福建省莆田市游洋中学高一化学上学期期末试题含解析

福建省莆田市游洋中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列粒子中：①Al②③K+④F－，其核外电子数相同的是

A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④

参考答案：C略2.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A.只有n(K+)相同B.只有n(Cl-)相同C.完全相同D.各离子的物质的量完全不同参考答案：C略3.下列气体，可以用排水法收集的是（

）A.NO

B.NH3

C.HCl

D.Cl2参考答案：AA.NO难溶于水，可以用排水法收集，A正确；B.NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；C.HCl极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；D.Cl2能溶于水，不能用排水法收集，D错误，答案选A。4.以下关于胶体的说法中不正确的是（

）A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B.Fe(OH)3胶体粒子因具有较大的表面积而具有吸附性，能吸附阳离子，在电场作用下会产生电泳现象C.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D.只有胶体粒子能作布朗运动参考答案：D试题分析：A．胶体粒子的大小介于滤纸和半透膜的孔径之间，能透过滤纸，但不能透过半透膜，正确；B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会定向移动产生电泳现象，正确；C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先聚沉，出现红褐色沉淀，然后沉淀有被盐酸溶解而消失，正确；D．布朗运动是微小粒子表现出的无规则运动。不仅花粉颗粒，其他悬浮在流体中的微粒也表现出这种无规则运动，如悬浮在空气中的尘埃，错误；故选D。5.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使品红溶液褪色参考答案：B解：A．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，故A错误；B．碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸为弱酸，故B正确；C．酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故C错误；D．次氯酸能使品红溶液褪色是因具有漂白性，与酸性的强弱无关，故D错误．故选B．6.下列化学用语正确的是（） A．中子数为20的氯原子：Cl B．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣ C．Na+的结构示意图： D．赤铁矿的主要成分：Fe3O4 参考答案：A【考点】原子结构示意图． 【分析】A、质量数=质子数+中子数； B、次氯酸为弱酸，不能完全电离； C、钠离子的核内有11个质子； D、赤铁矿的主要成分为氧化铁． 【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确； B、次氯酸为弱酸，不能完全电离，故应用可逆号，故电离方程式为：HClO?H++ClO﹣，故B错误； C、钠离子的核内有11个质子，故钠离子的结构示意图为，故C错误； D、赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是赤铁矿的主要成分是氧化铁，四氧化三铁是磁铁矿的主要成分． 7.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液

②是胶体

③能产生丁达尔效应④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸

⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥参考答案：C考点：纳米材料．

专题：溶液和胶体专题．分析：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；解答：解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选C．点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．8.如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定参考答案：D解析因反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C项正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸热或放热没有必然联系，B项正确。9.在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:2，当1.5gX和一定量的

Y充分反应后，生成了3.6gM。则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为（

）

A.1:2

B.2:1

C.1:4

D.4:1参考答案：A略10.下列关于金属冶炼的叙述正确的是（

）A.工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B.金属钠、铝和铜都可用热还原法制备C.用铝粉还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子D.电解饱和氯化镁溶液可得金属镁参考答案：CA、用铝热反应大量冶炼金属铁经济效益差，冶炼金属铁的原料为铁矿石、焦炭和石灰石，选项A错误；B、金属钠、铝用电解法制备，选项B错误；C、根据反应：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3知铝粉还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子，选项C正确；D、电解饱和氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，金属镁的冶炼方法为电解熔融的氯化镁，选项D错误。答案选C。11.下列化学用语表达正确的是(

)A．丙烷的球棍模型：B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O参考答案：A试题分析：A．丙烷为CH3CH2CH3，其中碳原子的原子半径小于氢原子的，如上图所示，故A正确；B．二氧化碳的化学式为CO2，碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，故B错误；C．氢氧化钠为离子化合物，氢氧根离子应该加括号写成离子的形式，故C错误；D．次氯酸的结构式应为氧在中间，H-O-Cl，故D错误；故选A。【名师点晴】本题考查了丙烷、二氧化碳、氢氧化钠、次氯酸的球棍模型、比例模型、电子式和结构式。解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。12.关于化学键的叙述中，正确的是(

