山西省临汾市十二中学高三化学月考试题含解析

山西省临汾市十二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（

）A.食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质B.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化C.酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒D.从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂参考答案：B【详解】A、由于氮气的化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋中防止食品变质，选项A正确；B、“窑变”是因为高温下某些金属元素的价态发生变化从而导致颜色变化，“窑变”属于化学变化，选项B错误；C、酸性重铬酸钾溶液可氧化乙醇，溶液颜色变绿色，故酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒，选项C正确；D、从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂，不产生氯残留，选项D正确。答案选B。

2.T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。则下列结论不正确的是

A．该反应的热化学方程式：N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H＝(a+b)kJ·mol-1B．该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1C．T1＞T2，且正反应为放热反应D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大参考答案：AD3.右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是（

）A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B．该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态II时浓度不相等。参考答案：答案：C4.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是

A．H2Y的电离方程式：B．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（Y2—）+c（HY—）C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（H+）+c（H2Y）=c（OH—）+c（Y2—）D．该酸式盐溶液中粒子浓度大小关系：c（Na+）>c（OH—）>c（H+）>c（HY—）

参考答案：C5.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的

A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出

B.溶液pH不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出

D.溶液pH增大，有O2放出参考答案：C6.LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（

）

A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1

B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子

C．标准状况下，1molLiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气

D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂参考答案：A略7.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL

参考答案：B略8.下列有关物质的性质及应用说法错误的是

A．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料

B．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉

C．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

D．常温下浓H2SO4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸参考答案：A略9.下列物质分类正确的一组是（

）

ABCD电解质浓硫酸胆矾硫酸钡冰醋酸混合物漂白粉淀粉水玻璃冰水混合物酸性氧化物SO2Mn2O7SiO2NO2酸HClO4H2SiO3NaHSO4CH3COOH

参考答案：B略10.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）

A.SO2、H2O、N2、NH3

B.N2、SO2、H2O、NH3

C.N2、SO2、NH3、H2O

D.H2O、NH3、SO2、N2参考答案：答案：D解析：本题的本质是考查氧化还原方程式的配平。3(NH4)2SO4=3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O↑考点：氧化还原反应方程式的配平方法。

11.如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的SO42-浓度相等D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流出参考答案：C略12.检验下列各物质是否已部分被氧化变质，所选用试剂（括号内为试剂）不正确的是A.福尔马林（石蕊试液）B.碘化钠溶液（淀粉溶液）C.亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液）D.氯化亚铁溶液（硫氰化钾溶液）参考答案：C略13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)C．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)+c(S2－)=c(H+)+c(H2S)D．室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)参考答案：CD略14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Z在周期表中的位置为第3周期、IB族C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．W比Y更容易与氢气反应参考答案：C解析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，Z是Na元素；W与Y同主族，W是S元素。A、原子半径大小顺序：r(Na)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，故A错误；B、Z在周期表中的位置为第3周期、IA族，故B错误；C、X的最高价氧化物对应水化物是碳酸，W的最高价氧化物对应水化物是硫酸，碳酸的酸性比硫酸的弱，故C正确；D、根据元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气化合，所以Y比W更容易与氢气反应，故D错误。故答案选C15.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在大气中存在两种常见单质，D原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，下列叙述正确的是A.A的气态氢化物的水溶液显酸性B.原子半径的大小顺序：r(A)>r(B)>r(C)C.D的非金属性强于A，所以D的含氧酸的酸性强于AD.含有A，B两元素的盐溶液不可能显中性参考答案：B【分析】B的气态氢化物的水溶液显碱性，B为N；C元素在大气中存在两种常见单质氧气和臭氧，C为O；D为第三周期元素，原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，所以最外层电子数为8×0.875=7，D为Cl；A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，所以E为Ar,属于0族元素，最外层有8个电子，氮原子最外层电子数为5，根据A、B、E的最外层电子数之和为17可知A原子最外层电子数有4，所以A为C；满足A、B、E三种元素的质子数之和为6+7+18=31条件，据以上分析解答。【详解】结合以上分析可知，A为C、B为N、C为O、D为Cl、E为Ar，A.A为C，其气态氢化物为甲烷，甲烷不溶于水，A错误；B.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径的大小顺序：r(A)>r(B)>r(C)，B正确；C.只有该元素最高价氧化物的的水化物的含氧酸才能比较酸性强弱，C错误；D.含有C、N两元素的盐溶液可能为醋酸铵，该溶液显中性，D错误；综上所述，本题选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中（装置如右图所示）加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。(1)仪器A的名称为

，冷凝管进水口

（填a或b），装置C的作用是

。(2)①步骤2中，应采用何种加热方式

，优点是

；②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有

（填化学式）。(3)在抽滤操作中，仪器除抽气泵、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器（或装置）有

。抽滤所用的滤纸应略_____

（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，并将全部小孔盖住。(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是

。参考答案：(1)三颈烧瓶

a

吸收二氧化硫，并防止倒吸(2)①水浴加热

均匀受热、容易控制温度

②HCHO(3)抽滤瓶、安全瓶

小于

(4)防止产物被空气氧化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

a．酚酞试液

b．CCl4

c．无水酒精

d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1

方案2

（4）应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为____。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为

。参考答案：(共16分)（2）①Br2

②Fe3+（3）注：两方案不分顺序

选用试剂实验现象方案1d溶液呈血红色方案2BCCl4层呈无色（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②1.2mol/L

略18.影响产品产量的主要因素有____。参考答案：温度、PH（2分）略19.I．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中元素I的价层电子排布图

。元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有（

）A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20．5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有（

）A．

离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力E．氢键F．配位键Ⅱ．(1)BCl3中B原子的杂化方式为

。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体

(写离子)。(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的

②胆矾中SO42-的空间构型为

参考答案：I．（1）；F＞N＞O＞C（2）CD（3）BDF（3）根据其性质可知应为分子晶体，晶体中存在范德华力，Cr（CO）5为配位化合物，其中含有配位键，CO中存在碳氧极性键。Ⅱ．(1)sp2；3；NO3-或CO32-．(2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O

②正四面体．知识点:原子轨道杂化方式及杂化类型判断，“等电子原理”的应用，不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别，元素周期律和元素周期表的综合应用

答案解析:I（1）；F＞N＞O＞C（2）CD（3）BDF（3）根据其性质可知应为分子晶体，晶体中存在范德华力，Cr（CO）5为配位化合物，其中含有配位键，CO中存在碳氧极性键。Ⅱ．(1)sp2；3；NO3-或CO32-．(2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O

②正四面体．解析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Be、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Al、H为Cl、I为Cr、J为Fe．

（1）I为Cr，核外电子数目为24，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布图为；同周期自