2022-2023学年山西省运城市南城联校西姚中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年山西省运城市南城联校西姚中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最近美国卡内基——梅隆大学化学工程专家设计出一种新工艺，可以大幅提高以玉米为原料生产乙醇的效率，这一成果将有助于推广使用新型燃料乙醇汽油。“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。寻找新的化石燃料替代能源已成为化学工作者研究的新课题。下列各项说法中正确的是（

）A．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体的排放B．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的热量相等C．“E85”是由汽油和乙醇这两种物质组成的混合物D．乙醇汽油比汽油燃烧时耗氧量低，燃烧更充分，产生的污染小参考答案：D略2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．0．1mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

B．0．1mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－

C．0．lmol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

D．c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－参考答案：D略3.如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．上述反应的逆反应的△H＞0D．X和Y中只有一种是气态，Z为气态参考答案：D【Ks5u解析】A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，错误；B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，错误；C.由A可知，正反应吸热，△H＜0，错误;D．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，正确；选D．4.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为

A．当n=1时，X可能是C

B．当n=1时，X可能是N2C．当n=2时，X可能是S

D．当n=2时，X可能是Fe参考答案：AD5.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是A．化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基B．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应C．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应参考答案：B6.下列事实没有体现出胶体的性质的是A.向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐

B.工厂用高压电极除粉尘C.氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液

D.午后林间透过缕缕阳光参考答案：C略7.a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是A．C12

B．N2

C．S

D．C

参考答案：BC略8.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH-）<c（H+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）参考答案：C略9.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()

A．有O2放电的a极为电池的负极B．O2－移向电池的正极C．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－==2H2OD．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－参考答案：C根据电子流向知H2失去电子为负极（b极），而O2得电子为正极（a极），又由于它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种电解质在高温下允许氧离子（）在期间通过，故正极反应式为O2＋4e－

=2O2－，负极反应是2H2－4e－＋2O2－==2H2O，原电池中阴离子移向负极，因此选C10.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。下列判断错误的是A．废水处理时铝单质转化为Al3+ B．废水处理中，亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH一参与了反应 D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率参考答案：A11.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不等

参考答案：A12.下列说法中正确的是A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应D.常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸，其原理相同参考答案：D略13.不能产生丁达尔效应的分散系是A.水

B.豆浆

C.稀硫酸

D.烟雾参考答案：C14.（不定项）一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是

容器温度/K物质的起始浓度/mol·L－1物质的平衡浓度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200

Ⅲ500000.100.025

A.该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大参考答案：ADA.分析Ⅰ、Ⅲ数据知反应开始时，Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，正确；B.Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，错误；C.Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ相比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，错误；D.温度：Ⅲ＞Ⅰ，其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，正确。

15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是A．W的金属性是同主族元素中最强的B．X、Z形成的化合物为离子化合物C．X最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Z的最高价氧化物对应的水化物D．原子半径Y>Z，离子半径Y3+<Z2—参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：【甲方案】如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是____________________________________________________________________。（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【乙方案】实验步骤如下面流程图所示：（3）步骤①中反应的离子方程式为

。（4）步骤②中Ba(OH)2是否过量的判断方法是_______________________________。（5）操作A为_________________________。（6）通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。参考答案：

（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应（1分）（2）偏低（2分）

（3）SO2+H2O2=SO42-+2H+（2分）（4）静置，取少量上层清液加入试管中，往试管中滴加Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则Ba(OH)2已过量。（2分）（5）过滤，洗涤，烘干（3分）

（6）22.4m/233V或2240m/233V%

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）用A+、B－、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：k3s5u（1）A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是__________。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是__________。

参考答案：（8分）（每空1分0（1）K

Cl

S（2）HCl（3）F2（4）H2S

（5）H2O2（答PH3也可）（6）C2H618.【化学选修2：化学与技术】（15分）

火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_

___（可多选）

A．橡胶的硫化

B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产

D.过磷酸钙的制备

（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______

(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是

．（3）如果进入接触室的混合气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是

_______

；______

。（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50％；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为

。假设接触室中SO2的转化率为95％，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为

(空气中氧气的体积分数按0.2计)，（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是

。参考答案：（1）B、C、D

(2分)（2）热交换器(1分)

增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收。(2分)（3）不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压下已是97%左右,再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小。(2分)不选C点，因为温度越低，S02转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，4500