广东省梅州市劳服职业中学高三化学下学期期末试卷含解析

广东省梅州市劳服职业中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；

④无水硫酸铜放入医用酒精中．A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④参考答案：B考点：钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；④铜离子在水溶液中显示蓝色．解答：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④．故选B．点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质．2.“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大

小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（）

A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑是酸碱反应B.ClO－+H2OHClO

+

OH－是酸碱反应

C.碱性强弱顺序：OH—＞ClO—＞CH3COO—D.HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱参考答案：答案：C3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100mL2mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0．2NA

B．将10mLlmol·L-1FeCI3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0．01NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g参考答案：C略4.从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是()。参考答案：D略5.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素简单离子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．B，A，C，D，E

B．

A，E，B，C，DC．E，B，A，D,

C

D．

B，A，E，D，C参考答案：答案;D6.（2009·广东卷）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（

）A.温度一定时，Ksp（SrSO4）随c()的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液参考答案：BC首先对图象分析，横轴自左向右c()逐渐增大，纵轴自下而上c(Sr2+)也逐渐增大，即随着c()的增大，c(Sr2+)逐渐减小，温度一定时，Ksp(SrSO4)＝c(Sr2+)·c()即为横坐标与纵坐标的乘积，积的大小不存在递变关系，所以A不正确；当c()一定时，在313K时，c(Sr2+)最大，B正确；283K时，在a点，c(Sr2+)·c()＜Ksp(283K)，所以a点对应的溶液不饱和，C正确；SrSO4在283K下饱和溶液升温至363K时，Ksp减小，饱和溶液中析出SrSO4固体，D不正确。

7.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是

()

A、淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性C、石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性D、滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性参考答案：A略8.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．反应中H、F元素化合价没有发生变化，故B错误；C．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．9.pH＝2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（

）

A．a的取值范围为2＜a＜4B．HA溶液加热时，溶液酸性增强C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：CpH＝2的弱酸稀释100倍，稀释过程中HA电离程度增大，因此稀释后溶液中10－4mol/L＜c(H＋)＜10－2mol/L，A对；HA溶液加热，电离程度增大，溶液酸性增强，B对；与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液显酸性，C错；HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，得到NaA溶液，由于A－水解溶液显碱性，离子浓度：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D对。10.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L－１的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋。则下列判断正确的(

)A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B.反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－的物质的量之比为1∶2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：BC略11.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0．6mol/L

B．在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2

D．图中线段oa:ab＝5:1参考答案：C略12.下列各组离子在规定条件下一定能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：Fe3+、Cu2+、HCOO—、Cl—B．在使石蕊变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl—、NO3—C．既能溶解Al，又能溶解H2SiO3的溶液：NH4+、SO42—、Cl—、ClO—D．不能含大量HCO3-的溶液中：Na+、K+、SO32—、CO32—参考答案：B13.下列有关离子大量共存的说法正确的是 （

）

A．H+、Fe2+、SO-3、NO-3因发生氧化还原反应而不能大量共存

B．澄清透明的无色溶液中，ClO-、MnO-4、Al3+、SO2-4可能大量共存

C．在含大量Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存

D．使石蕊试液变红的溶液中，Na+、Cl-、SO2-4、HCO-3可以大量共存参考答案：A略14.某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质XYZ浓度/(mol·L－1)0.060.080.08

下列说法正确的是A．此时υ(正)＜υ(逆)B．平衡时Y的浓度为0.05mol/LC．平衡时X的转化率40%D．增大压强使平衡向正方向移动，平衡常数增大参考答案：B略15.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.硅是当前人类将太阳能转换为电能的常用材料B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化C.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀D.胶体与溶液的分离可用渗析的方法参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶(如图)内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％

碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。测定过程中发生的相关反应如下：①

②IBr＋KI=I2+KBr

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

请回答下列问题：(1)已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是

，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式

。(2)步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是

。(3)步骤Ⅲ中所加指示剂为

，滴定终点的现象

。

参考答案：(1)酸式滴定管（或移液管）IBr+H2O=HIO+HBr（2）碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应。（3）淀粉溶液；溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（17分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3．8℃。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液，制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。

部分物质的有关物理数据如下：化学式熔点(单位：℃)沸点(单位：℃)N2-209．86-195．8O2-218．4-183CO2-57/NH3-77．3-33．35Cl2-101-34．6试回答：

（1）A中盛有深色固体试剂a是

，分液漏斗中b试剂是

。（2）B中盛有液体c是

，C中的液体d是

。（3）D中发生化学反应的化学方程式是

。（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是

(在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是

。参考答案：①a：MnO2（2分）；

b：浓HCl（2分）．②C饱和NaCl溶液（2分）

d浓H2SO4（2分）③2HgO+2Cl2HgO·HgCl2+Cl2O（3分）④液态空气

（2分）⑤D、E中无橡胶塞、橡胶管（2分），氧化二氯接触有机物而爆炸。（2分）

略18.某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：

⑴溶液中一定不存在的离子是

。

⑵一定存在的离子是

。

⑶请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤是

参考答案：（1）Ag+、Ba2+、Al3+、（2）Na+、、、（3）取沉淀少许滴入稀盐酸，若沉淀全部溶解则为碳酸钡，若部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡

略19.某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