江西省九江市左里中学高一化学联考试卷含解析

江西省九江市左里中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

(

)A.ABCD

B.DABC

C.CABD

D.BCAD参考答案：B点评：利用金属的置换、原电池的正负极、置换氢气的难易程度可以比较金属性的强弱，属于简单题。2.某元素二价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素的原子核中的中子数为A．16

B．18

C．20

D．22参考答案：C3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A.(A－N＋m)mol

B.(A－N)molC.(A－N)mol

D.(A－N＋m)mol参考答案：DX的原子质量数为A，含N个中子，则A的质子数是A-N，因此1分子HmX中质子数是A-N+m，所以在agHmX中所含质子的物质的量是，答案选D。4.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据在水或在熔融条件下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．①③

B．②④

C．①②④

D．②③④参考答案：B略5.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：A．R一定是第VIIA族元素

B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧

D．R的气态氢化物易溶于水显碱性参考答案：A略6.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带参考答案：D略7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH﹣+H+═H2OB．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑C．敞口的澄清石灰水变质：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca（HCO3）2D．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．

分析：A．氢氧化铝为沉淀应保留化学式；B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；C．碳酸氢钙为易溶性盐，应拆成离子形式；D．反应生成氯化铁和水．解答：解：A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多，离子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故A错误；B．醋酸除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．敞口的澄清石灰水变质，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca2++2HCO3﹣，故C错误；D．稀盐酸除铁锈，离子方程式：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．8.如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，

C为电解质溶液。则A、B、C分别为

A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液参考答案：D略9.分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（

）A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C．HX一定是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同参考答案：A10.

参考答案：D略11.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是()A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中参考答案：A解析：容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能用待配液润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后方可转移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，所以在将液体转移到容量瓶之前，一定要将被转移的液体冷却到规定的温度，以确保所配溶液浓度的准确性。12.放射性元素钚（Pu）有20种放射性同位素，下列关于和的说法正确的是（）A．和都含有94个中子B．和互为同位素C．和的核外电子数不同D．和分别含有146和147个质子参考答案：B考点：核素专题：原子组成与结构专题．分析：A．中子数=质量数﹣质子数；B．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；C．质子数=核外电子数；D．元素符号的左下角为质子数．解答：解：A．中子数=质量数﹣质子数，和的中子数分别为146、147，故A错误；B．和质子数相同，而中子数不同，互为同位素，故B正确；C．和质子数=核外电子数=94，故C错误；D．和质子数=94，故D错误．故选B．点评：本题主要考查原子结构和同位素概念，注意概念的理解与把握，难度不大．13.生活中常会碰到的某些化学问题，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是

（

）A．全部正确

B．只有①⑤正确

C．只有③⑤正确

D．以上说法都是错误的参考答案：D略14..下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)

（

）

A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA

C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA参考答案：A15.V中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是：A．这个反应是氧化还原反应

B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物为NaCl

D．金刚石属于金属单质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有_____________；

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）_______溶液；

（3）写出固体H所含物质的化学式_____________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式

_______________________；_______________________。参考答案：（1）过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；（2）NaOH

（3）CaCO3BaCO3

（4）H++OH–＝H2O；2H++CO32–＝CO2↑+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2—3min；②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL3％H2O2溶液；⑤过滤，得到含碘离子的溶液；请回答下列问题：（1）实验步骤的合理顺序是_______________（填序号）（2）步骤③中使用的主要仪器是____________（3）步骤①中搅拌、煮沸2—3min的目的是________________（4）步骤④中反应的离子方程式是________________________________Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________________

（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是___________________________________（3）“沉碲”时需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是__________________________________________（4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________________________________________参考答案：I.(1)②①⑤④③

(2)分液漏斗

(3)使含碘物质充分溶解

(4)2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

Ⅱ.(1)TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O

(2)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

(3)溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失(或TeO2易溶于较浓的强酸)

(4)TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4解析：I.(1)从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤为：②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2-3min；⑤过滤，得到含碘离子的溶液；④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL3%H2O2溶液；③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液，实验步骤的合理顺序是②①⑤④③，故答案为：②①⑤④③；(2)步骤③中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；(3)步骤①中搅拌、煮沸2—3min可以使含碘物质充分溶解，故答案为：使含碘物质充分溶解；(4)向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL3%H2O2溶液发生氧化还原反应，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；Ⅱ.(1)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，离子方程式为：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；故答案为：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；(2)碱浸后的“滤渣”为Ag和Au，Ag溶于稀硝酸，反应为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；(3)因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失，故答案为：溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；(4)SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；故答案为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4。18.A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)，则A的元素符号为_______，位于周期表第_______周期，_______族，电子排布式为______________；B的元素符号为_______，位于周期表第_______周期，_______族。参考答案：K、4、IA、1S22S22P63S23P64S1、、、Cu、4、IB19.随着原子序数的递増，八种短周期元素(用字母x、y、z…?表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。(2)比较d、e常见离子的半径大小:_______(用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_______(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式_______(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为__________，反应类型为__________。(5)f的最高价氧化物对应的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：_______________。参考答案：(1)ⅢA

(