

，该反应的类型是

。参考答案：（1）丙烯

（2）（3）（4）

羟基CH2=CHCH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH

加成反应略19.从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的方程式为

。（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为