2023届四川省成都简阳市三星中学初三中考3月模拟试卷化学试题含解析

2023届四川省成都简阳市三星中学初三中考3月模拟试卷化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是A．生石灰 B．熟石灰 C．消石灰 D．石灰石2．下列各组物质反应后，溶液质量减少的是（）A．氨气通入稀硫酸中B．二氧化碳通入过量石灰水中C．铁粉加入到稀硫酸中D．锌粒加入到硫酸铜溶液中3．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，利用pH传感器测得溶液pH与消耗盐酸体积的变化关系如图所示。已知该反应过程分为两个阶段：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要进行①反应，CD段主要进行②反应。下列说法不合理的是A．加入盐酸体积为4mL时有大量气泡产生B．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强C．D点处反应基本结束D．E点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢4．下列物质放入水中，能形成溶液的是A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油5．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．滤液中含有四种金属阳离子B．滤渣中一定有银，可能有铜C．滤液的质量较反应前有所增加D．滤液中Al（NO3）3的质量分数不变6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是选项物质杂质（少量）试剂和操作方法A木炭粉氧化铜加足量稀盐酸，过滤、蒸发，结晶B氢氧化钠碳酸钠加过量的氢氧化钙、过滤，蒸发、结晶C氯化钠碳酸氢钠加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶D硫酸铁溶液硫酸铜加足量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D7．如图是水的电解实验装置图，关于该实验的说法不正确的是（）A．该实验的主要目的是验证水的组成 B．水电解产生的氢气和氧气的质量比是2：1C．试管1中的气体能使带火星的木条复燃 D．电解水的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑8．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向一定量硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物C．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水D．向一定量氢氧化钠溶夜中滴入稀盐酸9．下列有关燃烧、灭火的分析正确的是（）A．火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面B．钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点C．吹灭烛火：降低着火点D．电器着火：用水浇灭10．水是生命之源，下列相关描述不正确的是A．自来水厂净水过程中包含了沉淀、过滤、吸附、消毒等净水操作，其中明显涉及化学变化的是消毒B．含可溶性钙镁化合物较多的水叫做硬水，在日常生活中我们常用煮沸的方法降低水的硬度C．如图所示为电解水的实验装置，其中a管收集到的气体能使带火星的木条复燃D．电解水实验不仅说明了水是由氢元素和氧元素组成的，还说明了分子的种类在化学反应前后会发生改变11．某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是A．将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的B．称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数C．若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满D．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大12．下列关于资源和能源的叙述错误的是A．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源B．氢气燃烧后不污染空气，是理想的清洁、高能燃料C．在金属资源中，铝元素是地壳中含量最多的金属元素D．维护我国海洋权益，也是保护化石燃料和金属资源的表现二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质。合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的是______(填序号)。①严格监管化肥和农药的使用②积极探索污水处理的新技术③不间断地放水洗衣服利用右图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法错误的是______(填序号）。A．小容器中的水为淡水B．大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液C．获得淡水的快慢与温度有关市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_________。自来水厂生产自来水的过程中，常加入_______，用来吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味。14．如图是碳的几种单质的模型图，图中小圆圈均代表碳原子．根据所学知识回答问题：画出碳原子结构示意图：______甲、乙、丙对应三种碳单质，图甲单质的名称是______，图丙单质的化学式是______．若碳为+4价，氯为-1价，由碳和氯组成的化合物的化学式为______．15．金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。铜在潮湿的空气中容易生成铜锈[其主要成分是Cu2(OH)2CO3]，实际上应是铜与空气中的_____、_____、_____（写化学式）等发生了化学反应。在实验室中探究锌、铜的金属活动性顺序，除锌、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是_____（填序号），写出有关反应的化学方程式_____。①Al2(SO4)3溶液②AgNO3溶液③H2SO4溶液16．如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。①50℃时，KNO3的溶解度_______（填“<”“>”或“=”）NaCl的溶解度。②向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量为_______g。③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是_______。④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如下实验。Ⅰ.加入甲烧杯中的固体是_______（填“NaCl”或“KNO3”）。状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有_______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为_______。若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，则坐标图中符合实际结果的描点可能是____（选填编号）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。（1）其中能达到实验目的是___________；（2）在C组实验中发生的化学方程式为_________________；（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有_____物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色；（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和___________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：实验内容

