2022-2023学年湖南省娄底市长沙铁路总公司铁路中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年湖南省娄底市长沙铁路总公司铁路中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，结构如下图所示。维生素C易被空气中的氧气氧化。下列关于维生素C的叙述错误的是

（）

A．维生素C能使溴水褪色

B．维生素C可发生酯化反应C．维生素C不能发生水解反应

D．维生素C具有还原性参考答案：C略2.关于化学键的下列叙述中，不正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键参考答案：略3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为

(

)A．BA2

B．BA3

C．A3B2

D．B3A2参考答案：C略4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（

）A、化合反应

B、分解反应

C、.置换反应

D、复分解反应参考答案：C略5.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是(

)A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-

B．K+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-参考答案：C略6.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(

)A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

参考答案：B7.对有气体参加的某化学反应来说，在右图中可能作为横坐标的是A．温度

B．压强C．反应浓度

D．反应时间参考答案：D8.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是

A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）

B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）

D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）参考答案：D9.已知反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是

（

）

A．Cl2既是氧化剂也是还原剂

B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍

C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5

D．NaCl是还原产物，NaClO3氧化产物

参考答案：BC略10.下列关于甲烷的叙述错误的是A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物C．含碳质量分数最大的有机物

D．与氯气在光照条件下能发生取代反应参考答案：C11.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2C.CO2和CaO

D.HCl和NaOH参考答案：A12.物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液的体积之比是A.1：2：3

B.3：2：1

C.6:：3：2

D.1：1：1参考答案：C【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，与三种盐发生反应方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，消耗的Cl-的物质的量相等，然后根据电解质中含有的Cl-的浓度与电解质的浓度的关系，利用n=cV计算。【详解】假设AgNO3溶液的物质的量浓度为cmol/L，其体积是1L，则n(Ag+)=cmol/L×1L=cmol；根据Ag++Cl-=AgCl↓可知需消耗Cl-的物质的量也相等，n(Cl-)=cmol。假设NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的浓度为xmol/L，溶液体积分别为V1，V2、V3，则x?V1=2x?V2=3x?V3=c，则V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理选项是C。【点睛】本题考查物质的量在离子反应的计算的应用的知识。掌握离子浓度与电解质浓度的关系、物质的量与物质浓度关系是本题解答的根本，清楚发生的离子反应是解题关键，注意利用假设法进行的计算，计算结果与假设的未知数大小无关。13.用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为（）A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO3参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．

专题：物质的量浓度和溶解度专题；化学实验与化学计算．分析：设该溶液中溶质的摩尔质量为x，溶剂的质量为1kg，根据质量物质的量浓度为2.358mol/kg及质量分数为20%列式计算，然后进行判断即可．解答：解：设溶质的物质的量我为x、溶剂的质量为1kg，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则1kg溶剂中溶解的溶质的物质的量为2.358mol，质量为：x×2.358mol=2.358xg，该溶液的质量分数为20%，则：×100%=20%，解得：x≈106g/mol，选项中满足条件的为Na2CO3，故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确质量物质的量浓度的含义为解答关键，注意掌握溶质质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力14.在透明溶液中能大量共存的是A.H+、K+、NO3-、HCO3-

B.Na+、Fe3+、K+、Cl-C.Ca2+、H+、NO3-、CO32-

D.Cu2+、Na+、OH-、SO42-参考答案：BA、H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，不共存，A错误。B、四种离子可以共存，B正确。C、Ca2+、H+与CO32-分别生成CaCO3沉淀和CO2气体及H2O，不共存，C错误。D、Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不共存，D错误。正确答案为B。15.根据表中信息判断以下叙述，正确的是（

）

短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

A.氢化物的沸点:H2T<H2R

B.相同条件下，单质与稀盐酸反应的速率:L<QC.M与T形成的化合物具有两性

D.L2+与R2－的电子数相等

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制1.0mol/L的Na2CO3溶液100mL（1）必须用到的仪器为：药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯、

、

、

。（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）的质量

g。（3）容量瓶上标有容积、

共三项。（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯玻璃棒2—3次，洗涤液也移至容量瓶中，摇动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用。请指出上述操作中的两处明显错误：①

；② ；（5）下列操作对所配制的溶液浓度偏低的是

。（多项选择）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶解所用的烧杯未洗涤

C．天平的砝码缺少了一角D．定容时仰视观察液面

E．定容时俯视观察液面

F．转移时玻璃棒在刻度线上引流参考答案：（1）玻璃棒

100mL容量瓶

胶头滴管（2）28.6

（3）温度

刻度线

（4）①没有用玻璃棒引流；②定容后没有充分摇匀（5）BCDF三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的所给六种类型的编号填入表内。(填写序号)

元素组例外元素其它元素所属类型编号S

N

Al

B

Si

Li

K

Rb

Cs

Ca

H

P

Br

Na

Fe

归属类型：(1)主族元素

(2)过渡元素

(3)同周期元素

(4)同族元素

(5)金属元素

(6)非金属元素参考答案：Al

6

Ca

4

Fe

118.（14分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：C 、H

⑵写出反应③的化学方程式：

写出反应⑦的离子方程式：

(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：

(4)工业上按右图所示方法以甲和乙为原料制取丙。为此通入气体的合理方式是：a处通入______（填分子式），b处通入_______（填分子式）；同时应采取的措施是_________________________。参考答案：（1）Fe

Fe(OH)3

（每空2分，共4分）（2）反应③：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑（2分）

反应⑦：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋（2分）

(3)KSCN或NaOH溶液（其他合理答案亦可）（2分）,焰色反应(2分)

（4）a处通H2，b处通Cl2(每空1分，共2分)19.以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为______；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有______种。（2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为______，其中σ键的对称方式为______。与CN-互为等电子体的一种分子为______。（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为______。NF3的空间构型为______。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因______。

GaNGaPGaAs熔点1700℃1480℃1238℃

（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a

cm，阿伏加德罗常数的值为NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______；②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为______g/cm3（用a、NA表示）。图1

图2参考答案：(1)

3

(2)1:1

轴对称

CO

(3)sp

三角锥形

(4)原子半径N<P<As，键长Ga-N<Ga-P<Ga-As，键能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔点降低

(5)12

【详解】(1)Ga原子价层电子有6个电子，4s能级上有2个电子，4p能级上有1个电子，其外围电子排布图为；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：B＜Be＜C＜O＜N，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；(2)单键是一个σ键，三键是一个σ键2个π键，通过HCN分子的结构简式H-C≡N可知含有2个σ键2个π键，得出σ键与π键的数目之比为1：1；σ键的对称方式为轴对称；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CN-互为等电子体的分子为CO；

(3)氮原子形成单键时为sp3杂化，形成双键