)A．HCl电离产生H+和Cl—，可判断HCl分子中存在离子键B．Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键参考答案：C略13.下列离子方程式书写正确的是(

)A.用氨水吸收过量的SO2：2NH3·H2O＋SO2===H2O+2NH＋SO32-B.将少量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2OC.向含有一定量FeBr2的溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O参考答案：CA.用氨水吸收过量的SO2反应生成亚硫酸氢根离子，故A错误；B.将少量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中并加热，首先与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，故B错误；C.向含有一定量FeBr2的溶液中通入等物质的量的Cl2，氯气先将亚铁离子氧化，剩余一半的氯气，再将一半的溴离子氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故C正确；D.浓硝酸中加入过量铁粉，铁能够与反应生成的铁离子反应生成亚铁离子，故D错误；故选C。14.下列关于甲烷的说法中，不正确的是（）A.甲烷分子的结构简式是CH4B.甲烷分子中4个C－H键完全等同，键角不是90oC.甲烷的氯代物分子都可以发生燃烧氧化反应D.甲烷的二氯代物分子是四面体结构参考答案：C【详解】A.CH4为甲烷的分子式或结构简式，故A正确；B.甲烷分子中4个C－H键完全等同，键角为109°28'，故B正确；C.甲烷的氯代物分子中，其中二氯甲烷是不可燃低沸点溶剂，不能发生燃烧氧化反应，故C错误；D.二氯甲烷是甲烷的二氯代物，所以基本结构也是四面体但不是正四面体，故D正确。故选C。【点睛】甲烷分子为正四面体构型，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。

15.下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水

⑦液氯A．①③⑤

B．②④⑥C．⑤⑦

D．⑥⑦参考答案：C解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均为混合物；胆矾是CuSO4·5H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的仪器有：①量筒②烧杯③玻璃棒④____________，⑤____________。(2)下列各操作正确的顺序为____________________________。A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应____________，否则会使浓度偏____________。③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏___________。参考答案：(8分)(1)500mL容量瓶胶头滴管（每空1分）(2)A、E、F、D、C、B（2分）(3)①13.6（1分）②恢复至室温（1分）高（1分）③高（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池。

（1）正极材料选用

，正极反应式为

负极材料选用

，负极反应式为

（2）电解液为

（3）画出你设计的实验装置图并用箭头标出电子流动的方向，指出正负极的位置：

参考答案：略18.已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO4﹣、NO2﹣、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X（简单锰离子在生成物中）．完成下列问题：（1）该反应中的X离子是

，还原产物是

．（2）该反应的离子方程式为：

．（3）如反应转移了0.2mol电子，则反应的NO2﹣的物质的量为

．（4）实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为：

．参考答案：（1）NO3﹣；Mn2+；（2）2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O；（3）0.1mol；（4）NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑

【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】（1）MnO4﹣→Mn2+为还原反应，Mn元素的化合价降低，则N元素的化合价升高，据此分析；（2）据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式；（3）生成1mol亚硝酸根离子转移2mol电子，据此分析；（4）据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式．【解答】解：（1）MnO4﹣→Mn2+为还原反应，生成还原产物，Mn元素的化合价降低，化合价能够升高的只有N元素，所以应该是NO2﹣被氧化生成NO3﹣，故答案为：NO3﹣；Mn2+；（2）1mol高锰酸根离子反应转移5mol电子，1mol亚硝酸根离子被氧化转移2mol电子，所以高锰酸根离子和亚硝酸根离子个数比为2：5，再据电荷守恒和原子守恒配平的离子方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故答案为：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O；（3）生成1mol亚硝酸根离子转移2mol电子，如反应转移了0.2mol电子，则反应的NO2﹣的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol；（4）NaNO2与NH4Cl发生归中反应生成氮气，1mol亚硝酸钠反应转移3mol电子，1mol氯化铵反应也是转移3mol电子，所以其物质的量之比为1：1，再结合原子守恒配平化学方程式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑，故答案为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑．19.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：（1）M元素的简单离子的结构示意图为_______。（2）Z在周期表中的位置为_____，其非金属性比W的非金属性____(填“强”或