预测现象

结论

取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置

①若有白色沉淀，溶液呈无色

物质是碳酸钠

②若无沉淀生成，溶液呈红色

物质是氢氧化钙

③若有白色沉淀，溶液呈红色

________________________

（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是___________。18．下列是初中化学中的一些常见实验。请回答：如图1为探究金属活动性强弱的实验，试管A中的现象为_____，由实验可以得到三种金属活动性由强到弱的顺序为_____。图2所示实验是用pH试纸测小苏打溶液的酸碱度，若先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴小苏打溶液，则测得结果与实际值相比_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。图3所示实验是将等体积的水和氢氧化钠溶液分别倒入体积相同并充满CO2的软塑料瓶中，迅速拧紧瓶盖，振荡，能说明CO2与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_____，CO2与氢氧化钠反应的化学方程式是_____。丙图是实验室制取氢气的装置，图中有一处错误，请指出_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入适量的稀盐酸，使得稀盐酸和碳酸钙恰好反应。已知称量初始时刻的烧杯及所盛物质(石灰石和稀盐酸)的总质量为80.0g．(其中烧杯质量为62.8g)反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：反应时间/分0246810烧杯及所盛物质质量/克80.079.078.377.977.877.8试计算：(1)反应结束后，共放出_____克的二氧化碳？反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是____？(结果保留到小数点后一位)

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.生石灰是氧化钙的俗称；B.熟石灰是氢氧化钙的俗称；C.消石灰是氢氧化钙的俗称；D.石灰石是主要成分是碳酸钙的矿石的俗称。故选A。2、B【解析】

A、氨气通入稀硫酸中的化学方程式为：H2SO4+2NH3═（NH4）2SO4，根据质量守恒定律，溶液的质量增加。故A不适合；B、二氧化碳通入过量石灰水中的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，由于生成沉淀的质量大于二氧化碳气体的质量，溶液的质量减少。故B适合；C、铁粉加入到稀硫酸中的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，置换出了氢气，但Fe的相对原子质量56＞氢气的相对分子质量2，故溶液质量增加。故C不适合；D、锌粒加入到硫酸铜溶液中的化学方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，锌的相对原子质量为65，铜的相对原子质量为63.5，故生成的硫酸锌溶液质量要大于反应物硫酸铜的质量。故D不适合。故选B。3、A【解析】

A、加入盐酸体积为4mL时，发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不会有气泡产生，错误；

B、根据题中信息，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大，碱性更强，正确；

C、根据题中信息，D点处反应基本结束，正确；

D、由于D点处反应基本结束，E点溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的盐酸中的氯化氢，正确。

故选：A。4、C【解析】

溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液，不能和水形成溶液。故A错；B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液。故B错；C、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液。故C正确；D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液。故D错。故选C。【点睛】解答本题要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。5、A【解析】

向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，铁不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生，说明硝酸银没有完全反应，则硝酸铜没有反应；

A、滤液中含有铝离子、亚铁离子、没有反应的铜离子和剩余的银离子等四种金属阳离子，该选项说法正确；

B、滤渣中一定有银，没有铜，该选项说法不正确；

C、铁和硝酸银反应后溶液质量减小，因为56份质量的铁置换出216份质量的银，因此滤液的质量较反应前有所减小，该选项说法不正确；

D、滤液的质量较反应前有所减小，硝酸铝质量不变，滤液中Al（NO3）3的质量分数增大，该选项说法不正确。

故选：A。【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。6、C【解析】

A、氧化铜可以和稀盐酸反应，除去氧化铜，反应后生成了氯化铜，故过滤即可得到木炭，不需要蒸发结晶，故错误；B、氢氧化钙可以和碳酸钠反应，过量的氢氧化钙会引入新的杂质，故错误；C、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠，过量的稀盐酸蒸发时完全挥发，故正确；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故生成了新的杂质，故错误。故选C。【点睛】除杂时，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质。7、B【解析】

A、电解水实验的主要目的是验证水的组成，正确；B、水电解产生的氢气和氧气的体积比是2：1，而不是质量比，错误；C、试管1中的气体是氧气，而氧气具有助燃性，故能使带火星的木条复燃，正确；D、电解水的化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑，正确，故选B。8、B【解析】

A、硫酸铜和硫酸的混合溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，等到硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故A错误；B、氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气，固体质量减少，所以钾元素的质量分数会逐渐增加，然后转成水平，故B正确；C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水，氧气质量会不断增加，故C错误；D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，随着稀盐酸的不断滴加，氢氧化钠越来越少，当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D错误。故选B。9、B【解析】试题分析：A、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物﹣﹣油，可以使燃烧更旺，故错误。B、钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功，物质的内能增加，从而使得温度升高，当可燃物的温度达到着火点而燃烧，故正确；C、用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，达到灭火的目的，而不是降低着火点，故错误；D、向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路布引起更大面积的燃烧，故错误。故选B。考点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法10、C【解析】

A、自来水厂净水过程中包含了沉淀、过滤、吸附、消毒等净水操作，沉淀、过滤、吸附除去难溶于水、有颜色和气味的物质，几个过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，消毒过程利用氯气等物质的氧化性进行灭菌，涉及化学变化，A选项描述正确，不符合题意；B、硬水与软水的区别是可溶性钙镁化合物的含量，含可溶性钙镁化合物较多的水叫做硬水，在日常生活中我们常用煮沸的方法降低水的硬度，B选项描述正确，不符合题意；C、电解水实验中与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比为2:1，如图所示为电解水的实验装置，其中b管收集到的气体能使带火星的木条复燃，a试管收集的气体能够燃烧，火焰为淡蓝色，C选项描述不正确，符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，电解水实验不仅说明了水是由氢元素和氧元素组成的，还说明了分子的种类在化学反应前后会发生改变，D选项描述正确，不符合题意。故选C。【点睛】本题以自来水的净化过程考查物理变化和化学变化、考查硬水与软水的区别及硬水的软化方法，考查电解水的结论。以水为载体进行综合考查，识记自来水的净化过程、硬水与软水的区别及硬水的软化方法、电解水的现象及结论是解题的关键。11、B【解析】A、装置II无法收集到干燥的氧气，错误；B、称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，正确；C、由于氧气的密度比空气大，用装置IV收集氧气，氧气应从“b进a出”，故应将带火星的木条放置在a导管口处验满，错误；D、用装置V测量生成氧气的体积，通过增大压强将集气瓶中的植物油压入量筒，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，错误。故选B。12、A【解析】

A.煤、石油等都是不可再生能源，选项A错误；B.氢气燃烧后不污染空气，是理想的清洁、高能燃料，选项B正确；C.在金属资源中，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，选项C正确；D.维护我国海洋权益，也是保护化石燃料和金属资源的表现，选项D正确。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、③bCaO+H2O=Ca(OH)2活性炭【解析】

（1）下列做法不合理的是③不间断地放水洗衣服；（2）利用所示的简易装置可把海水转化为淡水,大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液的说法是错误的叙述；（3）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）自来水厂生产自来水的过程中，常加入活性炭用来吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味。14、金刚石C1CCl4【解析】

（1）碳原子的原子核内质子数是6，核外电子分2层排布，第一层2个第二层4个，所以其原子结构示意图为：；（2）金刚石的碳原子的排列是空间网状结构，甲是金刚石；C1的碳原子的排列是由1个原子构成的分子，形似足球，所以丙单质的化学式是C1．（3）碳为+4价，氯为-1价，正价元素符号在前负价元素符号在后，所以化学式是：CCl4。15、O2CO2H2O③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2【解析】

（1）根据质量守恒定律知铜锈是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，可推知铜生锈与氧气、水、二氧化碳有关。故填：O2；CO2；H2O；（2）锌和铜均能与硝酸银溶液发生置换反应，均与硫酸铝不反应，所以不能用硫酸铝溶液和硝酸银溶液来检验锌和铜的活动性；铜与硫酸不反应，而锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以可用硫酸来检验；故填：③；Zn+H2SO4=ZnSO4+H216、>28.1测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等NaCl17.7加入足量的水52.4%ACD【解析】

①根据溶解度曲线可知，50℃时，KNO3的溶解度>NaCl的溶解度；②根据溶解度曲线可知，10℃时，KNO3溶解度为20.9g，根据溶解度概念可知，10℃时，100g水中最多溶解20.9g的KNO3，向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量=49g-20.9g=28.1g；③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等；④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如下实验。Ⅰ.在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和XgKNO3固体加100g水后，甲部分溶解，乙完全溶解，说明甲的溶解度小于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，60℃时，NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，加入甲烧杯中的固体是NaCl；在状态1，乙烧杯中加入Xg硝酸钾后，硝酸钾全部溶解，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水，NaCl的溶解度为37.3g/100g水，若状态2的硝酸钾溶液恰好饱和，则加入硝酸钾质量X=55g，状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有55g-37.3g=17.7g，氯化钠溶解度受温度较小，要使固体全部溶解，最适宜的方法是加入足量的水；Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大时，硝酸钾处于饱和状态，溶质质量分数可能=；根据上述分析可知，乙烧杯中，状态1的溶液是不饱和溶液，状态2的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，由状态1到状态2时，溶质的质量、溶液的质量增大，溶剂的质量不变。由状态2状态3，溶质的质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶液质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶剂的质量不变。则坐标图中符合实际结果的描点可能是ACD。【点睛】一定温度下，一定量的物质加入一定量水中，全部溶解，形成的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若固体有剩余，则一定为该温度下的饱和溶液。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、C、DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCO3NaOH物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物【解析】

（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以能够实现目的实验为C和D；（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式